辽宁省大连市高一化学上学期期末考试试卷

2014～2015学年第一学期期末考试试卷
高一化学
注意事项：
1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

3.可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl－35.5
第Ⅰ卷选择题（共55分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括20小题，每小题2分，共40分。

）1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的浓硫酸，再慢慢倒入水，并不断搅拌2．下列说法正确的是（）
在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NA
标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NA
标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
D．1 mol SO2的体积是22.4L
3．下列物质不属于电解质的是（）A．NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D .NaCl
4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）
A. 用小苏打治疗胃酸过多：
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：
C. 往氨水中滴加氯化铝溶液：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是( ) A．CO2 B．NH3 C．SO2 D．HCl
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液
7．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是()
A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④
8．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．―B．
C．D．
9．下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（) A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
10．有NaCl、NH4Cl、AlCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，只用一种试剂把它们鉴别开来，该试剂是（）
A ．盐酸B．烧碱溶液C．氯化钡溶液D．氢氧化钡溶液
11．下列说法不正确的是() A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金
B．水泥、玻璃、陶瓷均属于无机非金属材料
C．氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物
D．溶液、胶体、浊液都属于分散系
12．下列叙述正确的是() A．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．1 mol H2O的质量为18 g/mol
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
13．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是（）
14．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42- B．Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C．Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D．K+ 、H+ 、SO42- 、OH-
15．下列金属遇到某些强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
16．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸
17．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是（）
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2
18．下列气体不能用排空气法收集的是（）
A．H2 B．CO2 C．NO D．O2
19．下列变化不属于化学变化的是（）
A．活性炭使红墨水褪色B．氯水使有色布条褪色
C ．SO2使品红溶液褪色D．漂白粉使某些染料褪色
20．下列物质属于酸性氧化物但不溶于水的是（）
A．CO2 B．SiO2 C．SO3 D．Fe2O3
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

本题包括5小题，每小题3分，共15分。

）
21. 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )
A．100 mL；21.2 g
B．500 mL；100.7 g
C．1000 mL；201.4 g
D．1 000 mL；212.0 g
22．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－
4
的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
23．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )
A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl
24．在一定条件下，ROn－
3和F2可发生如下反应：ROn－
3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在ROn－
3中，元素R的化合价是() A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价
25．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）
A
B
n(沉淀/mol n(沉淀/mol
n(沉淀/mol n(沉/mol
第Ⅱ卷非选择题（共45分）
三、填空题（本题包括4小题，共39分）
26. （8分）如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。

现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
(1)选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C 装置制取的气体有__________________。

(2)标号为①、②的仪器名称依次是________、________。

(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式：________。

27.（10分）硝酸是一种具有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，在储运过程中要严防泄漏。

回答下列有关问题：
(1)硝酸储运罐子上应贴有的安全标识是(填序号)__________
①②③④
(2)一般在运输浓硝酸时采用的储藏罐材料是_____(填序号)，原因是_________。

①铁②铝③铜④陶瓷
(3)从硝酸泄漏现场可以看到大量的红棕色气体弥漫，该红棕色气体的成分是。

(4)由于硝酸泄漏后与其他物质发生反应，并放出大量的热，故可在地面铺撒______(填序号)，并及时用水降温。

①氯化钙②氯化钠③生石灰④熟石灰
28. （11分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

（2）物质②为_______________。

（3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_________，此
过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

29. （10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：
① Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O
② Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
③ 3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 7H2O
（1）Cu2O 中Cu 的化合价为_____________。

（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。

（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。

（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO ，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）
30. 某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下） ，并将其通入水中配成100mL 溶液。

（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。

（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。

（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O 的反应）。

2014～2015学年第一学期期末考试答案
高一化学
一、选择题（每小题2分，共40分）
1、D
2、B
3、C
4、A
5、B
6、A
7、D
8、B
9、D 10、D
11、C 12、A 13、C 14、A 15、D 16、B 17、B 18、C 19、A 20、B
二、选择题（每小题3分，共15分）
21、D 22、C 23、B 24、B 25、C
三、填空题（共39分）
26、（8分）
（1）NH3 H2 、CO2 Cl2 4分
（2）分液漏斗 圆底烧瓶 2分
（3）MnO2+4HCl=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O 2分
27、（10分）
（1）②④ 2分
（2）①② 常温时，铁、铝遇浓硝酸钝化，阻碍反应进行 4分
（3）NO2 2分
（4）③④ 2分
28、（11分）
（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 2分
（2）NaOH 溶液（其它合理答案也可） 1分
（3）Fe+2FeCl3===3FeCl3 2分
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 2分 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2分
（5）Fe(OH)3胶体 分散质粒子大小不同 2分
29、（10分）
（1）+1 1分
（2）Cu2O Cu2O 2分
（3）不是 反应前后没有元素化合价的改变 3分
（4）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2++2NO ↑+7H2O 2分
1.806×1024 1mol 2分
四、计算题（共6分）
30、（1）2NH4Cl + Ca(OH)2=====△CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2分 （2） NH4Cl ~ NH3
53.5g 22.4L m(NH4Cl) =10.7g 2分 m(NH4Cl) 4.48L
（3）n(NH3)=4.48L / (22.4mol/L)=0.2mol
c(NH3)=0.2mol/0.1L=2mol/L 2分。