鲁科版高中化学必修一第三节 硫的转化.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
第三节硫的转化
1．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也
能恢复原色
解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。

答案：A
2．下列物质能使品红溶液退色的是( )
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此类题目，必须了解使有色物质退色的常见物质，同时要掌握退色原理。

解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。

答案：D
3．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。

则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol
△分析：Cu与H2SO4的反应必须抓住反应的本质，即：Cu与浓H2SO4在加热条件下反应为：Cu＋2H2SO4(浓)=====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应，这是由Cu、浓H2SO4、稀H2SO4的活泼性决定的，同时注意量变到质变的关系，也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时，H2SO4虽然还有，反应也不会再进行。

解析：n (H 2SO 4)＝0.05 L ×18 mol ·L －1＝0.9 mol 。

由反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 看出，有2 mol 浓H 2SO 4参加反应，被还原的浓H 2SO 4为参加反应的一半，即有0.9 mol 浓H 2SO 4反应时就有0.45 mol 浓H 2SO 4被还原。

但实际上并不是这样，是因为浓H 2SO 4随反应的进行浓度变稀，当变为稀H 2SO 4后，则不再与Cu 反应了，所以实际被还原的浓H 2SO 4应小于0.45 mol 。

答案：A
4. 为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列建议：
①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。

你认为可以采纳的是( )
A ．①②③④⑥⑦
B ．②③④⑤⑥⑦
C ．①②③⑤⑥⑦
D ．全部
分析：本题各项均与环境污染有关，是当前探讨的热门话题，考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。

解析：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，可以减少CO 、SO 2、NO x 可吸收颗粒物的污染；②中开发、生产无汞电池，可以防止重金属Hg 、Cd 、Pb 等的污染；③分类回收垃圾，既可以变废为宝，节省原料，又可防止垃圾对水土的污染；④中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋，可造成环境的污染；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，既可以节省造纸原料，又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用后造成的污染；⑥不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化；⑦控制化肥和农药的使用，对人体及环境均是有利的。

答案：C
5．单质X 与浓H 2SO 4共热，反应中X 与H 2SO 4的物质的量之比为1∶2则生成物中的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A ．②④
B ．③④
C ．①②
D ．①③
解析：若X 为金属，X ＋2H 2SO 4(浓)=====△XSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋2价，
若X 为非金属，X ＋2H 2SO 4(浓)=====△XO 2＋2SO 2↑＋2H 2O ，X 为＋4价。

答案：A
6．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )
A ．2SO 2＋O 2
2SO 3 B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3 C ．2H 2S ＋SO 23S ↓＋2H 2O
D ．SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 解析：SO 2表现氧化性，只能S ＋4得电子，价态降低，只有C 中S ＋4 ―→S 0
而A 、D 中，SO 2均表现还原性，B 是非氧化还原反应。

答案：C
7．下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )
A ．Na 2S
B ．Fe 2S 3
C ．FeCl 2
D ．FeCl 3
解析：硫的氧化性比氯弱，因此金属与硫和氯气的反应有如下规律：多价态金属与硫反应生成其低价化合物，与氯气反应生成其高价化合物，所以Fe 与S 反应只能生成FeS ，Fe 与Cl 2反应时则生成FeCl 3。

答案：BC
8．刚采集某雨水样品时测得pH为4.82，放在烧杯中经2 h后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是( )
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化生成H2SO4
解析：SO2溶于水生成H2SO3(中强酸)，而H2SO3能被空气的氧气氧化生成强酸H2SO4，因而pH减小，化学反应方程式为SO2＋H2O H2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。

答案：D
9．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案：
操作结论
甲火柴梗变黑者为浓硫酸
乙加入金属铝片产生刺激性气味者为浓硫酸
丙分别加入到盛水的试管中放热者为浓硫酸
丁用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸
戊加到CuSO4·5H2O晶体中变白者为浓硫酸
(1)其中可行的是________(填序号)。

(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是________，改进方法是
________________________________________________________________________。

