2024届福建省泉州市永春县第一中学化学高一第二学期期末监测模拟试题含解析

2024届福建省泉州市永春县第一中学化学高一第二学期期末监测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列金属与水反应最剧烈的是
A．锂B．钠C．钾D．铷
2、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）
（选项中按 W X Y Z 的顺序）
A．S SO2 SO3 H2SO4B．Na Na2O2 NaOH NaCl
C．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3
3、某含铜化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。

取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为
A．Cu2(OH)4CO3B．Cu3(OH)4CO3
C．Cu2(OH)2CO3D．Cu4(OH)2(CO3)3
4、用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验
装置
实验
完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO
目的
A．A B．B C．C D．D
5、已知元素R的某种同位素的氯化物RCl x为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）
A．B．C．D．R
6、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害
B．长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味
C．天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料
D．浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好
7、可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳
8、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）
A．B．
C．D．
9、下列有关糖类物质的叙述不正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同分异构体B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．糖类可分为单糖、双糖和多糖
10、可逆反应2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
②单位时间内消耗n mol N2O4的同时生成2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑤B．②⑤C．①③④D．①②③④⑤
11、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。

海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（）
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
C．海水Mg(OH)2MgO Mg
D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
12、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。

加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是
A．H2S B．NaOH C．CaCO3D．HCl
13、下列关于可逆反应说法正确的是
A．氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，这两个反应不是可逆反应
B．对于一个可逆反应来说，只要添加反应物，反应速率就会加快
C．对于一个可逆反应来说，只要增大压强，反应速率就会变快
D．验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应，可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系
14、下列化学工艺流程不可行的是
A．实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏
B．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅
C．FeS2SO2SO3H2SO4
D．
15、《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”下列金属的冶炼方法与此相同的是A．钠B．铝C．银D．铁
16、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

下列说法正确的是
A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水
D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
周期
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号，下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是____________，其含有的化学键类型___________
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与盐酸反应的离子方程式
_________________________________________
(4)写出元素③的氢化物的电子式______________
(5)写出④的单质与水反应的离子方程式________________________________________
18、X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。

X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。

试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。

(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。

(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。

(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。

19、海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．
工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是______．
（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I2
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：
甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．
20、某课外小组利用下图装置制取乙酸乙酯，其中A盛浓硫酸，B盛乙醇、无水醋酸，D盛饱和碳酸钠溶液。

已知：
①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
②几种有机物沸点：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；
③乙酸与乙醇反应生成酯的过程中酸分子断裂C－O键，醇分子断裂O—H键。

请回答：
（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。

（2）A的名称是_____________；浓硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若参加反应的乙醇为CH3CH2l8OH，请写出用该乙醇制乙酸乙酯的化学方程式__________；该反应类型为___________。

（5）D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其净化过程如下：
ⅰ：加入无水氯化钙，去除_________________；
ⅱ：最好加入________(填字母序号）作吸水剂；
A 碱石灰
B 氢氧化钾
C 无水硫酸钠
ⅲ：蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。

21、海洋资源的利用具有广阔前景。

（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。

A．Cl2B．淡水C．烧碱D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。

（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。

（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

步骤②加热煮沸一会的目的是
_______________________________
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解题分析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。

点睛：本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。

2、D
【解题分析】
A．硫不能一步反应生成三氧化硫；B．Na燃烧生成Na2O2；C．铁在氯气中燃烧只生成氯化铁；D．Al与HCl反应生成X，Al与NaOH反应生成Y，Al与硫酸反应生成Z，Z与氯化钡反应生成X，X与NaOH反应生成Y，Y与硫酸反
【题目详解】
A、S不能一步转化为SO3，选项A错误；
B、NaCl不能一步转化为Na2O2，选项B错误；
C、FeCl3不能一步转化为Fe(OH)2，选项B错误；
D、铝与盐酸或氯气等反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与氯化钡溶液反应生成氯化铝，选项D正确。

答案选D。

【题目点拨】
本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

3、C
【解题分析】
化合物的化学式为Cu x(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2
价，则根据正负化合价为0得：2x=y+2z为①式；22.2 g样品的物质的量=
22.2
64x+17y+60z
mol，则含铜的物质的量
22.2x
64x+17y+60z mol，16.0 g氧化铜中铜的物质的量=
16
80
mol，根据铜守恒，
22.2x
64x+17y+60z
=
16
80
，即47x=17y+60z为
②式；
②-①×17可得：x
=2
z
，①×30-②可得：
x
=1
y
，符合比例关系的为C。

答案选C。

4、A
【解题分析】
分析：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；B．缺少环形玻璃棒；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法；
D、应用分液漏斗。

详解：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，二氧化硫极易与氢氧化钠反应，使烧瓶内的压强减小，从而完成“喷泉”实验，故A正确；B．测量中和热时，应用玻璃棒搅拌，以使反应迅速进行，缺少环形玻璃棒，故B错误；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法，故C错误；D、应用分液漏斗，生成的气体会从长颈漏斗管口逸出，故D错误；故选A。

5、D
【解题分析】由离子化合物RCl x知R离子带x个单位正电荷，即R x+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y，左上角数字表示质量数，左下角数字表示核电荷数。

故选D。

6、C
A项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A错误；
B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；
C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；
D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故D错误；
故选C。

【题目点拨】
本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。

7、B
【解题分析】
A．酒精和碘是混溶的物质，不能用分液漏斗分离，A错误；
B．苯和水是互不相溶的两层液体物质，可以用分液漏斗分离，B正确；
C．乙酸与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；
D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分离，D错误。

