泉州市晋江市中考化学二模试卷

泉州市晋江市中考化学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题（共20分） (共20题；共21分)
1. （1分）(2018·吉林) 空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数最大的气体是（）
A . 稀有气体
B . 二氧化碳
C . 氧气
D . 氮气
2. （1分） (2016九上·溧水期中) 下列变化中，属于化学变化的是（）
A . 汽油挥发
B . 铜丝折弯
C . 纸张燃烧
D . 瓷碗破碎
3. （1分） (2019九下·尼木期中) 下列各组选项中，有不符合题意的一组是（）
A . 合金——不锈钢、锡焊、生铁
B . 碱类——烧碱、纯碱、熟石灰
C . 干燥剂——浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D . 混合物——空气、高锰酸钾分解产物、稀盐酸
4. （1分）(2017·新乡模拟) 关于反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，下列说法不正确的是（）
A . 铜的化合价由0升至+2
B . 可采用制取CO2相同的发生装置制取X
C . 该反应类型是置换反应
D . X的化学式为NO
5. （1分） (2019九下·徐州期中) 下列关于金属制品的使用，符合科学的是（）
A . 铝合金门窗变暗后用砂纸打磨
B . 在铁桶中配制农药波尔多液
C . 户外架空的高压线使用金属铜
D . 用钛合金制作人造骨骼
6. （1分） (2018九上·虹口期末) 与氧气互为同素异形体的是（）
A . 液氧
B . 臭氧
C . MnO2
D . H2O2
7. （1分）(2018·桂林) 下列金属活动性最强的是（）
A . 锌
B . 铜
C . 钾
D . 金
8. （1分）(2017·滨城模拟) 近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者．猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断．有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为：名称新鲜肉次鲜肉变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6＞6.7
猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A . 逐渐变强
B . 逐渐变弱
C . 保持不变
D . 无法确定
9. （1分）(2017·罗平模拟) 下列关于实验现象的描述，准确的是（）
A . 黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅
B . 硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C . 向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色
D . 探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺
10. （1分）(2019·信阳模拟) 下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（）
A . 高温煅烧石灰石制取生石灰
B . 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C . 向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D . 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
11. （2分）(2017·重庆模拟) 实验室加热已预先干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置中试管口的朝向可以是（其他支出装置已略去）（）
A . ①②③
B . ①③
C . ②③
D . ①②
12. （1分）某种化合物3.2g在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则此化合物一定含有（）元素。

A . C
B .
C H
C . C H O
D . C H O N
13. （1分） (2019九上·金山期中) “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）
A . 1molCO2比1molCO多1个氧原子
B . 1molH2O2含有4mol原子
C . 1molH2O中含有约1mol H2和1molO
D . 18g H2O中含2 mol 氢
14. （1分）(2018·上海) 水电解的化学方程式书写正确的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （1分）对下列事实或做法的解释正确的是（）
A . 铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构
B . 煤、石油和沼气属于化石燃料—它们是由古代生物遗骸经过一系列复杂变化形成的
C . 生铁和钢都属于铁合金—它们的主要成分为铁，但钢的含碳量高于生铁
D . 燃气灶的火焰呈黄色，可以调大灶具的进风口—燃料充分燃烧要有足够多的空气
16. （1分）下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（）
A . 二氧化碳、牛奶
B . 氯化氢气体、碘酒
C . 澄清的石灰水、过氧化氢溶液
D . 铜、盐酸
17. （1分）科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子。

下列关于N60的叙述中正确的是（）
A . N60是一种新型的化合物
B . 一个N60分子中含有30个N2分子
C . N60和N2的性质完全相同
D . N60和N2混合后形成的是混合物
18. （1分）(2019·历下模拟) 下图是甲，乙，丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是（）
A . 甲的溶解度大于乙的溶解度
B . t1℃时，丙溶液的溶质质量分数为25%
C . 若t1=20℃，此时甲，乙，丙三种物质均为可溶物质。

D . 当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
19. （1分）如表所示实验中不能达到实验目的是（）
A . 验证可燃物燃烧的条件
B . 鉴别两种化肥：NH4Cl和KNO3
C . 证明CO2与NaOH反应
D . 探究呼出气体和空气中氧气的含量不同
20. （1分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A . 单质中含有一种元素，含有一种元素的物质一定是单质
B . 化合物中含有多种元素，所以含有一种元素的物质一定不是化合物
C . 有单质生成的反应是置换反应
D . 金属具有导电性，具有导电性的物质一定是金属
二、填空题（20分） (共3题；共18分)
21. （7.0分） (2015九上·兴业期末) 碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示．
（1）物质X的化学式为________．
（2）在物质的分类中，CO属于．（填标号）
A . 酸
B . 碱
C . 盐
D . 氧化物
（3）从图中任选一种物质，它的一种用途________．
（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式________．
22. （6.0分） (2015九上·昭通期末) 在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气________g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是________．
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）铝箔中铝元素的质量．
23. （5.0分）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：
①NH3+O2 NO+H2O
②NO+O2 NO2
③NO2+H2O HNO3+NO
（1）上述反应涉及的物质中，属于氧化物的有________种。

（2）反应②的基本反应类型为________。

（3）制取硝酸过程中可循环使用的物质是________。

三、简答题（20分） (共2题；共16分)
24. （7.0分）(2018·庐江模拟) 某小组同学在用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气的过程中，发现反应的速率很慢，产生的气泡很少。

为此，他们进行了如下探究：
【猜想与假设】
①速度慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

②速度慢、气泡少可能与MnO2的质量有关。

【进行实验】
根据图甲进行如下实验。

实验1：用26mg MnO2与5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验，压强变化如乙图1。

实验2：用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量MnO2进行实验，压强变化如乙图2。

【解释与结论】
（1）过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为________。

（2）实验1得到的结论是________。

实验2的目的是________。

欲得出“MnO2对过氧化氢分解有催化作用”的结论，需要对比________。

（简要的写出实验设想）
（3）小组同学通过互联网得知：多种物质能催化过氧化氢的分解。

【实验探究】
实验证明，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42﹣），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42﹣）为了进一步探究CuSO4 ，溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。

①小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是________。

②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用，小组同学设计了如下实验，完成探究活动。

（4）【反思与评价】
小组同学在进行实验1和2制取氧气过程中，发现反应的速度很慢，产生的气泡很少的原因可能是________、________。

（5）利用图甲装置探究“温度对过氧化氢分解速率”的影响，是否合理？________。

理由是________。

25. （9.0分）(2017·扬州模拟) 浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。

海水密度CaSO4NaCl MgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.05 3.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.01
2.640.020.020.04
1.31 1.400.540.030.06
（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。

已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时下列说法正确的是________
A．各种盐的溶解度增大
B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大
D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是________。

（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：
已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。

完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2 ，固体C为________；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是________；
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________ (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________；
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是________。

（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2 ，流程如图1：
请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式________。

③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是________（填写化学式）。

④上述反应中未涉及的基本反应类型是________（填写字母）。

a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为________。

紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是________（填写“①”、“②”、或“③”）。

参考答案一、单项选择题（共20分） (共20题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题（20分） (共3题；共18分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、简答题（20分） (共2题；共16分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、25-3、。