山东省菏泽市加定陶山大附中、思源学校、郓城一中等十校2025届化学高二上期中达标检测试题含解析

山东省菏泽市加定陶山大附中、思源学校、郓城一中等十校2025届化学高二上期中达标
检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。

下述判断正确的是（）
A．T1＞T2，p1＞p2B．T1＜T2，p1＞p2
C．T1＜T2，p1＜p2D．T1＞T2，p1＜p2
2、下列有关叙述正确的是
A．苯分子是碳碳单双键交替相连的结构，因此苯环上碳碳键的键长都不相等
B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料
C．属于脂环化合物
D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小
3、将一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三种固体物质投入到足量的水中，用铂电极进行电解，且电解时间足够长有以下结论，其中正确的是（设Cl2、Br2全部从溶液中逸出）
①溶液中几乎没有Br- ②最终溶液为无色③最终溶液显碱性④Ba2+、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化
A．①②③B．③④C．①④D．均正确
4、屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。

下列分析不正确的是
A ．推测青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度
B ．通过元素分析与质谱法可确认青蒿素的分子式
C ．青蒿素中含有的 “” 基团是酯基
D ．青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“—O —O —”
5、下列热化学方程式中△H 的含义表示正确的是
A ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO 4(s)＋2H 2O(l) △H(中和热)
B ．NaOH(aq)＋H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) △H(中和热)
C ．CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) △H(燃烧热)
D ．2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H(燃烧热)
6、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O=H ++OH -，下列叙述正确的是（ ）
A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B ．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H +)增大
C ．25℃时，CH 3COO -加入水中，促进水的电离，K w 不变
D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
7、下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A ．在稀溶液中：()()()2H aq OH aq H O l H 57.3kJ /mol +-+==- ，若将含240.6molH SO 的稀硫酸与含1mol NaOH
的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
B ．已知正丁烷()g →异丁烷()g H 0<，则正丁烷比异丁烷稳定
C ．()()()12222H g O g 2H O l H 571.6kJ?mol -+==-，则2H 的燃烧热为1571.6kJ?mol -
D ．已知()()()
2212C s 2O g 2CO g H +=，()()()222C s O g 2CO g H +=，则12H H > 8、已知热化学方程式：C （金刚石，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 1；
C （石墨，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 2；
C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H 3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是
A ．金刚石比石墨稳定
B ．△H 1 > △H 2
C．△H3=△H1 －△H2D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
9、在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。

下列分析正确的是（）
A．OE段表示的平均反应速率最快
B．E-F点收集到的C02的量最多
C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
10、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法不正确
．．．的是
A．反应速率与I-浓度有关B．I-是该反应的催化剂
C．生成1molO2放热196kJ D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
11、25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，K sp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。

在该温度下，下列说法不正确的是( ) A．因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒
C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1
浓硫酸
+ 12、由γ-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。

t/ min 21 50 80 100 120 160 ∞
c/( mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.132
下列说法正确的是
A．50~ 100 min内，γ-丁内酯的反应速率为0.081-0.050
100-50
mol·L-1
B．在120 min时，γ-羟基丁酸的转化率为0.090
0.180
×100%
C．控制温度、加压和分离产品都可以提高原料的转化率
D．25 ℃时，该反应的平衡常数为0.1320.132
0.180-0.132
mol·L-1
13、周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是( )
A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区
14、18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是
A．中子数为8B．核外电子数为6
C．质子数为18D．与16O互为同位素
15、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出2
CO通入NaClO溶液中能生成HClO
16、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是
A．pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
B．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同
C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同
D．相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)
17、下列说法正确的是（）
A．1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热
B．在25℃、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
18、恒温下，可逆反应aA（g） + bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。

增大压强，待各组分的浓度保持恒定时，测得C的浓度为c2。

则c1与c2的关系正确的是
A．可能有c1 = c2B．一定有c1< c2C．一定有c1> c2D．无法判断
19、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是
A．温度：T2>T1B．压强：P1>P2
C．该正反应是吸热反应D．x的取值是：x=1
20、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．V （N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1B．V （N2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C．V （NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1D．V （H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
21、随着生活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。

