高考化学复习河南省延津县第三高级中学毕业班考前化学适应性训练.docx

高中化学学习材料
河南省延津县第三高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练
（5月月考）（解析版）
1．不同元素的原子（包括离子）（）
A．核外电子数一定不相等 B．中子数一定不相等
C．质量数一定不相等 D．质子数一定不相等
【答案】D
【解析】
2．2015年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是A．市郊露天焚烧秸秆 B．推广使用燃煤发电
C．大量使用机动车辆 D．多利用太阳能发电
【答案】D
【解析】
试题分析：雾霾产生的主要原因有①排放的汽车尾气是雾霾的一个因素，②工厂制造出的二次污染，③冬季取暖排放的CO2等污染物。

多利用太阳能发电，减少尾气的产生，可以减轻雾霾。

答案选D。

考点：考查环境污染与防治
3．有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为( )
A B C D
甲NH3 N2 NH3 NO
乙NO2 NO NO NO2
【答案】C
【解析】二氧化氮为红棕色，根据甲气体为无色可由两种单质气体化合而成得出甲气体是化合物，B排除；甲的水溶液呈碱性，D排除；乙不溶于水但可以与氧气反应生成丙，二氧化氮与氧气不反应，所以乙是一氧化氮，所以答案选C。

4．下列变化中，属于物理变化的是：①红磷加热升华变成白磷②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气④干冰汽化⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体
A．①② B．③④C．④⑤ D．③④⑤
【答案】B
【解析】
5．下列说法不正确
．．．的是
A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质
C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Na2O2、HClO能将有色物质氧化为无色物质，SO2能与有色物质化合生成无色物质，都具有漂白作用，正确；B、液氨是非电解质，液氯既不是电解质也不是非电解质，错误；C、所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应，正确；D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应，如氧化铝，正确。

考点：考查物质的分类。

6．下列叙述正确的是
A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
【答案】C
【解析】A错，1 mol H2SO4的质量为98g；B错，H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1；C正确；D 错，9.8 g H2SO4含有6.02×1022个H2SO4分子；
7．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2Na →CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以合成环丁烷的是
A．CH3Br
B．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH2BrCH2CH2CH2Br
D．CH3CHBrCH2Br
【答案】C
【解析】A．根据通过信息可知，CH3Br与钠发生反应生成的是CH3CH3，故A错误；
B．由题干信息可知，CH3CH2CH2CH2Br与金属钠反应后生成的是正辛烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3，故B错误；
C．CH2BrCH2Br分子中含有两个溴原子，与钠发生反应可以生成环丁烷，故C正确；D．CH3CHBrCH2Br与钠发生反应生成的是甲基环丙烷，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了卤代烃的结构与性质，题目难度不大，合理分析题干中反应原理并得出正确结论为解答本题的关键，试题培养了学生分析问题和解决问题的能力．
8．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（）
A．48 B．28 C．32 D．4
【答案】A
【解析】
试题分析：在同温同压下，因为体积都相同，所以这三种气体的物质的量相等，设空容器重ag，则(116g-ag)/32=(122g-ag)/44，解得a=100。

所以空容器重为100g，每种气体的物质的量是（116g-100g)/32=0．5mol，所以某气体的质量是114g-100g=14g，所以某气体的摩尔质量为14g/0．5mol=28g/mol，所以某气体的相对分子质量是28，选择A。

考点：摩尔质量的计算。

9．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是
A．NaOH B．H2O C．Na2S D．CaCl2
【答案】A
【解析】
试题分析：A．NaOH是离子化合物，在阴离子OH-还含有共价键，正确。

B．H2O是共价化合物，只含有极性共价键，错误。

C．Na2S是离子化合物，只含有离子键，错误。

D．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，错误。

考点：考查化合物中含有的化学键的类型的判断的知识。

10．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。

如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。

下列判断中正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
【答案】BC
【解析】本题中XeF4中Xe为＋４价，在反应中即是氧化剂又是还原剂，而水是还原剂．11．在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。

