专题4 氧化还原反应答案

1.【答案】B
【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”
是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

2.【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。

故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。

氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

3.【答案】D
的量: 0<n(H+)≤2bmol，C正确；D．当0<b<a时，次氯酸钠过量，SO2全部转化为bmol 硫酸，根据电子得失守恒可知生成bmol氯离子，剩余次氯酸钠是(a-b)mol，剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸，因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a-b)mol，D错误。

答案选D 。

点睛：明确反应的过程和原理是解答的关键，难点是过量的次氯酸钠与生成的硫酸反应过量
计算讨论。

答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。

4.【答案】C
应2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2中2Na 2S 转化为3Na 2S 2O 3，转移8个电子，则生
成1molNa 2S 2O 3，转移mol 电子，故C 错误；D ．如果SO 2过量很多，溶液显酸性，而Na 2S 2O 3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO 2，故D 正确；答案为C 。

点睛：结合氧化还原反应原理，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，工业上将
Na 2CO 3和Na 2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2，其反应方程式为2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2，反应在S 元素的化合价从-2价升高到+2价，S 的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。

5.【答案】D
【解析】A ．当银针变黑时，说明Ag 氧化为Ag 2S ，则说明所检验的物质有毒，故A 正确；B ．银
针验毒时，Ag 元素化合价升高，被氧化，故B 正确；C ．在反应4Ag ＋2H 2S ＋O 2→2Ag 2S ＋2H 2O 中，氧化产物为Ag 2S ，还原产物为H 2O ，两者的物质的量之比为1∶1，故C 正确；D ．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag 2S ，负极为Al ，总反应式为3Ag 2S +2Al +6H 2O =6Ag +Al (OH )3↓+3H 2S ↑，故D 错误；答案为D 。

6.【答案】B
7.【答案】D
8
3
【解析】A 、2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O +2Na 2SO 4+O 2↑中Fe 、O 元素的化合价升高，
O 元素的化合价降低，则氧化剂为Na 2O 2，也作还原剂，还原剂为FeSO 4，故A 正确；B 、低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；故B 正确；C 、K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe （OH ）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，
故C 正确；D 、每生成1molNa 2FeO 4，有1molFeSO 4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol ，2molNa 2FeO 4，转移电子8mol ，另外6molNa 2O 2中有2mol -1价的氧，升高为0价，转移2mol 电子，每生成1molNa 2FeO 4反应中共有5mol 电子转移，故D 错误。

故选D 。

8.【答案】B
【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 47H 2O
Fe 2O 3+SO 2+SO 3+14H 2O ，铁的化合价由+2升高到+3价，S 由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。

三氧化硫溶于水生成硫酸。

综上所述B 不正确，选B 。

9.【答案】A
点睛：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守
恒、原子守恒为解答的关键，侧重守恒法及分析能力的考查。

10.【答案】D
【解析】A ．钢铁腐蚀的本质是铁失去电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应，故A 不选；
B ．游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性，涉及氧化还原反应，故B 不选；
C ．过氧化钠与水蒸气和二氧化碳的反应都是氧化还原反应，故C 不选；
D ．纯碱水解后，溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解程度较大，都没有涉及氧化还原反应，故选D 。

11.【答案】D
【解析】A ．Cr 2O 72-
中O 是－2价，则Cr 元素化合价为＋6，A 正确；B ．乙醇失去电子被氧
化为乙酸，氧化产物为CH 3COOH ，B 正确；C ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化，C 正确；D ．乙醇中碳元素是－2价，乙酸中碳元素是0，则lmolC 2H 5OH 发生上述反应转移4mole -，D 错误，答案选D 。

n
点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

难点是有机物中碳元素化合价计算，注意根据正负价代数和为0判断。

12.【答案】D
13.【答案】B
【解析】A、过氧化钠在此反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、根据上述反应方程式，Na2CO3作还原产物，O2作氧化产物，故B正确；C、生成1molO2，转移电子2mol，故C错误；D、没有指明是否是标准状况，故D错误。

14.【答案】B
点睛：本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应。

明确得失电子守恒和氯守恒为解答关键。

15.【答案】D
【解析】A．反应中+4价S氧化为+6，则氧化产物是SO42-，故A正确；B．反应中氧化剂是Cr2O72-，还原剂是HSO3-，根据离子反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，故B正确；C．Cr2O72-在反应中所含Cr元素化合价降低，是氧化剂，体现了氧化性，故C正确；D．Cr元素化合价从+6价降低为+3价，根据原子守恒，还原1molCr2O72-，电子转移6mol，故D错误；答案为D。

16.【答案】B
【解析】A．合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气发生氧化还原反应生成氨气；氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故A不符合；B．氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B符合；C．接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，
二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故C 不符合；D ．工业制烧碱是电解饱和食盐水，氯碱工业，涉及氧化还原反应，故D 不符合；故选B 。

17.【答案】A
18.【答案】C
方程式为IO 3-+6H ++5I -═3H 2O +3I 2，所以I 2是I 2是既是还原产物又是氧化产物，故C 错误；
D ．根据反应2IO 3-+6HSO 3-═2I -+6SO 42-+6H +，3mol NaHSO 3的溶液消耗KIO 3溶液的物质的量为1mol ，生成碘离子的量为1mol ，设生成的碘单质的物质的量为xmol ，则根据反应IO 3-+6H ++5I -═3H 2O +3I 2，消耗的KIO 3的物质的量为13xmol ，消耗碘离子的物质的量=53xmol ，剩余的碘离子的物质的量=（1-53x ）mol ，当溶液中n （I -）：n （I 2）=5：2时，即（1-53x ）：x =5∶2，x =0.24mol ，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol +0.24mol ×13=1.08mol ，故D 正确；故选C 。

点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D ，
根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性HSO 3-＞I -
，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO 3-+3HSO 3-═I -+3SO 42-+3H +，继续加入KIO 3，氧化性IO -3＞I 2，所以IO 3-可以结合H +氧化I -生成I 2，离子方程式是IO 3-+6H ++5I -═3H 2O +3I 2，根据发生的反应来判断各个点的产物。

19.【答案】B
点睛：由曲线变化图可知，具有氧化性的ClO-物质的量减小为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再结合氧化还原反应的理论，有氧化必有还原，根据所含有的微粒，可知NH4+是还原剂，氧化产物为N2，发生反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题。