下列营养物质属于高分子化合物的是( )
A．油脂B．蛋白质C．蔗糖D．葡萄糖
22、某烃具有同分异构体，且各同分异构体的一氯代物的种数相同，该烃的分子式是( )
A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C5H12
二、非选择题(共84分)
23、（14分）醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路:
（1）A的名称是__________,B中含碳官能团的结构式为__________。

（2）反应③的有机反应类型是__________。

（3）下列说法正确的是（_____）
A．1mol E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成1molCu2O
B．F能与NaHCO3反应产生CO2
C．反应①发生的是消去反应
（4）写出E与银铵溶液反应的化学方程式________________________________________。

（5）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_______种；请写出其中任意两种
________________________________________________。

a.能发生消去反应
b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
（6）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________________。

24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。

这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：
（1）A的分子式为_____，其核磁共振氢谱有_____组（个）吸收峰。

（2）含有苯环的B的同分异构体有_____种。

（3）D为苯乙烯，其结构简式为_____，官能团为_____。

（4）F的名称为_____，由E → G的反应类型是_____（填“缩聚”或“加聚”）反应。

（5）已知：，写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH的合成路线：_____。

25、（12分）碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。

某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3沉淀的最佳方案：
实验试剂
现象
滴管试管
0.8 mol/LFeSO4溶液
(pH=4.5)
1 mol/LNa2CO3溶液
(pH=11.9)
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5 min后出现明显的
红褐色
0.8 mol/L FeSO 4溶液(pH=4.5) 1 mo/L NaHCO3溶液
(pH=8.6)
实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2 min后出
现明显的灰绿色
0.8 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0) 1 mo/L NaHCO3溶液
(pH=8.6)
实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持
白色
(1)实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□
3
HCO-_____
(2)实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为____________________ 。

(3)为了探究实验Ⅲ中
4
NH+所起的作用，甲同学设计了实验IV 进行探究：
操作现象实
验IV 向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，再加入Na2SO4固体配制成混合溶液 (已知Na+对实验无
影响，忽略混合后溶液体积变化)。

再取该溶液一滴管，与2 mL 1 mol/LNaHCO3溶液混合
与实验III
现象相同
实验IV中加入Na2SO4 固体的目的是②____________________________。

对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：
4
NH+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4 固体至
c(2-
4
SO)=1.6 mol/L，再取该溶液一滴管，与2 mL1 mol/LNaHCO3溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III 中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。

分别将实验I、 II、 III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。

为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________。

(5)实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。

通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是______________________________。

26、（10分）某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为
阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。

请回答下列问题：
(1)从a口通入的气体为_______。

(2)B电极的电极材料是________。

(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________ 。

(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

27、（12分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。

如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取1.8g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重1.76g，B管增重0.36g。

请回答：
(1)产生的气体由左向右流向，所选用的各导管口连接的顺序是________。

(2)E中应盛装的试剂是_______。

(3)如果把CuO网去掉，A管增重将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)该有机物的最简式为________。

(5)在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是________。

28、（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

其一种生产工艺如下：
已知：
纯ClO 2易分解爆炸，空气中 ClO 2的体积分数在 10%以下比较安全；
NaClO 2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
NaClO 2饱和溶液在温度低于 38℃时析出 NaClO 2∙3H 2O ，等于或高于38℃时析出 NaClO 2，高于 60℃时分解成 NaClO 3和 NaCl 。

回答下列问题：
(1)写出“反应”步骤中生成 ClO 2的化学方程式_________。

(2)从滤液中得到的 NaClO 2•3H 2O 晶体的方法是_________。

(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO 2 。

在尾气吸收过程中，可代替 H 2O 2的试剂是_________(填序号)。

A ．Na 2O 2
B ．Na 2S
C ．FeCl 2
D ．KMnO 4
(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。

