河南省部份学校2023-2024 学年高三上学期一轮复习摸底测试卷(一)化学试题

河南省部份学校2023-2024 学年高三上学期一轮复习摸底测试卷（一）化学试题
1.化学在生活、生产中有着不可替代的作用。

下列说法正确的是
A．美酒飘香的过程中涉及分子间氢键被破坏
B．生活垃圾均可用于堆肥，无需分类投放
C．含碳粗硅用HCl提纯过程存在复分解反应
D．水玻璃和明矾均属于电解质
2.下列物质应用，可用对应性质解释的是
3.短周期非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，X原子的电子
数等于Z原子的最外层电子数，四种元素可形成一种还原剂[Z(YW3)4]+(XW4)-。

下列说法正确的是
A．原子半径：W＜X＜Y＜Z
B．X、Y、Z的最高价含氧酸均为弱酸
C．电负性：X＜W＜Y＜Z
D．沸点：W与Z形成的化合物＞W与Y形成的化合物
4.下列类比或推理合理的是
A．CH 4的键角大于NH 3，故CF 4的键角大于NF 3
B．CO与N 2的相对分子质量相等，故同压下二者沸点相同
C．环丙烷中碳原子均为sp 3杂化，故丙烯中碳原子均为sp 3杂化
D．1，3－已二烯中含有大π键，故1，5－已二烯中也含有大π键
5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集乙烷B．用乙装置制备Fe(OH) 3胶体
C．用丙装置进行蛋白质盐析实验D．用丁装置验证原电池装置能加快制H 2
的速率
6.化合物M(如图所示)是合成新型有机半导体材料的中间体。

下列关于M的说法正确的是
A．含有两种官能团
B．所有碳原子可能处于同一平面
C．1molM最多能与8molH 2发生加成反应
D．M的一氯代物中，有的存在手性碳
7.乙酸异戊酯(沸点142℃)常用作有机溶剂，可由乙酸与异戊醇(沸点131℃，微溶于水)在
H2SO4、加热条件下反应制得，实验室从反应所得混合液中分离、纯化乙酸异戊酯的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．“洗涤1”的主要目的是除去未完全反应的乙酸和异戊醇
B．有机相1中至少含有三种有机物
C．“洗涤3”后分液时，先从分液漏斗下口放出有机相3
D．试剂X适合选用碱石灰
8.第44号元素钌(Ru)的一种氧化物RuO2是常见的析氢反应催化剂，RuO2的晶胞结构如
图1所示，在RuO2晶体中嵌入锂离子形成Li x RuO2(晶胞结构如图2所示)可以提高催化剂
的催化活性和催化稳定性，当x=0.52时形成的Li0.52RuO2具有最佳的催化活性和稳定性。

下列叙述错误的是
A．1号和2号位置是Ru，Ru在周期表中位于第五周期第VIII族
B．RuO 2晶体密度为g•cm -3
C．锂离子嵌入氧原子形成的八面体空隙中，导致晶体中Ru的化合价降低
D．形成Li x RuO 2后锂离子无法继续嵌入
9.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．常温下，1LH 2 O中含有的H 3 O +数目为10 -7 N A
B．1molH 2与足量I 2混合反应，断裂的共价键数目为2N A
C．1molCu与足量S单质加热反应，转移的电子数目为2N A
D．标准状况下，11.2L乙烯和丙烯的混合物中含有的C原子数目为N A
10.我国学者研究得出：钛基催化环己酮氨氧化制备环己酮肟()可能经历的反应过程如
图所示。

已知：环己酮的浓度不影响氨氧化速率。

下列说法错误的是
A．H 2 O 2做氧化剂
B．反应过程涉及极性键和非极性键的断裂
C．反应过程中碳元素的化合价未发生改变
D．步骤①为该反应的决速步骤
11.下列实验操作和现象能达到实验目的的是
12.海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。

下列说法错误的是
A．可通过电渗析法或离子交换法进行海水淡化
B．从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂
C．“操作1”主要指搅拌、灼烧
D．亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为Br 2 +H 2 SO 3 +H 2 O=SO +4H + +2Br -13.镉既可造成严重的重金属污染，又可广泛地应用在核反应和光电领域。

有学者设计如图
所示装置处理含Cd2+、CN-的废水，充分反应后可通过过滤回收Cd(OH)2。

下列说法正确的是
A．M电极上的电势高于N电极上的电势
B．工作时，NaOH溶液浓度保持不变
C．导线中流过10mole -时，理论上处理2molCN -
D．工作时，N极区碳元素的化合价保持不变
14.25℃时，用KOH调节0.10mol•L-1H2R溶液的pH，混合溶液中离子浓度与pH变化的关系
如图1所示；MR饱和溶液中离子浓度变化的关系如图2所示。

已知：lg2=0.3，MR的摩尔质量为ag•mol-1。

下列说法错误的是
A．0.10mol•L -1 H 2 R溶液中H 2 R的电离度约为0.2%
B．调节H 2 R溶液的pH=7时，溶液中c(K + )＜3c(HR - )
C．MR在水中的溶解度约为10 -5.35ag•(100g•H 2 O) -1
D．将含等浓度M 2+与HR -的溶液混合，一定能生成MR沉淀
15.铼(Re)是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。