据表分析，下列选项正确的是（）
A．在标准状况时，新戊烷是气体
B．在1.013×105Pa、20℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数的增加，沸点降低
D．C5H12随支链的增加，沸点降低
【答案】D
【解析】新戊烷的沸点是9.5℃，标准状况下是液体，20℃时是气体，则A、B均错误；烷烃随碳原子数的增加，沸点升高；C5H12的三种同分异构体中，随支链数增加，沸点逐渐降低。

12．下列物质的核磁共振氢谱有三个吸收峰的是
A.C2H6
B.C3H8
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH3CH2OH
【答案】D
【解析】A只有一种氢原子，错误；B有2种氢原子，错误；C有2种氢原子，错误；D不存在对称结构，所以有3种氢原子，正确。

13．用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（）
【解析】考查电极产物的判断。

选项A中电极产物是铜和氯气，因此需要加入氯化铜；选项B中电极产物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入氧化铜；选项C中电极产物是氢气和氧气，因此需要加入水；选项D中铁是阳极失去电子，阴极是溶液中的氢气得到电子，所以生成物是氢气和氢氧化亚铁，所以选项D不正确，答案选B。

14．下列离子方程式书写不正确的是
A．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O
B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
【答案】AB
【解析】
试题分析：A中没有配平，应该是3Cu + 8 H+ + 2 NO3- ==3Cu2+ + 2NO↑+4 H2O；选项B 没有配平，2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O+CO32-，选A。

考点：离子方程式的正误判断。

15．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH 时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)
【答案】AC
【解析】
试题分析：A、a点为(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，正确；B、b点溶液中还含有SO42-，电荷不守恒，错误；C、c点溶液为等量的NH3·H2O、(NH4)2SO4和Na2SO4溶液，由电荷守衡和物料守恒相减得到，正确；D、d点为NH3·H2O和Na2SO4，关系式为c(NH3·H2O )＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(NH4+)，错误。

考点：考查溶液中微粒间浓度关系内容。

16．（本题共 7分）把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，
（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有的阳离子，可能有的阳离子（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有的阳离子，肯定不存在的阳离子，可能有的阳离子
（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有的阳离子，肯定不存在的阳离子。

【答案】（1）滤液中肯定有的阳离子Fe2+,Cu2+，可能有的阳离子Fe3+（2）肯定有的阳离子Fe2+，肯定不存在的阳离子Fe3+,可能有的阳离子Cu2+（3）则滤液中肯定有的阳离子Fe2+，肯定不存在的阳离子Fe3+ Cu2+。

【解析】
17．甲苯是对煤的综合利用得到的产物之一，其结构简式为。

试回答下列问题：
(1)苯与甲苯的相互关系为_________。

A.同分异构体
B.同位素
C.同素异形体
D.同系物
(2)甲苯燃烧时的现象为________________________，1 mol甲苯完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有________种。

(4)已知具有结构的物质可被酸性高锰酸钾氧化。

区分苯和甲苯的方法是________。

【答案】(1)D
(2)火焰明亮，冒浓烟 9 mol
(3)3
(4)取无色液体，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后若紫色消失，则该液体为甲苯，若紫色不消失，则该液体为苯
【解析】(1)和结构相似，都含苯环，且组成上相差一个“CH2”原子团，故互为同系物。

(2)甲苯的分子式为C7H8，碳的含量高，故燃烧时火焰明亮，冒浓烟，1 mol C7H8完全燃烧消耗O2为7+8/4=9(mol)。

(3)甲苯苯环上的一氯代物有3种：
(邻位)、(间位)、(对位)。

(4)由题意知甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，故可用酸性KMnO4溶液区分二者。

18．（7分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，然后用酚酞作示剂，用标准盐酸滴定。

试回答：
向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定
达到滴定终点时溶液的颜色如何突变？
滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？
能否改用甲基橙作指示剂？。

