2020-2021学年甘肃省兰州市高一(下)期末化学试卷附答案

2020－2021学年甘肃省兰州市高一(下)期末化学试卷
一．选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列有关煤、石油、天然气的说法正确的是（）
A．石油经过催化重整可得到芳香烃B．煤经过干馏可得到得到苯、甲苯等
C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D．石油、煤、天然气、沼气都属于化石燃料
2．下列有关短周期元素的性质及其递变规律错误的是（）
A．ⅠA族与ⅦA族元素形成的一定是离子化合物
B．第3周期主族元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱
D．同周期金属元素的化合价越高，其阳离子得电子能力越强
3．在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②增加炭的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升温
A．①③④B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③⑥
4．近年来，我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满．所谓“稀土元素”是指镧系元素及第5周期ⅢB族的钇（39Y），它们被称为“工业味精”．它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关“稀土元素”的说法正确的是（）
A．它们均是金属元素B．它们的原子最外层均含有3个电子
C．它们的原子核外均有5个电子层D．76Y、80Y中子数不同，化学性质不同
5．DDT是人类合成得到的第一种有机农药，它的结构简式如图所示，有关它的说法正确的是
（）
A．它属于芳香烃B．1 mol该物质能与6 mol H2加成
C．分子式为C14H8Cl5D．分子中最多可能有27个原子共面
6．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）
①加NaOH固体②加H2O ③滴入几滴浓盐酸④加入少量CuSO4固体⑤加NaCl溶液⑥改
用100mL 0.01mol•L﹣1的H2SO4 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L硝酸
A．③④⑤B．④⑥⑧C．③⑥⑦D．⑤⑦⑧
7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应
D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应
8．关于化学反应与能量的说法正确的是（）
A．中和反应是吸热反应
B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等
C．化学键断裂放出能量D．燃烧反应属于放热反应
9．对于符号：H2和D2、35Cl和37Cl、1H O和2H O．下列有关说法正确的是（）A．1H O和2H O表示同一种水分子B．H2和D2是氢元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数 D．35Cl和37Cl互称为同素异形体
10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．金刚石与石墨之间的转化是物理变化B．石墨比金刚石稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量一样多
11．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为6。

下列说法不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W B．Y、Z 的最高价氧化物的水化物间可发生反应
C．W 的氧化物对应的水化物一定为强酸D．X位于元素周期表中第二周期ⅣA 族12．下列叙述不正确的是（）
A．只有化学键形成的变化不一定是化学变化
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价不一定相同
D．锂（Li）能在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2
13．下列关于苯的叙述正确的是（）
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合时分层并处于上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是淡蓝色火焰并带有浓烟
C．反应③为取代反应，用酒精灯加热控制温度
D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应
14．最近某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如下图，甲装置为甲醇﹣空气燃料电池，乙装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。

下列正确的是（）
A．c口通入甲醇，b口通入空气
B．Y极的电极反应式为6CO2+24H++24e﹣═C6H12O6+6H2O
C．甲装置中H+向M极移动，乙装置中H+向Y极移动
D．理论上，每生成22.4L（标准状况下）O2，必有4mol电子由N极流向X极
15．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应的化学方程式为：X（g）+2Y（g）═Z（g）
D．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%
16．分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应产生H2的同分异构体数目为（）A．5种B．8种C．7种D．3种
17．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl （g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H＝﹣115.6kJ•mol﹣1。

恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的是（）
A．氯化氢的转化率不再改变B．形成4mol H﹣Cl键的同时形成2mol H﹣O键
C．气体的密度不再改变
D．n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）＝4：1：2：2
18．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）
A．热稳定性：PH3＜H2S＜H2O
B．碱性：KOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2
C．熔点：Na＜Mg＜Al
D．室温下水溶性：NH3＞Cl2＞SO2
19．①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯（）四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面上的是（）
A．②③B．①②③C．②③④D．②④
20．不具有放射性的同位素称为稳定同位素，其得到广泛的应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。

下列有关说法正确的是（）A．34S原子核内中子数为18 B．1H216O和1H218O互称同素异形体
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+结合OH﹣的能力比1H+的更强
21．下列关于同分异构体（不含立体异构）的说法不正确的是（）
A．CH2Cl2表示的物质无同分异构体，是纯净物
B．已知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有9种
C．碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有4种
D．异戊烷和2﹣甲基丁烷互为同分异构体
22．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中正确的是（）
A．NH5是共价化合物B． 1molNH5中含有5molN﹣H键
C．NH5中含离子键、共价键
D．NH5与水反应产生两种气体，该反应体现了NH5的氧化性
23．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。

