《几种重要的金属化合物-钠的化合物》同步练习12(人教版必修1)
第三章+第二节++几种重要的金属化合物++同步练测(人教版必修1)
第三章第二节几种重要的金属化合物一、选择题（每小题4分，共60分）1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化④提供钠离子A.②③B.①③C.②④D.③④2.下列物质必须隔绝空气或水蒸气保存的是（）①Na ②Na2O ③Na2O2④NaOH ⑤Na2CO3A.①②③④⑤B.①②③④C.①③D.①③④3.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．NaOH与CO2D．碳与O24.把3.6 g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为（）A．2.1 g B．3.6 gC．7.2 g D．无法确定5.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol 电子6.如下图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＞c7.下列物质的主要成分不正确的是（）A．赤铁矿：Fe2O3B．铜绿：CuOC．磁铁矿：Fe3O4D．铝土矿：Al2O38.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得混合物中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比为（）A．1∶2∶1 B．2∶1∶1C．1∶1∶1 D．1∶1∶39.某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质是否含钾元素10.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含K+C．既含Na+又含K+D．一定含有钠盐11.下列关于Al2O3的说法正确的是（）A．Al2O3也可以通过分解反应制得B．Al2O3是两性氧化物C．Al2O3非常致密，所以可用铝制容器盛HCl和NaOH等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝纷纷滴落下来12.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④13.有一镁、铝合金，遇适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为（）A．2∶1 B．4∶1C．1∶1 D．1∶214.用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀。
最新人教版高一化学必修1第三章《钠的重要化合物》同步训练(第1课时)
第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物知识点一Na2O和Na2O2的性质与用途1．下列对Na2O2的叙述不．正确的是A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色B．Na2O2的稳定性比Na2O差C．用Na2O2和水反应可以制取氧气D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有O2放出，恢复常温后有晶体析出2．如图所示装置，试管b中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。
已知，过氧化钠与水反应是放热的。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d＜c3．在Na2O2与水的反应中A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．如有2 mol Na2O2参与反应，则电子转移数目为2 mol4．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。
(1)过氧化物具有杀菌消毒的性质，金属的过氧化物能与H2O反应产生O2，如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：Na2O2和CaO2，已知CaO2能缓慢与水反应。
根据以上介绍，运输鲜活水产品时应选择________物质放入水中，理由是________________________________。
(2)写出过氧化钙与水反应的化学方程式____________________________。
(3)一养鱼爱好者欲测定过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成224 mL氧气(氧气的密度为1.43 g·L－1)。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
知识点二Na2CO3和NaHCO3的性质与用途5．下列物质的俗名与化学式相符的是A．烧碱(Na2CO3) B．胆矾(CuSO4)C ．小苏打(NaHCO 3)D ．苏打(Na 2CO 3)6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是A ．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B ．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C ．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO 2量一样多D ．二者在一定的条件下可以相互转化7．有关NaHCO 3和Na 2CO 3的性质，以下叙述错误的是A ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3与足量盐酸反应，在相同条件下Na 2CO 3产生的CO 2体积大B ．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na 2CO 3是NaHCO 3的两倍C ．将石灰水加入NaHCO 3溶液中不产生沉淀，加入Na 2CO 3溶液中产生白色沉淀D ．同物质的量浓度的两种溶液，Na 2CO 3溶液的碱性强于NaHCO 3溶液8．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A ．烧碱B ．硫酸氢钠C ．氢氧化钡D ．过氧化钠知识点三 钠的化合物的简单计算9．两位同学用等质量的碳酸氢钠来制CO 2，甲同学用过量的盐酸跟碳酸氢钠作用，乙同学用加热的方法，他们所制CO 2的质量为A ．一样多B ．甲多于乙C ．乙多于甲D ．无法判断10．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06 g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A ．等于1.06 gB ．小于1.06 gC ．等于2.86 gD ．大于2.86 g11．(2009全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是A.84w 2－53w 131w 1B.84(w 1－w 2)31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 1知识点四 焰色反应12．2009年10月16日，第11届全运会在济南举行。
3.2 几种重要的金属化合物(共3个课时) 每课一练 (人教版必修1)[1]
![3.2 几种重要的金属化合物(共3个课时) 每课一练 (人教版必修1)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/a76a9089e009581b6bd9eb94.png)
3.2 几种重要的金属化合物(共3个课时) 每课一练 (人教版必修1)[1]第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3。
(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na＋O2=====点燃Na2O2。
(3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是＋1，而氧元素的化合价是－2和－1。
