专题4 氧化还原反应答案

1.【答案】B

【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”

是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。

2.【答案】A。

【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。

3.【答案】D

的量: 0

答案选D 。

点睛：明确反应的过程和原理是解答的关键，难点是过量的次氯酸钠与生成的硫酸反应过量

计算讨论。答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。

4.【答案】C

应2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2中2Na 2S 转化为3Na 2S 2O 3，转移8个电子，则生

成1molNa 2S 2O 3，转移mol 电子，故C 错误；D ．如果SO 2过量很多，溶液显酸性，而Na 2S 2O 3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO 2，故D 正确；答案为C 。

点睛：结合氧化还原反应原理，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，工业上将

Na 2CO 3和Na 2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2，其反应方程式为2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2，反应在S 元素的化合价从-2价升高到+2价，S 的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。

5.【答案】D

【解析】A ．当银针变黑时，说明Ag 氧化为Ag 2S ，则说明所检验的物质有毒，故A 正确；B ．银

针验毒时，Ag 元素化合价升高，被氧化，故B 正确；C ．在反应4Ag ＋2H 2S ＋O 2→2Ag 2S ＋2H 2O 中，氧化产物为Ag 2S ，还原产物为H 2O ，两者的物质的量之比为1∶1，故C 正确；D ．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag 2S ，负极为Al ，总反应式为3Ag 2S +2Al +6H 2O =6Ag +Al (OH )3↓+3H 2S ↑，故D 错误；答案为D 。

6.【答案】B

7.【答案】D

8

3

【解析】A 、2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O +2Na 2SO 4+O 2↑中Fe 、O 元素的化合价升高，

O 元素的化合价降低，则氧化剂为Na 2O 2，也作还原剂，还原剂为FeSO 4，故A 正确；B 、低温下，在在高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO 4），可知该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；故B 正确；C 、K 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe （OH ）3胶体还能吸附水中的悬浮杂质，

故C 正确；D 、每生成1molNa 2FeO 4，有1molFeSO 4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol ，2molNa 2FeO 4，转移电子8mol ，另外6molNa 2O 2中有2mol -1价的氧，升高为0价，转移2mol 电子，每生成1molNa 2FeO 4反应中共有5mol 电子转移，故D 错误。故选D 。

8.【答案】B

【解析】绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 47H 2O

Fe 2O 3+SO 2+SO 3+14H 2O ，铁的化合价由+2升高到+3价，S 由+6降低到+4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移。三氧化硫溶于水生成硫酸。综上所述B 不正确，选B 。

9.【答案】A

点睛：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子守

恒、原子守恒为解答的关键，侧重守恒法及分析能力的考查。

10.【答案】D

【解析】A ．钢铁腐蚀的本质是铁失去电子被氧化的过程，涉及氧化还原反应，故A 不选；

B ．游泳池加漂白精消毒是利用漂白粉的氧化性，涉及氧化还原反应，故B 不选；

C ．过氧化钠与水蒸气和二氧化碳的反应都是氧化还原反应，故C 不选；

D ．纯碱水解后，溶液显碱性，油污在碱性溶液中水解程度较大，都没有涉及氧化还原反应，故选D 。

11.【答案】D

【解析】A ．Cr 2O 72-

中O 是－2价，则Cr 元素化合价为＋6，A 正确；B ．乙醇失去电子被氧

化为乙酸，氧化产物为CH 3COOH ，B 正确；C ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化，C 正确；D ．乙醇中碳元素是－2价，乙酸中碳元素是0，则lmolC 2H 5OH 发生上述反应转移4mole -，D 错误，答案选D 。

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