高三化学各地月考试题汇编：电化学(1)

高三化学各地月考试题汇编：电化学（1）
1．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变
B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小
C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量
之比为1∶2
D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量
之比为1∶1
2．用惰性电极电解100mL4mol ·L -1的CuSO 4溶液，一定时间
后在阳极收集到1.12 L 气体，向电解后的溶液中加入足量的
铁粉，充分作用后溶液中的Fe 2+浓度为（设溶液的体积不变，
反应前后均为标准状况）（ C ）
A 、2．7 mol· L -1
B 、3 mol· L -1
C 、4 mol· L -1
D 、1 mol· L
3．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫
酸钠溶液一段时间，假设电
解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（ D ）
A ．当电池负极消耗mg 气体时，电解池阴极有mg 气体生成
B ．电解池的阳极反应式为：4OH -－4e -==2H 2O+O 2↑
C ．电解后，)(42SO Na c 不变，且溶液中有晶体析出
D ．电池中)(KOH c 不变；电解池中溶液pH 变大
4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ C ）
A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
5．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2
O，
则下列说法正确的是：(AD )
A．放电时：电子流动方向由B经导线流向
A
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+
6．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ C ）
A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气
7.如下图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
⑴电源电极X名称为______ _。

⑵电极反应：
A阳极：
阴极：
B 阳极：
阴极
C阳极：
阴极：
⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。

（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。

⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是
___________（设前后体无体积变化）
8． (8分)如图A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶
液和酚酞试液的滤纸，C
为电镀槽，接通电路后，发现B 上的c 点显红色，
请填空：
(1)电源A 的a 为 极(2分)；
(2)滤纸B 上发生的总化学方程式为：
(2分)，
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，则电极e 上发生
的反应为：
(2分)，槽中盛放的电镀液可以是 (2分)。

湖南师大附中化学(附中版) —44
答案．(1)正 (2)
O H NaCl 222+ NaOH Cl H 222+↑+↑ (3) +=-22Zn e Zn ZnSO 4溶液或ZnC12溶液
9．如图，电解用粗盐(含+2Mg 、+2Ca 、-24SO 等杂质)配制的食盐水，
以下说法正确的是
A ．a 是电解池的正极
B ．a 电极上发生还原反
应
C ．b 电极附近有白色沉淀出现
D ．b 电极上有黄绿色
气体产生
10．(湖南师大附中09学年高三上期第一次月考)锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯
中形成的，以下电池的总反应方程式为：
S LiSO LiCl SOCl Li 263832++=+，下列叙述中正确的是
A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B ．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为Li 2SO 4
D ．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：1
11．以惰性电极电解CuSO 4溶液。

若阳极上产生气体的物质的
量为0．0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为
A ．0．64 g
B ．1．28 g
C ． 2．56 g
D ．5．12 g
12．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

上述电池工作时，有关说法正确的是
( A )
A 铝罐将逐渐被腐蚀
B 碳粒和炭棒上发生的反应为：O2+4e－=2O2－
C 炭棒应与玩具电机的负极相连
D 该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻13．图14-4中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( A )
图14—4
14．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。

滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通
电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。

据此，下列
叙述正确的是( D ) A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生
氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a 点是负极，b 点是正
极
15.下图两个装置中，液体体积均为200 mL ，开始工作前电解质
溶液的浓度均为0.5 mol/L ，工作一段时间后，测得有0.02
mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
( D )
A ．产生气体体积 ①=②
B ．①中阴极质量增加，②中正极质
量减小 祝你成功 a
b 直
流电源
Y C ．电极反应式：
①中阳极：4OH － - 4e － = 2H 2O+O 2↑
②中负极：2H ++2e －=H 2↑
D ．溶液的pH 变化：①减小，②增大
16．(12分)电解池，
装有电解液a ；X 、Y 连。

请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，
同
时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X 极上的电极反应式
为 。

在X 极附近观察到的现象
是 。

②Y 电极上的电极反应式
为
，
检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。

②Y电极的材料是，电极反应式是。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交
换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
_________________________________________________________ __________________________________________________________ __________________________.
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
_________________(填写“A”或“B”)导出
答案
⑴①2H+ + 2e - = H2↑放出气体，溶液变红。