(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3。
一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱或苏打小苏打溶解性二者均易溶于水，NaHCO3的溶解性较弱2．化学性质三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
2．操作3．几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。
1．将下列物质与其用途连线。
①Na2CO3 A．供氧剂②Na2O2B．食用碱③NaHCO3C．食盐④NaOH D．工业用碱⑤NaCl E．治疗胃酸过多答案：①－B，②－A，③－B、E，④－D，⑤－C2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。
Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。
3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题(答案解析)
【全国百强校】山西省忻州市第一中学【精品】高一必修一：3.2.1几种重要的金属化合物同步练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能与水反应生成强碱溶液D．都是强氧化剂2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．与相同浓度稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量NaHCO3＞Na2CO33．下列关于焰色反应的说法正确的是A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，无K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸D．焰色反应是某些金属单质具有的性质4．可以将NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液鉴别出来的试剂是A．BaCl2溶液B．Ca(OH)2溶液C．稀H2SO4D．BaCl2溶液和盐酸5．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中不正确的是( ) A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶16．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为( )A．6： 7： 3 B．3： 3： 2C．3： 4： 1 D．6： 9： 07．一定量金属钠及其在空气中的燃烧产物A分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成A的金属钠的质量比为A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰788．可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥二、有机推断题10．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。
最新人教版高一化学必修1第三章《几种重要的金属化合物》同步训练(第1课时)
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物1．下列叙述中正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O2是白色固体，Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较，不正确的是()A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温时水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3C．二者在一定条件下可以相互转化D．等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3＞Na2CO33．鉴别下列各组物质：(1)KCl和NaCl，方法是________________________________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，所用试剂是________，反应的离子方程式为________________________________。
1．下列关于氧化物的叙述中，正确的是()A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应2．在相同条件下，总质量为2 g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加()A．2 g B．1 g C．18 g D．无法计算3．下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：(1)2.3 g纯净金属钠在干燥空气中反应后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是()A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定(2)取(1)中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出，如何检验该气体？(3)总结Na2O、Na2O2分别与H2O、HCl发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物。
高一全册同步练习(38套)全套]12钠的化合物
![高一全册同步练习(38套)全套]12钠的化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/1e6693ecccbff121dc36838d.png)
高一全册同步练习（38套）全套］12钠的化合物I1. 把握氧化钠、过氧化钠的性质2. 把握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴不方法3. 了解钠的重要化合物的用途 过氧化钠与二氧化碳的反应 一、选择题1. 以下物质壺置在空气中质疑可不能增加的是（ A ・ Na ：O B ・ Na ：O ： C ・ Na ：C052. 与水作用生成碱并有气体放岀的是（）A. Na :O B ・ SiO-C. Na3. 以下各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物可不能改变的是（）A.钠与氧气 B.氢氧化钠与二氧化碳 C.氧化钠与二氧化碳 D.过氧化钠与水反应 4. 以下讲法正确的选项是（〕A. lg 钠投入100g 水中,溶液的总质量为100gB. lg 表而被氧化的金属钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gC. lg 氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gD. lg 过氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g 5. 要除去硫酸钠里混有少疑的碳酸钠，应加入的物质是（ ）A.氯化领溶液 B.稀硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠6. 关于NaHC05的性质，以下讲法正确的选项是（ ）A. 和酸反应放出等量的CO ：所消耗的酸比Na ：C0,少B. 相同温度下溶解度比NaC05要大C. 热稳固性比小D. NaHCO,只能和酸作用不能和碱作用7. 将以下固体物质放在空气中，逐步变成溶液后又变成粉末的是（ ）A ・ Na ：C05 C ・ NacC05 • 10H :0 D ・ NaOH8.以下离子方程式正确的选项是（ ）A.钠与水反应2矗+2艮0 _______ 2N/+2OH +比tB.氧化钠与盐酸反应（T+2H ： 比0C. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：COJ +2H*__ CO ： t +H ：0D. NaOHD ・ NaA B ・ KNO,D. NaOH溶液与小苏打溶液反应HCOJPH CO厂+比09.