若使用甲基橙作指示剂，测定结果如何？
【答案】（7分）
【解析】
19．（2015秋•唐山校级期末）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C中装有的药品，其作用为，D中装有的药品，其作用是 G中装有的药品为
（2）如何检验气体发生装置的气密性
（3）E中的现象为；生成的物质是．
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
A：；
G：；
E：．
【答案】（1）饱和食盐水；除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸；干燥Cl2；NaOH溶液；（2）向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管
会有一段水柱，则气密性良好；（3）棕色烟；FeCl3；（4）MnO2 + 4H+ + 2Cl﹣Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；Cl2 + 2OH﹣= Cl﹣+ ClO﹣+ H2O；2Fe + 3Cl2 2FeCl3；
【解析】（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水的C可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过盛有浓硫酸的D可以除去氯气中的水蒸气，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠吸收过量的氯气；
（2）装置气密性检查方法向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好；
故答案为：向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好；
（3）铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁为棕色固体，所以看到现象：产生棕色烟；
（4）A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl
2↑+2H2O；
G中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；
铁与氯气反应生成氯化铁，方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；
【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理和化学性质是解题关键，注意装置气密性检验方法，题目难度不大．
20．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl 2·6H 2O ，含有MgSO 4、FeCl 2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 。

（2）加入BaCl 2的目的是 ，加MgO 后过滤所得滤渣的主要成分为 。

（3）加入NaClO 3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
（4）产品中Mg(ClO 3)2·6H 2O 含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g 产品配成100 mL 溶液。

步骤2：取10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL 稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol ·L －1的FeSO 4
溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol ·L －1 K 2Cr 2O 7 溶液滴定剩余的Fe 2＋至终点，此过程中反
应的离子方程式为：Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K 2Cr 2O 7 溶液15.00 mL 。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； ②产品中Mg(ClO 3)2·6H 2O 的质量分数为 。

【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）除去SO 42－
BaSO 4和Fe(OH)3
（3）MgCl 2＋2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2＋2NaCl ↓（未写沉淀符号不给分）
（
4）①C l ＋6Fe 2＋＋6H ＋＝6Fe 3＋＋Cl －＋3H 2O ②78.3%
【解析】
试题分析：（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入BaCl 2的目的
是使杂质SO 42-转化为沉淀除去。

加MgO 调整溶液的PH 到4，这时Fe 3+会形成Fe(OH)3沉淀.连
同加入BaCl 2后产生的硫酸钡沉淀一起过滤出去。

所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO 4和
Fe(OH)3。

（3）加入NaClO 3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl 2＋2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2＋2NaCl ↓。

从Mg(ClO 3)2的溶液中得到Mg(ClO 3)2·6H 2O 可利用其溶解度较大受温度的影响变化较大的特点先蒸发结晶；再趁热过滤；最后冷却结晶得到。

（4）利用氧化还原反应中氧化
剂
得
到
氧化 卤块 KMnO 4
沉淀 BaCl 2 过滤
MgO 调节pH=4 反应 NaClO 3 饱和溶液 Mg(ClO 3)2﹒6H 2O
×10×299g/mol=2.741g.所以产品中Mg(ClO
3)2·6H2O的质量分数为(2.741g ÷3.50 g)×
100％=78.3%
考点：考查常用作催熟剂、除草剂等氯酸镁[Mg(ClO3)2]的制取及成分测定的知识。

21．由Cu、Cu2O、CuO组成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到448mL NO气体(标准状况)。

求：
(1)(5分)若将等质量的上述混合物在加热条件下用H2全部还原，能生成多少克Cu？
(2)(5分)若题述混合物中含Cu 0.02mol，则其中含CuO多少mol ？
【答案】(1) 0.448L = 0.02mol
铜的质量为 (0.2L × 0.6mol/L - 0.02mol )×1/2×64g/mol = 3.2g
(2) n(Cu2O) = (0.02×3 – 0.02×2 )1/2 =0.01mol
n(CuO) = (0.2×0.6 – 0.02)1/2 – 0.02 -0.01×2 = 0.01mol
【解析】
22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；
②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2；③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质；Z2Y2和X2Y 之间可发生反应生成Y单质。

