2007年青岛初级中学学业水平考试

2007年青岛市初级中学学业水平考试
化学试题
（考试时间：90分钟；满分80分）
第Ⅰ卷（选择题）
1．请务必在第Ⅱ卷指定位置上填写座号，并将密封线内的项目填写清楚。

2．本试题共有32道题：其中1—22题为选择题，请将所选答案涂在答题卡上；23 —32题在第Ⅱ卷上做答，答案写在第Ⅰ卷上的无效、不得分。

3．可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，S—32，Cl—35．5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Zn—65，Ba—137
一、选择题：每题各有一个正确答案。

(本题共16道小题，每题1分，共16分)
1．下列变化中，属于物理变化的是
2．吸烟有害健康，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体是
A．一氧化碳B．氢气C．二氧化碳D．氧气
3．下列实验操作不正确的是
4．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。

这里的“钙”是指
A．钙元素B．钙单质C．钙原子D．钙离子
5．以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是
A．香油B．食盐C．白糖D．食醋
6，在花园中花香四溢的现象说明
A．分子间有间隔B．分子在不断运动
C．分子的质量和体积都很小D．分子是由原子构成
7．石英砂的主要成分是二氧化硅(SiO2)。

二氧化硅中硅元素的化合价为
A．＋2 B．－2 C．＋3 D．＋4
8．无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是
A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg
9．下列物质中常用作食品干燥剂的是
A．生石灰B．浓硫酸C．氯化钠D．烧碱
10．发射火箭所用的燃料燃烧时的化学方程式为：A＋2H2O2==N2＋4H2O，则A的化学式为
A．N2B．NO C．NO2D．N2H4
11．化学影响着社会的发展和人们的生活质量。

以下分析不正确的是
A．甲醛水溶液浸泡过的鱼，食用后危害人体健康
B．利用锂电池给数码相机供电
C．将废弃塑料集中焚烧是解决“白色污染”的好办法
D．鸡蛋是富含蛋白质的食品
12．物质的变化需要在一定条件下进行，通过控制反应条件可以控制化学反应的快慢。

下列做法是为了控制化学反应变慢的是
A．用较浓的食醋除水垢B．某些食品密封包装时充入氮气
C．面团发酵时放在温热处D．煤燃烧时向煤炉中不断地鼓入空气
13．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体
后，依次通过右图所示的装置，测得两装置的质量均增加，则下列对气体组
成的推断不正确的是
A．可能只有甲烷B．可能只有氢气
C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能三种气体都存在
14．在一定条件下水分子分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。

下列关于该反应的说法中，错误的是
A．水分解后生成氢气和氧气
B．生成氢分子和氧分子的个数比为2：1
C．反应前后原子的个数不变
D．反应前后分子的个数不变
15．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物
之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项
中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是
A ．①单质、③氧化物
B ．②化合物、④氧化物
C ．①单质、③化合物
D ．②含氧化合物、④氧化物
16．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里分别加入同体积、同质量分数的稀盐酸，然后向左、右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M 粉末。

左盘烧杯中的稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍平衡。

则托盘天平右盘烧杯中加入的M 粉末可能是
A ．碳酸钠
B ．氢氧化钙
C ．碳酸镁
D ．氧化铁
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。

(本题共6道小题，每题2分，共12分)
17．下列对有关实验现象的描述正确的是
A ．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色物质生成
B ．红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生白光
C ．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D ．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有监色沉淀生成
18．下列对一些事实的解释不正确的是
19．已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是
A ．在此周期中，各元素原子的核外电子层数都是三层
B ．在此周期中，各元素的原子结构变化规律是随核电荷数的递增，最外层电子数从1个递增到8个
C．在此周期中，各元素原子在化学反应中都易得到电子，形成带负电荷的阴离子D．可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是四层
20．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B．等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中
C．向久置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液里加入过量的稀盐酸
D．某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
21．利用括号内的物质，以及各物质之间的相互反应，仍不能鉴别开来的是
A．液体：氢氧化钡、稀硫酸、稀盐酸(酚酞试液)
B．气体：氢气、二氧化碳、一氧化碳(澄清石灰水)
C．固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵(水)
D．固体：氯化铁、碳酸钡、氯化银(稀盐酸)
22．实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