欲除去小苏打溶液中少量的Na：C0,杂质，最易选用加入的物质是（）A.干冰B.盐酸C.碳酸氢钙D.氢氧化钙10.在天平的两个托盘上，分不放上质疑相等的两个烧杯，在烧杯中分不加入等质量的质量分数相等的硫酸，现在天平处于平稳状态，然后分不向两只烧杯中加入等质虽的NaHC05 和Na：COs粉末，待Na：COs和NaHCOs 完全反应，那么天平两边（）A.放的一端托盘下沉B.放NaHCO,的端托盘下沉C.仍保持平稳D.无法判定11 •由四种不纯的纯碱样品，分不含有以下一种杂质，取等质量的四种样品分不与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，那么这四种样品中含纯碱质疑分数最大的是含有杂质（1A・ NaHCO, B・ KHCO5C・ K:C03D・ NHHCOs12.某容器中通入V LCO：，再加入少量NaO后，气体体积缩小到W L,那么被吸取的CO：的体积是（均为相同条件下）（）A・（V—W） L B・ 2 （V—W） L C・（2V—WJ L D. 2WL13.NaOH中Na为+1价，关于NaH+H：0 NaOH+Hc t以下讲法正确的选项是（）A. Ho差不多上还原产物B. H：差不多上氧化产物C. NaH中的氢元素被氧化D.氧化产物与还原产物质虽:相等14.在一立温度下，向饱和Na：CO,溶液中加入1.06g无水Na：C0,,搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（〕A.等于 1. 06gB.大于 2. 86gC.等于 2. 86gD.大1. 06g 小于 2. 86g15.在以下反应中，NaO只表现出强氧化性的是（）A・ 2Na：0：+C0： __ 2NacC03+0：B・ NaA+MnO：■Na：MnO,C ・ 2Na：0：+H：S012Na：SOi+2H:O+O： tD・ 5Na：O：+2NfnOi' +16H lONa+2Mn^+50c t +8H：016.将质量比等于式量比的Na、Na：0、Na：0：. NaOH,分不投入等质量的足量水中，所得溶液质疑分数最大的是（）A・ Na B・ Na：0C. NacO：D. NaOH17.在某碱性溶液中能够大量共存的离子组是（1A・ Na\ CO厂、K\ NO/B.Na= K\ Cl \ NO：C.Mg s\ K\ SO厂、ClD.Ba s\ Na\ SOj乙Cl"18.金属钠与英在空气中燃烧产物x分不加入到足量水中，生成的两种气体在一泄条件下恰好完全反应，那么与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（1A. 1:1B. 2:1C. 23:78D. 46:7819.以下反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（〕A. 2Na+2H：0 - 2NaOH-H： tB・ 2HO 通屯一C・ 2Na：0：+2H=0__ 4NaOH+O： tD・ 2F：+2H：0 ：4HF+0： t20.以下物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是( )A.4・6g钠投入45. 4g水中B.6. 2g氧化钠投入42. 2g水中C.7.8g过氧化钠投入42. 2g水中D.8g烧碱投入42g水中二、填空题21.Na：0是__________ 色固体，与水反应的化学方程式为________________________ ,制取Na：0通常采纳的方法是2NaX0:+6Na= ------ 4Na=0+N c f ,不采纳钠在细:气中燃烧而采纳此法是因为 ___________________________ 。
人教版高一化学必修一：3.2几种重要的金属化合物-钠的化合物限时训练
钠的化合物班级: 姓名: 小组: 分数:A卷基础题（60分）1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A、煤油B、泡沫灭火器C、砂D、水2. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是A．Na2CO3·10H2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O3．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()A．Na2CO3B．NaHSO4C．NaHCO3D．Na2SO44．下列说法不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的n之比为2∶15、在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ba2+Na+NO3－SO42－B、Mg2+Cl－Al3+SO42－C、K+Cl－HCO3－NO3－D、Ca2+Fe3+Na+NO3－6、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO27. 除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO28. 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是：（）A．火碱（NaOH）B．纯碱（Na2CO3）C．苏打（NaHCO3）D．食盐（NaCl）9、下列物质热稳定性最好的是A．石灰石B．小苏打C．纯碱D．碳铵10. 等量的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量0.1 mol/L的盐酸反应，叙述中正确的是：（）A．NaHCO3 产生的气体多B．Na2CO3 产生的气体速率快C．Na2CO3 产生的气体多D．NaHCO3 消耗的盐酸的质量多11．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g 无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为()A．等于1.06 g B．等于2.86 gC．大于1.06 g而小于2.86 g D．大于2.86 g12．把适量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是()A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是13、下列离子方程式中正确的是（）A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC、碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D、FeCl2溶液中通入过量Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B卷拓展题（20分）14、将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H2 2.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是（）A、2gB、4gC、8gD、10g15、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液16、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（）A、镁铝产生的氢气一样多B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多D、产生氢气的量无法比较17.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法。
2019-2020学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物(第1课时) 作业
第2节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列关于钠的化合物的叙述中，错误的是()A．氧化钠是一种白色固体B．过氧化钠与水反应放出氢气C．烧碱和纯碱进行焰色反应，火焰都呈黄色D．过氧化钠在呼吸面具中作为氧气的来源B[Na2O2与H2O反应放出O2。