答案选B。

8、C
【解题分析】A．实验室用乙醇制取乙烯，应加热到170℃，温度计应插入液面以下，故A错误；B．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故B错误；C．苯和甲苯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，题给操作符合要求，故C正确；D．实验室制取硝基苯，题给温度过高，故D错误；故选C。

点睛：明确实验的原理及装置特点是解题关键，可从实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确做出判断，常见判断方法是：1．从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等；2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价；“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染；3．从“安全性”方面对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、
防破损等。

9、C
【解题分析】分析：根据分子式相同，结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC；根据糖类的基础知识判断D。

详解：A. 葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C. 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D. 糖类根据分子结构的不同，可分为单糖、双糖和多糖，其中单糖不能水解，双糖和多糖能够水解，故D正确；故选C。

10、A
【解题分析】
①单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内每消耗n mol N2O4的同时，必然生成2n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；
③根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故③错误；
④二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故④正确；
⑤反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故⑤正确。

综上所述，本题正确答案为A。

【题目点拨】
判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。

11、D
【解题分析】
A、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg(OH)2热稳定性差，受热分解，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；
B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-，加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C 错误；
D、在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确。

本题答案选D。

12、C
【解题分析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、
HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B误；C、
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；故选C。

13、A
【解题分析】A、可逆反应是同一条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行，NH3和HCl常温下化合成NH4Cl，NH4Cl受热分解成NH3和HCl，条件不同，因此不属于可逆反应，故A正确；B、如果此物质是固体或纯液体，浓度视为常数，增加量，浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；C、压强只对气体有影响，对固体和液体影响较小，故C错误；D、过量Fe3＋对实验产生干扰，因此与添加Fe3＋的物质的量有关系，故D错误。

14、A
【解题分析】
A．海带中碘以离子存在，需要氧化为单质，再萃取、蒸馏，工艺不可行，故A选；
B．石英砂中的二氧化硅与碳在高温下反应生成粗硅，粗硅与氯气反应生成四氯化硅，提纯后用氢气还原生成纯硅，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行，故B不选；
C．在空气中煅烧生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工艺可行，故C不选；
D．铝土矿中的氧化铝被过量的氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠，过滤除去不溶物得到偏铝酸钠溶液，在偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧后得到氧化铝，电解熔融的氧化铝可以冶炼铝，工艺可行，故D不选；
答案选A。

15、C
【解题分析】
根据题中信息，“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”，通过HgO分解得到Hg单质；
【题目详解】
“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。

”，方法是加热HgO，使之分解成Hg和O2；
A、工业上冶炼金属钠，常采用的方法是电解熔融氯化钠，故A不符合题意；
B、工业上冶炼铝，采用电解熔融的氧化铝，故B不符合题意；
C、工业上冶炼银，采用加热氧化银，故C符合题意；
D、工业冶炼铁，采用热还原法，故D不符合题意；
【题目点拨】
工业上冶炼金属，常采用的方法是电解法、热还原法、热分解法，K～Al常采用电解法，Zn～Cu常采用热还原法，Cu以后金属常采用热分解法。

16、C
【解题分析】分析：A.单糖不水解；
B.淀粉和纤维素均是高分子化合物；
C.硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性；
D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。

详解：A. 并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应，例如葡萄糖不水解，A错误；
B. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；
C. 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；
D. 油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误。

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Ar HClO4离子键和共价键Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑
【解题分析】
由元素在周期表中位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为S元素、⑦为Cl元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素。

【题目详解】
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）同周期元素元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，碱性依次减弱，同主族元素元素，从下到上非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，碱性依次增强，则酸性最强的是高氯酸，碱性最强的是氢氧化钾，氢氧化钾是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：HClO4；；离子键和共价键；
（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案为：Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；
(4)元素③的氢化物是H2O，H2O是共价化合物，电子式为，故答案为：；
(5) ④为Na元素，钠单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑，故答案为：2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH—+ H2↑。

【题目点拨】
本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。

18、第三周期ⅥA族< HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑H2O2
OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。

【解题分析】
H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。

Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O, W与N同主族，则N为S。

(1) N为S，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱；故答案为<；
(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的结构式为；
(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑；
(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2具有氧化性，氧化碱性工业废水中CN-的离子方程式为OH-+CN
-+H2O2= CO32- +NH3↑。

19、石灰乳或氧化钙Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O坩埚2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O丙
【解题分析】
(1)工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀镁离子；氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：Mg（OH）
+2H+=Mg2++2H2O；(2)①灼烧固体时所用的主要仪器为坩埚；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子2
转化为单质碘，离子方程式为：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；③振荡、静置分层操持合理，而分离时分离下层液体后倒出上层液体，则丙图不合理。

20、羟基分液漏斗催化剂和吸水剂防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O 酯化反应C2H5OH C
【解题分析】
（1）乙醇分子中官能团的名称是羟基；
（2）根据仪器的构造可知，A的名称是分液漏斗；浓硫酸的主要作用是作催化剂和吸水剂；
（3）在B中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容积大，可防止倒吸；
（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O；
（5）根据信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故C正确。

21、BD 2Br- + Cl2 = Br2 +2 Cl-熟石灰Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2 H2O 坩埚促使海带灰中含碘物质快速充分溶解2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O 紫或紫红反萃取
【解题分析】
(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；
(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁转化为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，
（3）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；
(4)①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；
②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘的CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。

【题目详解】
（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项错误；
B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；
C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C项错误；
D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D项正确；
答案选BD；
（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。

（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋
2H+==Mg2+＋2H2O，故答案为熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；
（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤②加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；
②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案为2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O；紫或紫红；反萃取。

【题目点拨】。