“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）
A．大规模开采可燃冰作为新能源B．将重质油裂解为轻质油作为燃料
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇
24．某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3
B．正极为银，负极为铁，电解质溶液为H2SO 4
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3
D．正极为碳，负极为镁，电解质溶液为Fe（NO3）3
二．填空题
25．已知下列数据：
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3
乙醇﹣117.0 78.0 0.79
乙酸16.6 117.9 1.05
乙酸乙酯﹣83.6 77.5 0.90
某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。

②按图1连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。

最后得到纯净的乙酸乙酯。

（1）反应中浓硫酸的作用是。

（2）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：。

（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是。

（4）步骤②为防止加热过程中液体暴沸，该采取什么措施。

（5）欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有；分离时，乙酸乙酯应从仪器（填“下口放”或“上口倒”）出。

（6）通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，拟用图2回收乙醇，回收过程中应控制温度是；找出图2中的错误。

26．X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

元素部分结构信息部分性质信息
X X的单质有双原子分子构成X的氢化物水溶液呈碱性
Y Y原子的最外层电子数是其内层电子数
得两倍
Y能形成多种气态氢化物Z Z原子有三个电子层含有Z元素的化合物的焰色反应呈黄色
W W原子的最外层电子数等于（2n+1）（n 为原子核外电子层数）W和Z能按1：1的原子个数比形成离子
化合物
请按要求回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）X简单气态氢化物的分子式为。

（用化学式表示）
（3）X、Y、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。

（用化学式表示）
（4）Z单质在W单质中发生反应的实验现象是。

（5）写出W的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：。

27．某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置如下图．回答问题：（1）若电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：（2）若电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入极（填a或b，下同），电子从极流出．电池的负极反应方
程式为：．
28．海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
（1）步骤①反应的离子方程式是。

（2）步骤③反应的化学方程式是，从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是。

A．FeCl2B．Na2SO3 C．H2O
（3）步骤①中已获得Br2，步骤③中又将Br2还原为Br﹣，步骤④又生成Br2，这样做的目的为。

（4已知海水中Br﹣含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为L（忽略Cl2的溶解）。

29．A、B、C、D四种有机物在一定条件下的转化关系如图所示（部分反应条件已省略）。

已知，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g•L﹣1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，
生成的有机物D有特殊的香味。

试回答下列问题：
（1）A的分子式为，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是，丙烯分子中最多有个原子共平面。

（2）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有。

①中和反应②取代反应③加聚反应④加成反应
A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④
（3）写出聚丙烯酸的结构简式。

（4）写出丙烯酸与B反应的化学方程式。

（5）下列有关说法正确的是（填编号）。

a．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸b．B→C的转化是氧化反应
c．D与丙烯酸乙酯互为同系物d．蒸馏能分离B和C的混合物。

三．计算题
30．已知由碳、氢、氧三种元素组成的有机物A。

现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g。

计算表下列问题：
（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量.
（2）通过计算确定该有机物的分子式.
（3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式.
2020－2021学年甘肃省兰州市高一(下)期末化学试卷（答案）
一．选择题
1．A；2．A；3．D；4．A；5．B；6．C；7．D；8．D；
9．C；10．B；11．C；12．D；13．D；14．B；15．A；16．B；
17．A；18．A；19．A；20．A；21．D；22．C；23．D；24．A
二．化学实验题
25．催化剂、吸水剂
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；中和乙酸并吸收乙醇；减少乙酸乙酯的溶解；在试管甲中加少量的碎瓷片；分液漏斗；上口倒；78.0℃；温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处，冷凝水应下进上出
三．推断题
26．第三周期第ⅦA族；NH3；HClO4＞HNO3＞H2CO3；Na在Cl2中燃烧，有黄色的光，产生白烟；Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl﹣+SO42﹣
四．解答、填空题
27．2H++2e﹣＝H2↑；能；Cu﹣2e﹣＝Cu2+；b；负；CH4+2H2O﹣8e﹣＝CO2+8H+
28．2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr；AB；富集溴元素；179.2
29．C2H4；碳碳双键、羧基；7；B；；CH2＝CH﹣COOH+CH3CH2OH CH2＝CH﹣COOC2H5+H2O ；bd
五．计算题
30．0.3mol；0.1mol；C2H6O；CH3CH2OH。