(3)完全错误的是________，因为__________________________________________。

(4)请给出另外两种鉴别方法：
操作根据现象得出结论
A
B
答案：(1)甲、丙、戊(2)乙加热(3)丁硫酸是高沸点酸，没有挥发性(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可：
操作根据现象得出结论
A 滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸
B 加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸
加入木炭、加热产生刺激性气味的气体是浓硫酸
称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸
在相同条件下加热先沸腾的是稀硫酸
10. 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。

随着全球能源危机的加剧，稀
薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NO x转化为N2。

不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是
________________________________________________________________________
__________________________________________________________________(填一项)。

排放到大气中的NO x会导致酸雨、_________________________________________
等环境问题(填一项)。

(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的
催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。

为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________________________________________。

(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NO x的反应。

将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量
NO x的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。

消耗NH3的物质的量较多的可能是__________(填字母)，原因是_________________________________。

A．①B．②C．都有可能
解析：本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。

(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NO x、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含
义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NO x可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。

(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，
所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。

只要记录显色所需时间即可。

(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们
也可以还原NO x，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。

答案：(1)减少CO和碳氢化合物的污染光化学烟雾或破坏臭氧层(2)溶液显色所需要的时间
(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗
NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
11. 已知盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。

试推测：
(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为_____________________________
________________________________________________________________________；
加热后现象为_________________________________________________________。

(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为
________________________________________________________________________；
加热后现象为_________________________________________________________。

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为
________________________________________________________________________。

解析：SO2和Cl2的漂白原理不同。

SO2的漂白具有可逆性，Cl2的漂白具有不可逆性。

当二者按物质的量比为1∶1混合后可发生如下反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故不再具备漂白性，结合题给信息可知，品红颜色要加深。

答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去逐渐恢复原来的红色
(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去不再恢复红色(或仍为无色)
(3)溶液的红色比原来加深
12．某研究性学习小组利用浓H2SO4和Na2SO3固体进行制备并探究SO2的性质实验。

装置如
图1所示。

(1)烧瓶中的反应方程式为__________________________________________________；
图1
用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为_____________________________________；
(2)广口瓶中的X液体，用来检验SO2的性质，该实验操作中的一个明显的失误是
________________________________________________________________________；
(3)在进行实验时，发现SO2产生的速率缓慢，导致后续实验现象不明显，若装置气密性不存在问题，请推
测可能原因及验证方法。

原因①________；验证方法__________________________________________________；
原因②________；验证方法__________________________________________________。

(4)若该小组
图2
制取的SO 2气体中混有CO 2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO 2气体，又有CO 2气体。

可以选择图2洗气装置设计实验。

洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。

上述装置的连接顺序是(用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用)___
________________________________________________________________________。

解析：(1)只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡，浓硫酸才能顺利流下，应先打开口上的塞子；
(2)SO 2是一种污染性气体，应该有尾气处理装置；
(3)既然装置没有问题，则可能是药品出现问题，只有两种可能，一是Na 2SO 3变质，二是滴加的不是浓硫酸，然后针对各自原因验证即可。

(4)由于SO 2中混有CO 2，且二者均为酸性氧化物，要利用二者性质的差异，先检验SO 2，然后除去SO 2，确保除尽，最后再检验CO 2。

答案：(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 打开分液漏斗口上的塞子，旋开活塞，缓慢滴加浓硫酸
(2)无尾气吸收装置，易污染空气 (3)①Na 2SO 3变质 另取Na 2SO 3样品制成溶液，加足量盐酸后，再加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则已变质，若无沉淀，则没有变质
②滴加的不是浓硫酸 另取该硫酸试剂，用玻璃棒蘸取，点在滤纸上，若变黑，则是浓硫酸，若不变黑，则浓硫酸已变稀 (4)D 、F 、D 、E(或D 、F 、F 、E)
13．甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO 2－4离子，且都认为自己的试样中含有SO 2－4离子，其方案如下： 甲：试样X(无,色溶液)
――→加BaCl 2溶液白色沉淀――→加足量稀盐酸沉淀不溶解 乙：试样Y(无色溶液)
――→加Ba(NO 3)2溶液白色沉淀――→加足量稀硝酸沉淀不溶解 回答以下问题：
(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲________；乙______(填“严谨”或“不严谨”)，并说明理由：_________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：(1)甲方案不严谨，因当试样中含有Ag ＋时，同样得到白色沉淀，且AgCl 不溶于过量的盐酸，Ag ＋
干
扰SO 2－4的检验；乙方案也不严谨，原因是当溶液中有SO 2－3离子时，Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓(白色沉淀)，再加
足量稀HNO 3，BaSO 3转化为BaSO 4，沉淀不溶解，不能排除SO 2－3离子的干扰。