工业上从高铼废料(含Re、ReS2、Fe、
NiO、SiO2等)中提取铼的一种工艺流程如图所示：
已知：I.本实验条件下，Fe3+、Ni2+开始沉淀的pH分别为1.5、6.7；
II.浸液中含有的HReO4属于强酸；“离子交换”发生的反应可表示为QCl+ReO
QReO4+Cl-。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，高铼废料粉末与富氧空气逆流混合的目的为_________。

该工序中，ReS2发
生反应的化学方程式为________，其中副产物SO2的用途为________(答出一点即可)。

(2)“酸浸”所得浸渣的主要成分为_________(填化学式)。

(3)其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与铼交换率、铼交换量的变化
关系如图1所示；混合溶液的pH与ReO提取率的变化关系如图2所示。

①由图推断，“离子交换”选择的适宜条件为_________。

②其他条件相同，混合溶液的pH＞1.5时，ReO的提取率降低的主要原因为_________。

(4)“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由为_________。

(5)“还原”工序需在隔绝空气条件下进行，其原因为_________。

16.双草酸氧钛酸钾晶体是重要的分析试剂、媒染剂和催化剂中间体，易溶于水，难溶于醇。

学习小组在实验室中以钛铁精矿粉(含FeTiO3和少量Fe2O3)为原料制备
K2TiO(C2O4)2•xH2O，并分析组成。

回答下列问题：
(1)K2TiO(C2O4)2•xH2O中Ti的化合价为_______价，基态Ti原子的价电子排布式为
_______。

(2)制备K2TiO(C2O4)2•xH2O。

步骤一、将钛铁精矿粉用足量稀硫酸溶解，向溶解液中加入适量铁粉，充分反应后过滤、洗涤，收集含TiO2+的滤液；
步骤二、将滤液控制在70℃下结晶分离得绿矾，将绿矾洗涤液与结晶所得母液合并得到溶液M；
步骤三、向溶液M中加入Na2CO3，控制温度在90℃下充分反应后分离得TiO(OH)2固体；
步骤四、将所得TiO(OH)2加入K2C2O4溶液中，充分搅拌后加入乙醇，结晶分离得到产品。

①步骤一中检验溶液中Fe3+反应完全的实验操作为________。

②步骤二中，所控制温度不能过高的原因为________；将绿矾洗涤液与结晶所得母液合
并的目的为________。

③步骤三中，发生主要反应的离子方程式为________。

④步骤四中，加入乙醇的作用为_________。

(3)测定产品纯度。

准确称量mg产品，配制成250mL溶液；取出25.00mL所配溶液，酸化后用cmol•L-
1KMnO4标准液滴定，达到滴定终点时，消耗标准液体积为VmL。

①配制250mL溶液和量取25.00mL溶液必需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有
________。

②产品中K2TiO(C2O4)2•xH2O的质量分数为________(用代数式表示)。

17.燃煤烟气脱硫是目前研究的热点之一，涉及主要反应如下：
I.CaCO3(s)+SO2(g)CaSO3(s)+CO2(g) △H1=-61.6kJ•mol-1；
II.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=-648.2kJ•mol-1；
III.2CaSO3(s)+O2(g)2CaSO4(s) △H3。

回答下列问题：
(1)反应的△H3=_________；若反应I的自由能△G=-55.2kJ•mol-1，则25℃时该反应的
△S=_________kJ•mol-1•K-1 (保留两位有效数字)。

(2)800℃时，向10L盛放2molCaCO3的恒容密闭容器中充入1molSO2和1molO2充分反应。

实验测得O2的初始压强为p0MPa，10min末达到平衡时容器内压强为p1MPa，反应I的平衡常数K p(I)=67(K p是用分压表示的平衡常数)。

①反应进行至5min时，容器内O2的分压________(填“＞”“＜”或“=”)MPa，原因为
________。

②若反应后容器内残留固体中不含CaSO3，则CaSO4的平衡产率为_________(保留三位有
效数字)。

③反应II的平衡常数K p(II)=_________(用代数式表示)。

(3)不同压强下，按照相同的投料比投入CaCO3、SO2和O2，实验测得SO2平衡转化率、
O2平衡体积分数与温度的变化关系分别如图1、图2所示。

①其中表示SO2平衡转化率与温度变化关系的是图______(填“1”或“2”)。

②图1中t1℃时，三条曲线几乎交于一点的原因为__________。

③图2中p4、p5、p6由大到小的顺序为_________。

18.化合物M()是一种解热、镇咳药物中间体。

实验室由有机物A、G制备
M的一种合成路线如图所示：
已知：①
②
③
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________；B中含有官能团的名称为_________；CH≡CH中C原子的
杂化方式为_________。

(2)设计由A生成B和由C生成D两步的目的为_________。

(3)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_________种(不考虑立体异构)。

①含有苯环，核磁共振氢谱中有5组吸收峰。

②1molQ最多能与2molNaHCO3反应。

(4)由G和乙炔生成H的化学方程式为_________。

(5)由F和H生成M的反应类型为_________。

(6)以苯、乙醛和乙炔为原料，制备的合成路线如图所示(部分反应条件已略去)，
其中M和N的结构简式分别为_________和_________。