]2．王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是() A．1号B．2号C．3号D．4号B[Na、Na2O2、Na2CO3投入盐酸中分别放出H2、O2、CO2气体；Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O。
]3．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色B[A项，H2燃烧时火焰为淡蓝色；C项，元素K的焰色反应观察时，需透过蓝色钴玻璃；Na、K的化合物灼烧时火焰也有颜色。
]4．如右图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na 2O2颗粒。
U形管中注有浅红色的水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是()A．U形管内红水褪色B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位：d＜cC[由于发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d＞c。
] 5．下列叙述中正确的是()A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体B．过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B[过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性能将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
钠及其化合物同步测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.1 钠及其化合物 同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是 （ ）A ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B ．钠能与CuSO 4溶液发生置换反应生成CuC ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．Na 2O 2与H 2O 反应是一个置换反应，有单质O 2产生2．下面关于金属钠的描述正确的是A ．少量钠应保存在水中B ．钠离子具有较强的还原性C ．钠很软，在新材料领域没有用途D ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在3．下列对实验的评价正确的是（ ）A ．实验测得熔融NaCl 能导电，说明NaCl 属于电解质B ．向久置的Na 2O 2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na 2O 2已变质C ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl -D ．向KI －淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I 2＞Cl 24．下列关于过氧化钠的说法中，错误的是（ ）A ．化学式为Na 2O 2B ．白色固体C ．能与H 2O 反应D ．能与CO 2反应5．下列化学名词正确的是（ ）A ．焦炭B ．硫黄C ．风化D ．饱合6．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象错误的是（ ）A ．溶液中有蓝色沉淀生成B ．反应放出热量，发出嘶嘶声C ．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D ．有红色物质生成7．下列有关23Na CO 和3NaHCO 的叙述正确的是（ ）A ．均可用作食用碱和工业用碱B ．23Na CO 俗称小苏打，3NaHCO 俗称苏打C ．常温下，23Na CO 的溶解度比3NaHCO 的溶解度小D ．与足量盐酸反应得到等量的2CO 时，消耗3NaHCO 的质量比23Na CO 多8．化学处处呈现美。
下列描述涉及的化学知识不正确的是（ ）A ．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B ．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C ．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D ．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致9．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ）A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C ．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
2018-2019学年人教版必修1 3.2几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物 作业
第三章金属及及其化合物第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物1．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤答案：D2．2.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是() A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3答案：C3．下列说法中不正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1答案：D4．a g 纯净的碳酸钠和a g 碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是( )A ．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B ．分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO 2多C ．分别配制成等体积溶液，混合物碱性强D ．分别配制成等体积溶液，混合物的Na ＋的物质的量大 答案：B5．Na 2CO 3和NaHCO 3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为__________________，__________________。
(2)除去Na 2CO 3物质中少量NaHCO 3的方法，写出化学方程式 _____________________________________________________。
(3)两物质的焰色反应分别为________。
答案：(1)CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O (2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (3)黄色、黄色(时间：40分钟 满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1．观察是研究物质性质的一种基本方法。
人教版高一化学必修一：3.2几种重要的金属化合物-钠及其化合物限时训练
钠及其化合物班级: 姓名: 小组: 分数:A卷基础题（35分）1．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液2．金属钠能浮在水面上，沉在煤油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度是( ) A．大于1.0 B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定3．下列说法，不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用干净的铁丝代替A．③ B．④ C．⑤ D．全部5．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大7．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应B卷拓展题（30分）8.下列关于金属钠的描述正确的是( )。