请回答下列问题：
（1）写出元素符号：X__________，Y__________。

（2）W元素在周期表中的位置________________。

（3）写出有关反应的方程式：③反应的化学方程式_________________，④反应的离子方程式__________________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，写出这两种化合物与Z2W反应生成W单质的离子方程式_________________________。

【答案】（1）H（1分），O（1分）
（2）第三周期第ⅥA族（1分）
（3）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（2分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑（2分）
（4）SO32–+2S2–+6H+=3S↓+3H2O（2分）
【解析】
试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。

已知：①X、Z同主族，Y、W同主族；②X、Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2，则Y一定是O，所以W是S；③X2W和WY2之间可发生反应生成W单质，所以X是H，则Z是Na。

过氧化钠水之间可发生反应生成氧气和氢氧化钠。

（1）X、Y的元素符号分别是H、O；
（2）S元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族。

（3）根据以上分析可知③反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；④反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH–+ O2↑。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中任选三种元素分别构成两种化合物，这两种化合物与硫化钠反应生成S单质，这说明化合物应该是亚硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为SO32–+2S2–+6H+=3S↓+3H2O。

【考点定位】本题主要是考查元素推断、无机框图题判断等
【名师点晴】掌握常见化合物的性质是答题的关键，特别是物质中原子个数是答题的突破点。

化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培
养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”
就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、
特殊用途等。

23．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是
某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
Ⅰ．（1）写出N的化学式_________________________；
（2）写出反应②的化学方程式_________________________。

Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、
SO42－等杂质，精制时所用的
试剂为：①盐酸②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为____________。

A．②③④① B．③④②① C．④③②① D．③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2。

（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是____________。

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是
____________。

A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？______(填“甲”或“乙)，理由是____________________________ ___。

【答案】Ⅰ.（1）HCl （2）2NaCl +2H2O 电解
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
Ⅱ.AD Ⅲ.（1）C （2）CD（3）乙，若先提取镁，海水中会残留大量氢氧化钙，再用氯气提取溴单质时会损耗大量氯气。

【解析】
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————
桑水 试题分析：根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F →N ，N 能溶解沉淀，C 既能和F 反应又能和E 反应，所以E 为NaOH ，F 为H 2，C 为Cl 2，N 为HCl ，贝壳（主要成分为CaCO 3）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙
（A ），氧化钙可与水反应生成氢氧化钙（B ），与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成氯气和镁，由转化关系可知D 为Mg 。

Ⅰ.（1）根据以上分析可知N 的化学式为HCl 。

（2）根据流程图知：反应2为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、
氢氧化钠，方程式为2NaCl +2H 2O
电解 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑。

Ⅱ．SO 42-、Ca 2+、Mg 2+等分别与BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液反应生成沉淀，可再通过
过滤除去，Na 2CO 3溶液能除去过量的BaCl 2溶液，盐酸能除去过量的Na 2CO 3溶液和NaOH 溶液，所以应先加BaCl 2溶液再加Na 2CO 3溶液，最后加入盐酸，答案选AD 。

Ⅲ.（1）溶液和B 反应为海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，制取盐酸为化合反应，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，答案选C 。

（2）提取Br 2，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，循环使用可节约原料成本，且不产生环境污染，答案选CD 。

（3）母液用来提取Mg 和Br 2，若先提取镁，海水中会残留大量Ca （OH ）2，Ca （OH ）2能和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，再用Cl 2提取溴时会消耗大量Cl 2，所以乙观点合理，甲方案不合适，提取Mg 时用的Ca （OH ）2有剩余，所以通入氯气会和它 反应，造成浪费；
乙方案合适，电解MgCl 2产生的Cl 2可用于下一次Br -的氧化。

考点：考查海水资源的综合应用。