若含HSO －3(显酸性)，遇到NO －3也
会生成BaSO 4沉淀。

(2)正确的实验方案应为：往样品溶液中先加盐酸酸化，然后再加入过量BaCl 2溶液，有白色沉淀，证明一
定有SO 2－4，且避免了Ag ＋、SO 2－3等离子的干扰。

答案：(1)不严谨 不严谨 甲没有排除Ag ＋干扰，乙没有排除SO 2－3、HSO －
3干扰
(2)往试样中先加过量盐酸酸化，然后再加入BaCl 2溶液，若有白色不溶沉淀产生，则说明含有SO 2－4，若无
沉淀生成，则不含SO 2－4
1．2009年第38个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。

下列措施不符合这
一主题的是( )
A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B ．改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分为甲烷)直接排放空气的做法，采用先开采 和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C ．推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
D ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
解析：将烟囱造高，并没有减少有害物质的排放量。

答案：D
2． 张老师做了一个如图所示的实验(H 2燃烧)，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液退色。

若将烧杯中的溶液换成含有
少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。

判断下列说法中正确的是( )
A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
B ．该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C ．该条件下H 2燃烧生成了只具有氧化性的物质
D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 2
解析：根据实验现象知，该物质既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与氯化亚铁反应，说明它既有氧化性又有还原性，H 2＋O 2=====点燃H 2O 2。

2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O,2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋
＋2H 2O 。

答案：D
3．下列叙述正确的是( )
A ．氯水、SO 2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红退色
B ．将等物质的量的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即退去
C ．将等物质的量的Cl 2和SO 2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变
D ．经Cl 2和SO 2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色
解析：等物质的量的Cl 2和SO 2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋
2HCl，二者的漂白性消失了，故B错C对；Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来的颜色，D错。

答案：AC
4．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后退色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均退色，证明SO2有漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
解析：由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示剂变色，而不能退色，A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液等有色无机物退色，是发生氧化还原反应的结果，B项错误；除去多余的SO2应用NaOH溶液而非NaCl溶液，D 项错误；淀粉­KI试纸未变蓝，即无I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。

答案：C
5. 引起下列环境污染的原因不正确的是( )
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
分析：此题考查了环境污染的问题，从引起污染的因素进行了多角度考查；只要了解造成水体污染、居室污染、酸雨形成，温室效应等形成原因，此类问题就不难判断。

解析：水体污染主要是重金属离子、农药的使用、难分解有机物、污水中的含磷洗涤剂，含氮化合物，有毒阴离子等因素引起的，故A正确；居室污染一方面是装饰材料中释放出的甲醛、苯、甲苯等芳香烃及瓷瓦中的氡产生的放射性污染，另一方面是厨房燃料燃烧产生的CO、SO2、NO x等造成的污染，故B也正确；
酸雨的形成是由SO2、NO2所引起的，CO2及CH4和氟氯烃是造成温室效应的主要因素，故C项不正确，D项正确。

答案：C
6．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是( )
A ．H 2S 和浓H 2SO 4
B ．SO 2和NaHCO 3溶液
C ．Cl 2和NaHCO 3溶液
D ．Cl 2和氯水
解析：关闭活塞，将四个选项中的物质代入验证。

A 项中H 2S 和浓H 2SO 4反应放出SO 2，D 项中的Cl 2通过氯水待饱和后会放出Cl 2，SO 2和Cl 2均能使品红溶液退色，故A 、D 两项不符合题目要求；打开活塞，C 项中的Cl 2会使石蕊试液先变红后退色。

答案：B
7．实验室制取SO 2时，可以用来吸收尾气的物质是( )
A ．CaCl 2溶液
B ．碱石灰
C ．饱和NaHSO 3溶液
D ．浓H 2SO 4
解析：CaCl 2(aq)、饱和NaHSO 3(aq)、浓H 2SO 4均不能吸收SO 2。

