云南省峨山彝族自治县第一中学2017-2018学年高中化学

课时作业：2.3.2氧化剂和还原剂
1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )
A ．被氧化的物质是还原剂
B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C ．失去电子，化合价降低的物质是还原剂
D ．氧化剂失去电子，化合价升高
2．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S 2－ ②Fe 2＋ ③Fe 3＋ ④S ⑤H ＋ ⑥Na ＋
⑦Mg
A ．①⑦
B ．②④
C ．③⑤⑥
D ．②④⑤⑥
3．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( )
A ．H ＋―→H 2
B ．MnO －4―→Mn 2＋
C ．CO 2―→CO 2－3
D ．S 2－―→SO 2－
4 4．在下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑
B ．2F 2＋H 2O===4HF ＋O 2↑
C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2
D ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO
5．有A 、B 、C 、D 4种物质，已知它们在相同条件下能发生下列3个化学反应： ①A 2＋＋B===B 2＋＋A ②B 2＋＋C===C 2＋＋B ③C 2＋＋D===D 2＋
＋C 推断A 、B 、C 、D 的还原性由强到弱的顺序是( )
A ．A ＞
B ＞
C ＞D
B ．
C ＞A ＞B ＞
D C ．B ＞D ＞A ＞C D ．D ＞C ＞B ＞A
6．实验室制Cl 2反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

下列说法不正确的是
( )
A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2
B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 mol
C ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol
D ．转移电子的物质的量为1 mol 时，生成标准状况下Cl 2的体积为11.2 L
7．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋
，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3
B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2
C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=====△
2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O
D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 8．在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 2－7和Pb 2＋，则与1 mol Cr 3＋
反应所需PbO 2的物质的量为( )
A ．3.0 mol
B ．1.5 mol
C ．1.0 mol
D ．0.75 mol
9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4
2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2
3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO ↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3
A ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋
>NO B ．I －>Fe 2＋
>H 2SO 3>NO C ．Fe 2＋>I －
>H 2SO 3>NO D ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －
10．溶液中氧化剂XO －3的含量有1.5×10－2mol ，与300 mL 0.1 mol·L －1亚硫酸钠(Na 2SO 3)溶液恰好反应完全，已知Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，则还原产物中元素X 的价态是( )
A ．＋2
B ．－2
C ．＋1
D ．0
11．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。

(1)铁钉浸入CuSO 4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 3溶液后，表面会附有银白色物质。

则在Cu 、Fe 、Ag 中，________的还原性最强，在Cu 2＋、Fe 2＋、Ag ＋
中，________的氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl 3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl 2)。

则在氯气分子(Cl 2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。

12．现有中学化学中常见的几种物质：①O 2、②Mg 、③CO 、④WO 3、⑤W 、⑥CO 2。

请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________=====△
________＋________
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。

在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。

该反应中________是氧化剂。

13．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可表述为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

(1)请分析该反应中电子转移的情况。

(双线桥法表示)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填写编号)。

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。

因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。

参考答案
1．A还原剂应是被氧化的物质，所以A项正确；氧化剂被还原，还原剂应被氧化，所以B项错误；还原剂应失电子、化合价升高，所以C项错误；氧化剂应得电子、化合价降低，所以D项错误。

2．C只有氧化性的粒子应该处于最高价态，所以符合题意的有Fe3＋、H＋、Na＋。

3．D A、B转化过程中化合价降低，H＋、MnO－4作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价不发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2－作还原剂，应加入氧化剂才能实现。

4．D A项中水是氧化剂；B项，H2O是还原剂；C项是非氧化还原反应；D项H2O中的H和O的化合价均未改变，只是Cl元素的化合价改变。

5．D根据反应①，还原性B＞A；根据反应②，还原性C＞B；根据反应③，还原性D＞C。

综合以上分析可得：D＞C＞B＞A。

6．C C项，每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol。

7．A根据题意，由氧化性Fe3＋＞I2知还原性I－＞Fe2＋，当Cl2与FeI2反应时，I－优先被氧化，所以A项错误，B项正确。

再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D项均正确。

8．B在Cr2O2－7中Cr的化合价是＋6价，故n(PbO2)＝1mol×(6－3)
2＝1.5 mol。

9．A先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。

10．C n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。

11．(1)Fe Ag＋(2)Cl2、H＋Cl2
解析(1)反应的两个化学方程式
①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
还原剂氧化剂氧化产物还原产物
②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
还原剂氧化剂氧化产物还原产物
根据①知还原性：Fe>Cu，氧化性：Cu2＋>Fe2＋；根据②知还原性：Cu>Ag，氧化性：Ag＋>Cu2＋，故还原性：Fe>Cu>Ag。

(2)发生反应的两个化学方程式为：
①2Fe＋3Cl2===2FeCl3；②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知Cl2将Fe氧化为Fe3＋，而HCl将Fe氧化为Fe2＋，所以Cl2、H＋有氧化性，且Cl2氧化性强。

12．(1)②③ (2)3CO WO 3 W 3CO 2
(3)2CO ＋2NO=====催化剂
N 2＋2CO 2 NO
解析 (1)Mg 是活泼金属，CO 是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO ＋WO 3=====△W ＋3CO 2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO 和NO ，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N 2和CO 2，化学方程式为2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2，在该反应中CO 作还原剂，NO 作氧化剂。

13．(1)
(2)② (3)0.2 (4)2.63
解析 (1)观察反应式中各元素的化合价变化知，只有氯元素的化合价发生了变化。

根据氧化还原反应中化合价变化规律，可知氯酸钾中的氯元素转化二氧化氯(化合价降1)，一部分盐酸中的氯元素转变成氯气(化合价升1)。

(2)浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性。

(3)每生成1 mol Cl 2转移了2 mol 电子，所以生成0.1 mol Cl 2要转移电子0.2 mol 。

(4)氯气、二氧化氯作消毒剂，实质上都是起氧化作用，所以可以分析单位质量这两种物质在氧化还原反应中可以得到的电子数来比较其消毒的效率。

每摩尔氯气分子可得到2 mol 电子，每摩尔二氧化氯分子可得到5 mol 电子，再结合摩尔质量可比较单位质量的消毒效率。