下列判断中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银
三、理解与应用(本题共4道小题，第23题4分，第24题4分，第25题3分，第26题9分，共20分)
23．现有①氧气、②二氧化碳、③氮气、④稀有气体四种物质，请用上述物质的序号填空：
空气是一种重要的自然资源，空气中的各种成分可以广泛应用于生产和生活中。

其中____约占空气体积的78％，是工业上生产硝酸和化肥的重要原料；人类维持生命不可缺少
的气体是_____，燃料燃烧也离不开它；_____虽然几乎不与任何物质发生化学反应，但是也有很广泛的用途，如制造电光源等：_____是植物进行光合作用不可缺少的物质。

24．现有四个常见化学术语：①乳化、②蒸馏、③催化、④氧化，将上述各化学术语填写在与下列做法有联系的空格中(只需填序号)：
(1)用蒸馏法淡化海水：_______；
(2)用洗洁精清洗餐具上的油污：_______；
(3)将铝粉涂在铁制暖气片上防锈：________；
(4)在双氧水中加入二氧化锰：_______。

25．小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH 均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5。

由此得出的结论是：雨水酸性逐渐________(填写“增强”、 “减弱”或“不变”)。

该地区的西瓜适宜在pH 为6．0～7．0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是_________。

煤等化石燃料燃烧产生的
二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃
烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中加入___________作为固
硫剂制成型煤。

26．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为
苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工
等方面有重要应用。

请根据已知信息回答下列问题。

(1)右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t 1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M 、N ，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t 2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。

(2)化工厂利用苦卤制取生产镁的原料——无水氯化镁的生产流程如下：
①在苦卤中加入试剂a 可以选用___________，要将氢氧化镁沉淀分离出来，应该采用的方法是________。

验证苦卤中氯化镁已完全转化为氢氧化镁沉淀的方法是_____________________________________________________________________。

②试剂b 可以选用_________(填溶质化学式)，该步反应的化学方程式为
温度/℃ t 1 t 2
_________________________________，该反应的基本反应类型是_________反应。

四、实验与探究(本题共4道小题，第27题7分，第21题6分，第29题7分，第30题2分，共22分)
27．根据下列实验装置图，问答问题：
(1)写出标有序号的仪器名称：①__________，②_________。

(2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____________________________________，应选择的发生装置为_______(填写装置的字母代号，下同)。

(3)实验室制取二氧化碳气体，应选用的收集装置是______，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在_______，观察火焰是否熄灭。

28．金属是一类重要的材料，人类生产、生活都离不开金属。

下面是小海同学对铁的部分知识的学习、探究。

(1)小海对铁制品生锈情况的调查：
由上可知铁制品生锈是铁与空气中的_______和_________共同作用的结果。

(2)为证明铁的金属活动性比铜强，请与小海一起完成实验设计：
29．下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分的过程，请帮助他们完成相应的报告。

[提出问题]白色糊状物是由什么物质组成的?
[资料]干电池的白色糊状物中含有铵根离子。

[猜想]可能含有OH－、CO32－、Cl－、SO42－中的一种或几种，白色糊状物可能是淀粉。

[设计方案]
小亮首先认为不能存在的离子是_______，因为铵根离子遇到该离子会生成氨气。

为了验证其他离子的存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告。

[结论]干电池内白色糊状物中含有的盐类物质是________，在化肥中它属于____肥(填“氮”、“磷”、“钾”)。

[反思]随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质可以回收利用，变废为宝，造福人类。

30．有一包固体粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。

为确定其组成，进行如下实验：
(1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
(2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。

根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是________；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7．00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。

称得起质量为4．66g。

通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_____________________。

五、分析与计算(本题共2道小题，第31题3分，第32题7分，共10分)
31．酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4。

(1)酚酞是由_____种元素组成的；
(2)酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是_________；
(3)酚酞中碳、氢元素的质量比为__________(最简整数比)。

32．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少?
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；
反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

[设计方案]
(1)方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

(2)方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

[进行实验]
甲组同学：称取12．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。

过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10．00g。

乙组同学：称取12．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4．40g二氧化碳。

[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1% ）
解：
答：
[交流反思]
(1)甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质________(填一种具体物质)的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可。

(2)乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取18．45g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
分析表中实验数据的变化规律，获取反应生成气体的质量，通过有关计算，即可求出稀
盐酸的溶质质量分数。

问题：请你在右边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线。