答案：B
8．向20 mL 1 mol/L 的NaHCO 3溶液中通入一定量的SO 2(标准状况下)，两种物质恰好完全反应，在生成的溶液
中，Na ＋与溶液中化合态硫的物质的量之比为4∶3，则通入SO 2的体积为( )
A ．0.224 L
B ．0.112 L
C ．0.336 L
D ．1.12 L 解析：SO 2与NaHCO 3溶液发生反应的化学方程式为：
NaHCO 3＋SO 2===NaHSO 3＋CO 2，①
2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋2CO 2＋H 2O ②
设参加反应①、②的NaHCO 3的物质的量分别为x 、y ，
则⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.02 L ×1 mol/L (x ＋y )∶(x ＋y 2)＝4∶3解得x ＝y ＝0.01 mol
所以V (SO 2)＝(0.01＋12
×0.01) mol ×22.4 L ·mol －1＝0.336 L 。

答案：C
9. 如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。

据此，下列说法正确的是( )
A ．该试剂应保存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞紧
B ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应生成2 g 氢气
C ．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L
D ．向50 mL 该硫酸中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于
0.46 mol
解析：A 项浓硫酸能腐蚀橡胶，应用磨口玻璃塞；B 项中浓H 2SO 4与Zn 反应不能生成氢气；由于浓H 2SO 4的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的体积小于二者的体积和，故所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 。

答案：D
10. 有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产
生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是( )
A ．Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化
B ．加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4
C ．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4
D ．此实验能确定Na 2SO 3是否被部分氧化
解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4，但加硝酸之前也有可能是BaSO 3，所以该实验不能确定Na 2SO 3是否被部分氧化。

答案：C
11．(原创)某课外学习小组的同学为了观察硫蒸汽的颜色，将硫粉放在试管中用酒精灯加热，观察到了硫蒸汽
的颜色，但实验结束后，硫附着在试管的内壁，为了清洗掉硫，同学们拟用以下方法除去①用CS 2溶解然后用水清洗，②用热碱除去，关于这两种方法的叙述中不正确的是( )
A ．用CS 2是利用了硫易溶于CS 2的性质
B ．用热碱液清洗时发生了氧化还原反应
C ．用碱液除硫的反应是：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
D ．可用酒精清洗硫
解析：附着在试管内壁的硫可用CS 2溶解除去，也可用热碱液清洗，但不能使用酒精，因为硫微溶于酒精。

答案：D
12．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使溶液的pH ＝7，则下列叙述正确的是
( )
A ．溶液中的c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)
B.a 2 mol>沉淀的物质的量>0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原溶液中H 2SO 4的物质的量＝a 2 mol 解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO 4和H 2SO 4，加入a mol NaOH 显中性时，溶液中的溶质为Na 2SO 4，此时Cu 2＋完全沉淀，因此A 项正确；由于n (CuSO 4)<a 2
mol ，故B 正确，C 错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO 2，故n (H 2SO 4)>a 2 mol ，D 错。

答案：AB
13．下列物质能作漂白剂，且漂白后的物质受热又恢复为原来颜色的是( )
A．HClO B．Na2O2 C．SO2D．活性炭
解析：HClO和Na2O2的漂白性是由于它们的强氧化性，漂白后的物质很稳定，不再恢复到原色；SO2是与有机色质反应生成不稳定的无色物质，此物质受热易分解恢复到原色；活性炭的漂白性是由于吸附有机色质，被吸附后的溶液中不再含有该物质。

答案：C
14. 两位同学设计下述两种实验方案，并都认为，如果观察到的现象与自己设计方案一致，即可确认为无色气
体中一定含有SO2和CO2气体。

方案甲：
方案乙：
请你评价上述两个方案是否严密并说明理由：
方案甲：_________________________________________________________________；
方案乙：__________________________________________________________________。

答案：不严密，并非只有SO2才能使溴水退色
严密，品红①退色证明有SO2，品红②不退色，且澄清石灰水变浑浊证明含有CO2
15．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为1∶1的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L，密度为1.84 g·cm－3，据以上信息回答：
(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5 mL，
加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因
________________________________________________________________________。