②2Cl -- 2e - = Cl2 ↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

⑵①纯铜Cu2++ 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+
17．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。

A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

回答下列问题
（1）化合物丙的电子式为。

化合物丁存在的化学键类型是。

（2）化合物甲的沸点比戊（填“高”或“低”），原因是
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数目为
个。

（4）2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方
程式
（5）用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，阳极、阴极反应的电极
方程式为：
答案. （1）丙的电子式H:C C: H（2分）离子键、非极性共价键（2分）
（2）高（2分）水分子间存在氢键而H2S分子中不存在氢键（2分）
（3）0.2·N A或1.204×1023（2分）
5O2（g）→H2O（l）+2CO2（g）；△H=－（4）C2H2（g）+
2
1294.8kJ·mol—1（2分）
18.（6分）钢铁工业是国家工业的基础。

请回答钢铁冶炼、腐
蚀、防护过程中的有关问题。

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
____________________________________________。

（2）生产中可用盐酸来除铁锈。

现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。

装置示意图如下：
请回答：
①A电极对应的金属是____ __(写元素名称)，
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二
者质量差为 5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原
因。

答案．
（1）
（2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O
（3）2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
（4）①铜Cu2+ + 2e- == Cu
②0.08 mol
③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，
铁为负极，加速铁的腐蚀。

（其他答案合理也给分）19.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、H+中选出
适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解（少写多写均扣分）。

（1）若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为；
（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为；
（3）若两极分别放出气体，且体积比为1:1，则电解质的化学式为。

答案.（1）H2SO4、HNO3、Ba（NO3）2
（2）CuSO4、Cu（NO3）2
（3）HCl、BaCl 2
20.如下图所示，若电解5min时铜
电极质量增加2.16g，试回答：
⑴电源电极X名称为______
_。

⑵电极反应：
A阳极：
阴极：
B 阳极：
阴极
C阳极：
阴极：
⑶通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL。

（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________。

⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是
___________（设前后体无体积变化）
21.在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(A )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D ．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
22.下图中x 、y 分别是直流电源的两极,通
电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色
无臭气体放出,符合这一情况的是
（ A ）
23.将分别盛有熔融的
氯化钾、氯化镁、氧化
铝的三个电解槽串联，
在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是（ D ）
A ．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2
24.如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，
在a 、b 、c 、d 各电极上析出生成物的物质的量
比例关系正确的是：（ C ）
a 电极
b 电极 x 电极 Z 溶液 （A ） 锌 石墨 负极 CuSO
4 （B ） 石墨
石墨 负极 NaOH （C ） 银 铁 正极 AgNO 3 （D ） 铜 石墨 负极 CuCl 2
CuCl 2溶液 AgNO 3溶液
c a
d b
A、1：1：1：1
B、2：2：1：1
C、2：2：4：1
D、1：2：2：4
25．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由LiAlCl4溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li +3SOCl2==6LiCl +Li2SO3 +2S，下列有关叙述正确的是( D )
A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4 ：1
26．关于下图所示的装置说法正确的是(CD )。

A．电流表指针将不会转动
B．Mg是负极，电极反应式为：Mg--e2====+2
Mg
C．Al是负极，电极反应式为：Al＋-
AlO＋
4OH--e3====-2
2
O
H
2
D．内电路中电流方向是Al→Mg
27．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是
地壳中含量最多的元素。

已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内
质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元
素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

(1)从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数比之为1∶1的化合物，请写出两种
原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式________________、________________。

(2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：
________________________________________。

(3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离
子方程式：________________________________。

(4)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH
溶液中，两极分别通入A单质和B单质。

写出该电池的电极反应方程式：负极：
________________________；正极：________________________。

答案
(1) (2分)
(2)2Cl ＋2NaOH====NaCl ＋NaClO ＋O H 2 (2分)
(3)+H ＋-3HSO ====2SO ↑＋O H 2 (2分)
(4)2H 2＋-4OH --4e ====O 4H 2 (2分)
2O ＋O H 22＋-4e ====-4OH (2分)
28.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。

该电池负极发生的反应是( C)
A.CH 3OH(g)+O 2(g)=H 2O(1)+CO 2(g)+2H+(aq)+2e -
B.P2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2C(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e -
D.O 2(g)+2H 2O (1)+4e -=4OH -。