最新高中人教版化学必修1【同步练习】《几种重要的金属化合物》(含答案解析)
《几种重要的金属化合物》同步练习1.实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质。
为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的试剂的是（）A.铁片B.KSCN溶液C.石蕊试液D.NaOH溶液2.下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3B.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3C.分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO2的是NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2。
②F e露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中。
③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色。
④密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间。
A.①②B.①④C.①②③④D.①②④4.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是（）A.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B.NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸反应，产生CO2的质量不同5.实验室用Al2（SO4）制取Al（OH）3，最合适的试剂是（）A.NaOHB.H2SO4C.NH3•H2OD.KOH6.2016年的G20峰会，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火某些元素的焰色反应有关。
下列说法错误的是（）A.Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同B.焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤金属丝C.可以用焰色反应来区别NaCl和KClD.观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃7.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
人教版高中化学必修1 同步测试 几种重要的金属化合物 第1课时 钠的重要化合物9
第一课时 钠的重要化合物课后提能·层级练层级一 学业达标练1．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。
下列关于小苏打的叙述准确的是( )A ．化学式为Na 2CO 3B ．受热不分解C ．属于盐D ．与盐酸不反应解析：选C 小苏打是碳酸氢钠的俗称,化学式为NaHCO 3,A 项错误；NaHCO 3是可溶性碳酸氢盐,受热易分解,B 项错误；NaHCO 3是碳酸氢盐,属于盐类,C 项正确；NaHCO 3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,D 项错误。
2．对于反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑,下列说法中正确的是( )A ．Na 2O 2是氧化剂,H 2O 是还原剂B ．Na 2O 2既是氧化剂,又是还原剂C ．该反应中电子转移的数目为4D ．每有18 g H 2O 与足量Na 2O 2反应,则固体增重4 g解析：选B 在Na 2O 2与H 2O 的反应中,Na 2O 2中－1价氧元素原子之间发生电子转移,Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂,电子转移的数目为2。
根据元素守恒,固体增重质量等于参加反应水中氢元素的质量,即18 g H 2O 参加反应,固体增重2 g 。
3．现有两瓶无标签的无色溶液,分别装有Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液,用下列试剂或方法能将两者区分的是( )①Ca(OH)2 ②盐酸 ③CaCl 2 ④NaOH ⑤加热A ．①③B ．①④C ．②③D ．②⑤解析：选C ①④都是碱,加入Na 2CO 3、NaHCO 3中,现象相同(①都有沉淀、④都无明显现象),所以①④不能区分。
②向Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液中加盐酸,产生气泡速率快的是NaHCO 3溶液,产生气泡速率慢的是Na 2CO 3溶液,可以区分。
③加入CaCl 2时,Na 2CO 3溶液中有沉淀生成,而NaHCO 3溶液中无沉淀生成,可以区分。
⑤加热法,因两者都是溶液,加热都不分解,故无法区分。
高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物同步练习新人教版必修1
第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物[A篇知识对点训练]知识点1 氧化钠和过氧化钠1．下列叙述中正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2只有还原性答案 B解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D 中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。
2．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是( )A．Na与O2反应生成Na2O2和Na2O时，转移的电子数相同B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1答案 B解析等物质的量的Na2O2和Na2O生成时，转移电子数相等，阳离子物质的量之比1∶1，故A、D两项正确；Na2O2中阴离子为O2－2，故两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1，B 项错误；两种物质与CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2O＋CO2===Na2CO3，当Na2O2和Na2O物质的量相同时，消耗气体的质量比为1∶1，C项正确。
3．下列判断正确的是( )A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色答案 A解析CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生O2，因O2是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C错误；将Na2O、Na2O2分别加入酚酞溶液，二者均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习一、选择题1. ( 2分) Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是（）A. 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D. 这是一个置换反应，有单质O2产生【答案】A【考点】重要的氧化剂，钠的重要化合物【解析】【解答】过氧化钠与水的反应中，水中的氧元素的化合价没有变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂。
【分析】熟练掌握过氧化钠与水的反应以及氧化还原反应原理是解题的关键。
2. ( 2分) 在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体）中，此时容器的压强为p1，用电火花不间断点燃，使其充分反应，恢复至原温，固体的质量增加14g，此时容器的压强为p2，则p1：p2为（）A. 9：4B. 7：3C. 7：6D. 6：7【答案】B【考点】钠的重要化合物【解析】【解答】CO被氧气氧化成CO2，然后CO2被过氧化钠吸收后又产生氧气，所以固体增加的质量就是CO的质量，即反应相当于是CO＋Na2O2===Na2CO3。
