安徽省高三上学期化学期中考试试卷

安徽省高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（）
①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现
②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．
A . ③④⑤
B . ①③④
C . ①③④⑤
D . ①②③④
2. （2分） (2015高三上·东城期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1L浓度为0.1mol/L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA
B . 3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
C . 标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
D . 标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数是0.2NA
3. （2分） (2016高三上·定州开学考) 自然环境与人们的生活息息相关．下列有关环境问题的说法不正确的是（）
A . 氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
B . 将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C . 废旧电池的回收，其主要目的是保护环境，而不是回收金属
D . 淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
4. （2分）短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 气态氢化物的稳定性：Y＜R
C . Z和Y形成的化合物是离子化合物
D . 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液
5. （2分） (2018高三上·徐州月考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B . 少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-
C . 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2 2Cu2++2H2O
D . 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
6. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2SO2+O2 2SO3△H=﹣196.6KJ•mol﹣1
B . C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=+393.5KJ•mol﹣1
C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571kJ
D . H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8KJ•mol﹣1
7. （2分） (2018高一下·南阳月考) 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（）
A . 0.20 mol·L-1
B . 0.25 mol·L-1
C . 0.225 mol·L-1
D . 0.45 mol·L-1
8. （2分） (2018高一下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得结论错误的是（）
应
C浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃
D 向5mL0.1mol·L－1 FeCl3溶液中滴入0.1mol·L－1KI溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液
滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe3+
与I
－的
反应
有一
定限
度
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）
的是（）
A . 实验室制乙烯
B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C . 实验室中分馏石油
D . 若a为醋酸，b为贝壳（粉状），c为苯酚钠溶液，验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
10. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）
A . 硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）
B . 硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4•5H2O）
C . 醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）
D . 盐酸（HCl）、熟石灰（Ca（OH）2）、苛性钠（NaOH）
11. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②HF，HI都属于弱电解质
③Na2O，MgO，Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰醋酸、四氧化三铁都不是混合物
⑤葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物．
A . ④⑤
B . ②④
C . ①②
D . ③⑤
12. （2分） (2018高一下·肇庆期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（）
A . 气态氢化物的热稳定性：X＜Y
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
C . X、Y元素均存在同素异形体
D . W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色
13. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）
A B C D
方
案
目的利用乙醇的消去反应制
取乙烯
验证石蜡油分解的产物是
乙烯
检验乙烯、乙炔混合气
中的乙烯
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中
氢原子的活泼性
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Iˉ、SO42ˉ、SO32ˉ、
HCO3ˉ、Na＋、Mg2＋、Fe3+ ，所含离子的物质的量浓度均相同。

为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：
⑴向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；
⑵将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。

下列说法正确的是（）
A . （2）中产生的气体可能含有SO2
B . 溶液X中一定存在SO42ˉ、HCO3ˉ、Mg2+
C . 溶液X中一定不存在Fe3+ ，可能存在Iˉ
D . 无法确定溶液中是否含有Na+ ，需要做焰色反应才能确定
15. （2分） (2018高三上·北京期中) 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：。

与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的。

气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。

下列说法不合理的是（）
A . 共生藻类消耗，有利于珊瑚的形成
B . 海洋中浓度升高，抑制了珊瑚的形成
C . 温度升高会增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成
D . 将转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应
16. （2分）把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）
A . 溶液中有Fe2+、Cu2+
B . 溶液中有Fe3+、Fe2+
C . 剩下的固体是Fe
D . 溶液中不含Fe3+、Cu2+
17. （2分）四个等体积的圆底烧瓶分别充满①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为（）
A . ①＞②＞③＞④
B . ①=②=③=④
C . ①=②=③＞④
D . ①=②＞③＞④
18. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。

平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 常温下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B . pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C . pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变
D . pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
19. （2分）一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。

缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（）
A . 0.4 mol
B . 0.6 mol
C . 0.8 mol
D . 1.2 mol
20. （2分） (2016高二下·成都期末) 在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H+浓度无变化．符合这些条件的是（）
A . 两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液
B . 两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液
C . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液
D . M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的HCl溶液
二、填空题 (共4题；共31分)
21. （12分）学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律．
（1）
Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．
①甲组同学设计实验的依据是________；
②写出选用物质的名称：A________B________C________；
③烧杯C中发生反应的离子方程式________，
④通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为________．（填元素符号）
（2）
Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液．
①预计C中观察到的现象是________，
②反应的离子方程式为________．
③有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是________．
（3）
Ⅲ．①丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是________（填序号）．A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象．
①实验装置（画在图2方框中）________
②实验现象________ ．
22. （6分）工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO•Cr2O3 ，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：
（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是________；
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）________；
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：________；
（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=﹣725.5kJ/mol、△H=﹣285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：________；
（5） 2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式________；
②已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10﹣31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH﹣）≥________；mol/L（只写计算表达式）．
23. （9分） (2016高三上·厦门期中) 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．
（1）
现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式________；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→________→________→________→________→________→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．该样品的结晶水质量为________ g，化学式为________；
（2）
某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由．________．
24. （4分） (2018高二上·宿迁期末) 碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。

以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：
已知：“沉锰”反应为：Mn2+ + 2HCO = MnCO3↓+ H2O + CO2↑
（1）“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ =2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。

除此以外，还发生的反应离子方程式为________。

（任写一个）
（2）“沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。

反应要控制pH在7左右的理由是________。

（答两点）
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是________。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。

已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O + 4H+ Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ - Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。

求该软锰矿中二氧化锰的质量分数________(写出计算过程)。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共31分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-4、。