江苏省2019版高一下学期化学期末考试试卷

江苏省2019版高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共28题；共56分)
1. （2分）常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物．如反应2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物．下列三种气体：①二氧化硫；②二氧化氮；③硫化氢，其中能生成二次污染物的是（）
A . 只有①②
B . 只有②③
C . 只有①③
D . 全部都是
2. （2分） (2019高一上·黄陵期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A . 氧化物
B . 金属或合金
C . 盐
D . 碱
3. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）
A . Ba（OH）2与NaHSO4
B . Ba（OH）2与H2SO4
C . 石灰水和二氧化碳
D . Ca（HCO3）2与NaOH
4. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）
A . 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应
B . 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
C . 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
D . 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性
5. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列数据中合理的是（）
A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B . 用托盘天平称量25.20 g NaCl
C . 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
6. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2017高三上·汕头期中) 下列与实验相关的叙述正确的是（）
A . 用苯萃取溴水中的Br2时，有机层从分液漏斗的下端放出
B . 检验溶液中是否含有SO42﹣，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀盐酸
C . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
D . 配制AlCl3溶液时，将AlCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
8. （2分） (2018高一下·北京期中) 某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法错误的是（）
A . ①和②中发生的反应均为复分解反应
B . 向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成
D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸
9. （2分） (2016高一上·毕节期末) 铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）
A . 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
B . 纯铁的硬度和强度均高于铁合金
C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素
D . 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
10. （2分） (2016高一上·益阳期中) 如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中正确的是（）
X Y Z
A置换反应氧化还原反应离子反应
B铜单质非电解质
C石灰水电解质分散系
D液氨化合物纯净物
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

上述盐酸的浓度为（）
A . 1.00 mol/L
B . 0.500 mol/L
C . 2.00 mol/L
D . 3.00 mol/L
12. （2分） (2017高一上·红桥期中) 下列关于物质分类及反应类型关系示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
13. （2分） (2018高一上·海南月考) 下列金属元素的单质或化合物在火焰上灼烧时，通过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色的是（）
A . KNO3
B . NaCl
C . MgCl2
D . Cu
14. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（）
A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去CO
B . N2中混有O2 ，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2
C . 无水CuSO4 ，可用以检验酒精中是否含有水
D . O2中混有H2 ，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H2
15. （2分） (2016高一下·金溪月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）
A . 136
B . 50
C . 86
D . 222
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素
B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素
C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
17. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（）
A . 棉花
B . 光导纤维
C . 人造棉
D . 蚕丝
18. （2分）“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”．这种物质是（）
A . 氢气
B . 甲烷
C . 酒精
D . 木炭
19. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B . 10s后，该反应停止进行
C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)
D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－1
20. （2分）下列做法有害人体健康的是（）
A . 食盐中添加适量碘
B . 牛奶中添加三聚氰胺
C . 食品中添加维生素
D . 牛奶中添加适量的钙
21. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 某气态烃1mol能和2mol HCl加成，其饱和产物又能和6mol Cl2完全取代，则该烃是（）
A . C2H6
B . C2H4
C . C3H4
D . C4H6
22. （2分）(2018·东城模拟) 下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是（）
A . 碳酸钠溶液与稀盐酸反应
B . 硝酸银溶液与稀氨水反应
C . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
D . 甲烷在光照条件下与氯气反应
23. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 可以求出合金中镁的质量
B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
C . 可以求出沉淀的最大质量
D . 不能求出硝酸的物质的量浓度
24. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列化学用语表示错误的是（）
A . 氢离子结构示意图：
B . 中子数为20 的Ar原子：
C . 二氧化硅的结构式：O=Si=O
D . 乙烯的结构简式：CH2=CH2
25. （2分）下列说法正确的是（）
A . 煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源
B . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
C . 热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量
D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
26. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）
A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

该反应的△H=－91.kJ·mol-1
B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂
C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化
D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
27. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯催化加氢后得到3，3﹣二甲基﹣丁烷
B . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯与Br2的加成产物有3种
C . 根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1﹣丁炔而不是CH2=CH﹣CH=CH2
D . 已知具有单双键交替长链（如：﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣）的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料
28. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）
A . 蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液
B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C . 将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝
D . 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素
二、实验题 (共3题；共15分)
29. （6分） (2018高一下·钟山期末) 在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2 ，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。

现提供制备方法如下：
方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

（1）配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是________；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用________的方法。

（2）生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。

这样操作的理由是________。

（3）方法二：
在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

在试管Ⅰ里加入的试剂是________；
（4）在试管Ⅱ里加入的试剂是________；
（5）为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________。

（6）这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是________。

30. （4分） (2018高一上·九江开学考) 某兴趣小组在做完碳还原氧化铜试验后，进行了如图的探究
（1）【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ________．
（2）【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末________，那么猜想Ⅱ不成立．
（3）【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为________
（4）【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是________．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是________，该反应的化学方程式为________（5）【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是________．
31. （5分） (2015高二下·临川期中) 为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
（1）装置I中①的化学方程式为________，________．
②中离子方程式为________．
（2）①中长导管的作用是________．
（3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________．
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是________．b中的试剂是________．比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是________．
三、填空题 (共2题；共6分)
32. （4分） (2017高三上·安庆月考) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同
时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH＜22～77～1111～14
存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．
33. （2分） A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t 的关系如图2所示．请回答下列问题：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO42﹣、OH﹣
（1） M为直流电源的________极，b电极上发生的电极反应为________
（2）计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________
（3）写出乙烧杯中的总反应的离子方程式：________
（4）要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，需要进行的操作是：（写出要加入的物质和质量）________．
四、综合题 (共1题；共2分)
34. （2分））甲、乙两位学生分别做淀粉水解产物检验的实验，操作如下：学生甲在一支试管中放入0.5g 淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液，加热10min后，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果无银镜出现，另一份溶液加入碘水，结果无蓝色出现；学生乙在一支试管中放入0.5g淀粉后，再加入质量分数为20%的硫酸溶液少许，加热45min后，加入过量的NaOH溶液中和硫酸，再将溶液一分为二，其中一份溶液做银镜反应实验，结果有银镜产生，另一份溶液中加入少量碘水，未出现蓝色．
试回答：
（1）
学生甲的实验操作不正确的地方是________
根据甲的实验现象，淀粉的水解情况是________ ．
A．完全水解； B．部分水解
C．没有水解； D．不能准确判断
（2）
学生乙的实验操作不正确的地方是________
根据乙的实验现象，淀粉的水解情况是________ ．
A．完全水解；B．部分水解
C．没有水解；D．不能准确判断．
参考答案一、单选题 (共28题；共56分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
二、实验题 (共3题；共15分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
29-6、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
三、填空题 (共2题；共6分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
四、综合题 (共1题；共2分)
34-1、
34-2、。