所以原混合气体中CO的质量为14g，物质的量是0.5mol；O2的质量为12g，物质的量为0.375mol，反应后剩余O2的物质的量为0.375mol。
则在此容器中反应前后气体的物质的量之比为0.8750.375＝73，也就是压强之比为7：3。
【分析】Na2O2与CO2、H2O等反应的相关计算比较复杂，但只要利用其反应规律就能轻松破解。
（1）气体体积关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量Na2O2时，气体减小的体积等于生成O2的体积。
（2）固体质量关系：固体Na2O2相当于只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”可看作发生相应反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH（实际上两反应不发生）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《钠的化合物》练习
一、选择题
1．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）。
A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH
2．与水作用生成碱并有气体放出的是（）。
A．Na2O B．SiO2 C．Na D．Na2O2
3.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（）。
A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳C．氧化钠与二氧化碳D．过氧化钠与水反应4．下列说法正确的是（）。
A．1 g钠投入100 g水中，溶液的总质量为100 g
B．1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
C．1 g氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
D．1 g过氧化钠投入100 g水中，溶液的总质量为101 g
5．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是（）。
A．氯化钡溶液B．稀硫酸 C．石灰水D．氢氧化钠
6．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）。
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
7．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（）。
A．Na2CO3 B．KNO3C．Na2CO3·10H2O D．NaOH
8．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应2Na+2H2O2Na++2OH－+H2↑
B．氧化钠与盐酸反应O2－+2H+H2O
C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+CO2↑+H2O
D．NaOH溶液与小苏打溶液反应HCO3－+OH－CO32－+H2O
9．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）。
A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙
10．在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待Na2CO3和NaHCO3完全反应，则天平两边（）。
A．放Na2CO3的一端托盘下沉B．放NaHCO3的端托盘下沉
C．仍保持平衡D．无法判断
11．由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有杂质（）。
A．NaHCO3B．KHCO3 C．K2CO3 D．NH4HCO3
12．某容器中通入V L CO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（）。
A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL
13．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H2O NaOH+H2↑下列说法正确的是（）。
A．H2都是还原产物B．H2都是氧化产物
C．NaH中的氢元素被氧化D．氧化产物与还原产物质量相等
14．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）。
A．等于1.06 g B．大于2.86 g C．等于2.86 g D．大于1.06 g小于2.86 g 15．在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）
A．2Na2O2+CO22Na2CO3+O2 B．Na2O2+MnO2Na2MnO4
C．2Na2O2+H2SO42Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2MnO4－+16H+10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
16．将质量比等于式量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（）。
A．Na B．Na2O C．Na2O2D．NaOH
17．在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（）。
A．Na+、CO32－、K+、NO3－B．Na2+、K+、Cl－、NO3－
C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－
18．金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）。
A．1:1B．2:1C．23:78D．46:78
19．下列反应中，一种物质既作氧化剂，又作还原剂的是（）。
A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑B．2H2O2H2↑+O2↑
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O4HF+O2↑
20.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（）。
A．4.6 g钠投入45.4 g水中B．6.2 g氧化钠投入42.2 g水中
C．7.8 g过氧化钠投入42.2 g水中D．8 g烧碱投入42 g水中
二、填空题
25．将CO2通入饱和Na2CO3溶液中，会发生现象，这说明，有关反应的离子方程式为
26．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
（1）写出A→E的化学式：
A B C D E
（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：
C→D
C→E：
参考答案
一、1．C2.CD3.CD4.C5.B6.AC7.D8.AD9.A10.A
11.B12.B13.CD14.B15.B16.BC17.AB18.A19.BC20.BC
二、21．白，Na2O+H2O2NaOH在空气中燃烧易被氧化成Na2O2，而在N2中不会
22．（1）Na2SO4·10H2O（2）Na2O2（3）Na（4）NaK合金（5）Na2CO3（6）NaHCO3 23.用大量水冲洗24.略25.白色沉淀，NaHCO3比Na2CO3溶解度小
2Na++CO2+H2O+CO32－2NaHCO3
三、26．（1）Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3，（2）2Na+H2O2NaOH+H2↑， 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑
四、27．（1）17% （2）NaHCO3 12.6gNa2CO3 15.9g 28.x=10。