苏教版高中化学必修一课件2.2.3离子反应

Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓
C.用氨水和醋酸溶液反应 NH3· H2O+CH3COOH===NH4++CH3COO-+H2O
D.硝酸铁溶液中加入过量氨水：
Fe3++3NH3· H2O===Fe（OH）3↓+3NH4+
＊对应训练＊
2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A.Mg2+、H+、Cl-、OHB.Na+、Ba2+、CO32-、NO3C.Na+、H+、Cl-、CO32D.K+、Cu2+、NO3-、SO42D
２ＨＳＯ４－＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－===ＢａＳＯ４↓＋ ＳＯ４２－＋２Ｈ２Ｏ、２Ｈ＋＋ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－ ===ＢａＳＯ４↓＋２Ｈ２Ｏ；再在以上中性溶液中继续加入 Ｂａ（ＯＨ）２溶液，发生如下反应：Ｂａ２＋＋ＳＯ４２－ ===ＢａＳＯ４↓。 2.溶液中的离子共存问题 （1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存
①写出。 化学方程式
离子
离子方程式 （2）离子方程式书写步骤 ——写、拆、删、查
溶于水 完全电离 ②把且的物质拆写成离子形式。 ③删去化学方程式两边的离子。 不参加反应
原子数目 ④检查离子方程式两边各元素的和离子所带是否相等 。
电荷总数 A、B
【例1】下列反应的离子方程式中，错误的是() A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca（HCO3）2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑
专题2从海水中获得的化学物质
第二单元钠、镁及其化合物
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学点离子反应 阅读课本，完成下列填空： 1.强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。、、都
强碱 是强电解质。硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为 强酸 大多数盐
： Ｈ２ＳＯ４===； ２Ｈ＋＋ＳＯ４２－ ＫＯＨ===； Ｋ＋＋ＯＨ－
③有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+H+===H2O 、CH3COO-+H+===CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH大量共存是因为HCO3-+OH-===CO32-+H2O、HPO42-+OH===PO43-+H2O、NH4++OH-===NH3· H2O等。
C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH-===H2O
D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑
【解析】铁与盐酸反应生成Fe2+，A错；Ca（HCO3）2 是可溶性盐，应拆写为离子形式，B错。
＊对应训练＊
1.下列反应离子方程式书写正确的是() A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO B.硫酸铜溶液中加氢氧化钡溶液： C、D
２Ｎａ＋＋ＣＯ３２－ Ｎａ２ＣＯ３===。
部分电离 （2）弱电解质：在水溶液里的电解质。 弱酸 弱碱 、、都是弱电解质。醋酸、氨水的电离方程式分别为： 少数盐 ＣＨ３ＣＯＯＨＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ＋
ＮＨ３· H2ONH４＋＋ＯＨ－
2.离子反应 （1）离子反应：有参加的反应称为离子反应。离子反应
可用表示。
（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子
大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I+2Fe3+===I2+2Fe2+。
②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能
大量共存，如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在 有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下 也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+===3S↓+3H2O反应不能存在。
①有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱
酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32+2H+===CO2↑+H2O、HS-+H+===H2S↑。
②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、 CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-===BaCO3↓、 Ca2++SO42-===CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量 共存也是因为Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓，Fe3++3OH-===Fe （OH）3↓等。
（4）切忌以偏概全：离子反应具有整体性，书写离子方 程式时思维要全面，不可以部分代替整体，不可以偏概全。 如：硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液，即有Ｂａ２＋和 SO42－的反应，也有Ｃｕ２＋和ＯＨ－的反应，只写出下列两个
反应之一都是不正确的：
Ｂａ２＋＋ＳＯ４２－===ＢａＳＯ４↓， Ｃｕ２＋＋２ＯＨ－===Ｃｕ（ＯＨ）２↓， 正确的离子方程式是： Ｃｕ２＋＋ＳＯ４２－＋Ｂａ２＋＋２ＯＨ－ ====Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋ＢａＳＯ４↓。
（2）关于“拆”与“不拆”：离子方程式中，难电离物 质和难溶物质要用化学式表示；难电离物质包括弱电解质和 非电解质，难溶物质特别是难溶性强电解质都要用化学式表 示，如CａCＯ３、BａSO４等虽是强电解质，但不溶于水， 所以在离子方程式中必须写化学式，不可将其拆分为离子形 式。由化学方程式改写离子方程式，只有可溶性强电解质才 可拆为离子。 （3）注意反应物的起始状态：起始状态下，存在自由移 动离子的反应物质可拆分为离子形式；起始状态下，不为自 由移动离子的反应物不可拆分为离子形式，只能写化学式— —不论这种物质是否能溶于水，不论这种物质溶于水后是否 发生了电离；如氧化物在离子方程式中都用化学式表示。
1.判断和书写离子方程式应注意哪些问题
离子反应发生的条是：
(1)生成难溶的物质；（2）生成难电离的物质；（3） 生成易挥发性物质；（4）发生氧化还原反应。书写离子方 程式和判定离子方程式正误，首先需明确离子反应发生的 条件，然后还要注意以下问题：
（1）理解离子反应的实质：通常所说的离子反应是在
溶液中进行的，是自由移动的离子间反应，没有自由移动 的离子参加或没有自由移动的离子生成的反应，不是离子 反应。如氯气通入石灰乳中的反应就不是离子反应。