(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO4 10 mL，再加热至沸腾，现象是
________________________________________________________________________。

写出与过程有关的化学方程式_______________________________________________。

(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO4 10 mL与铜片反应。

所观察到与甲不同的现象除了
有黑色物质出现外，还有①________________，原因是
________________________________________________________________________。

②______________，原因是________________________________________________。

为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加10 mL 浓H 2SO 4，使试管中的硫酸浓度大于60%能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO 4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H 2SO 4稀释。

答案：(1)H 2SO 4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。

(2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液变蓝，小试管中品红溶液退色 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑
＋2H 2O (3)①液体呈浅蓝色 溶液中含有Cu 2＋
②有白色固体在试管底部析出 98%浓H 2SO 4有吸水性，生成无水CuSO 4 将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌
16．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO 2－4。

甲的实验为： ①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有
______离子(仅填一种)，也会有此现象。

乙的实验为：
②丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B 中若含有________离子(仅填一种)，也会有此现象。

丙的实验为：
若丙方案合理，则回答：
③其中试剂Ⅰ是__________，现象Ⅰ是________；试剂Ⅱ是__________，现象Ⅱ是____________(若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填)。

解析：甲的实验不能证明SO 2－4存在，若有Ag ＋也会如此；乙的实验不能排除SO 2－3的干扰，若有SO 2－3，也会
出现此现象；丙的实验中，可先加HCl ，试探Ag ＋是否存在，还可消除SO 2－3的干扰，如加HCl 无白色沉淀，
证明无Ag ＋，然后再加BaCl 2，若有白色沉淀，肯定不是Cl －所为，而是Ba 2＋所为，而在酸性条件下，Ba
2＋只能与SO 2－4结合成BaSO 4。

答案：①Ag ＋ ②SO 2－
3 ③盐酸 无明显变化 BaCl 2溶液 白色沉淀
17．探究铁与硫反应产物中铁元素的化合价。

问题：铁粉与硫粉混合加热，生成了黑色物质，产物中铁元素的化合价是多少？
猜想与假设：(一)铁元素显＋2价。

(二)铁元素显________价。

(三)铁元素显________价。

设计和实施方案：①将铁粉和硫粉按一定质量比混合，在惰性气体环境中，用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，冷却后得到黑色固体；
②取黑色固体少许，加入浓NaOH 溶液并稍稍加热，冷却后过滤，得到黑色滤渣；
③在滤渣中加入稀硫酸得到溶液；
④________________________________________________________________________。

请回答下列问题：
(1)简要写出步骤④的实验操作、现象和结论___________________________________。

(2)铁粉和硫粉的混合粉末中，硫粉的量应________(填“过量”或“少量”)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)反应在惰性气体环境中进行的原因_________________________________________。

(4)用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可发生并持续进行，原因是_______________。

(5)步骤②中加入浓NaOH 溶液并稍稍加热的目的是
________________________________________________________________________，
反应的离子方程式为___________________________________________________。

(6)你认为上述实验步骤中还需改进的是________(填上述的步骤序号)；改进的理由________________________________________________________________________；
改进后的步骤为______________________________________________________。

解析：铁与硫的反应为Fe ＋S=====△FeS ；若反应过程中有氧气参与，就可能生成＋3价的铁，所以探究实验关键的操作就是避开O 2参与，包括溶液中的反应。

答案：[猜想与假设](二)＋3
(三)既有＋2价又有＋3价
[设计与实施方案](1)取步骤③所得的溶液少许，于一支洁净试管中，滴加KSCN 溶液，如溶液不显血红色，
再向溶液中滴加少量氯水，溶液显血红色，证明原溶液中只含有Fe 2＋ (2)过量 防止未反应的铁与硫酸反
应，生成亚铁离子干扰实验 (3)防止氧气参与反应 (4)铁和硫的反应是放热反应 (5) 除去过量的硫粉 3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－
3＋3H 2O (6)③ 为了防止溶液中的氧气氧化亚铁离子 在滤渣中加入煮沸的稀H 2SO 4
18．在通常状况下，A 为固态单质。

根据下图转化关系，回答：
(1)写出A 、C 、E 的化学式：
A__________，C__________，E__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①E ―→C________________________________________________________________；。