为了确定某批次 NaClO 2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取 10.00g 样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的 KI 溶液；充分反应后，将反应液定容至 200mL ， 取出 20.00mL 于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00mol•L ﹣1的 Na 2S 2O 3溶液与之反应，消耗Na 2S 2O 3溶液 22.00mL 。

该样品可达试剂纯度 ________________。

(写出计算过程) 已知： ClO 2﹣+4I ﹣+4H +═2H 2O+2I 2+Cl ﹣ ， I 2+2S 2O 32﹣═2I ﹣
29、（10分）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸的稀溶液.(用a 、b 、c 、<、=、>号填写)
①当其物质的量浓度相同时，()
c H +由大到小的顺序是____________， ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力由大到小的顺序是____________，
③当其()c H +相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为____________，
④当()
c H +相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系是____________． ⑤将()c H +相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，()
c H +由大到小的顺序为_____________．
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【分析】2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热）则温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动。

增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动。

根据此分析进行解答。

【详解】由分析可知，温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动Z的产量下降，故T1＞T2，在相同温度T2条件下，增大压强向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，Z的产量增加，故p1＞p2，故答案选A。

【点睛】
本题在思考图像时，需要控制变量，在相同温度下比较压强大小，在相同压强下比较温度大小。

2、D
【解析】A．苯环中碳碳键既不是双键也不是单键，是处于单双键之间的一种特殊的键，苯的结构为平面正六边形，键长相等，A错误；B．煤焦油是获得各种芳香烃的重要来源，石油的分馏主要获得各种烷烃，B错误；C．该物质含有苯环属于芳香化合物，C错误；D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小，D正确；答案选D。

3、A
【详解】将一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三种固体物质投入到足量的水中，Ba2＋和SO42－要反应，用铂电极进行电解，且电解时间足够长，阳极放电次序：Br－>Cl－,阴极Cu2＋>H＋,（设Cl2、Br2全部从溶液中逸出）
①电解CuBr2，生成铜单质与溴单质，且溴单质在水中的溶解度小，所以溶液最后几乎没有溴离子，故正确；
②电解CuBr2，生成铜单质与溴单质，在溶液中有颜色的离子是铜离子，而在电解足够长的时间里铜完全被还原附着在铂电极表面，所以溶液最后几乎没有颜色，故正确；
③在电解KCl时，其实是在电解氯化氢，而氢离子的来源就是由水电离出来的。

水在电离出氢离子的同时就要电离出氢氧根离子，在足够长的时间里，氢氧根积累了很多，且无弱碱生成，溶液就显碱性，故正确；
④这三种离子的物质的量是没有改变的，但是在电解Na2SO4（其实是电解水），KCl时，都有水的消耗，溶液的体积肯定有变化，所以体积减小，物质的量不变，浓度要增大，而不是没有变化，故错误。

故选A。

4、A
【解析】本题在新情境中考查有机物的提取、结构与性质，需要从文字和结构式中提取解题必须的信息，并分析作出判断。

【详解】A项：能够采用低温、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。

A 项错误；
B项：元素分析可确定元素种类和各元素的质量分数，求得最简式。

质谱法可测定相对分子质量，进而求得分子式。

B 项正确；
C. 青蒿素中“” 与烃基碳相连，是酯基。

C项正确；
D. 青蒿素中原子团“—O—O—”与过氧化氢中相似（其中氧为－1价），故对热不稳定、具有氧化性。

D项正确。

本题选A。

【点睛】
NaI 变成I 2表现还原性，则青蒿素中某基团具有氧化性。

结合该基团对热不稳定和青蒿素结构式，可联想到过氧化氢的结构和性质。

5、C
【解析】中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时放出的热量，燃烧热是1mol 纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念对选项分析判断。

【详解】A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应生成了2mol 水，并且反应产生沉淀，硫酸钡沉淀的生成也伴随有能量的变化，所以该反应的焓变不是中和热，故A 错误；
B. 浓硫酸溶于水放出热量，所以该反应的焓变不是中和热，故B 错误；
C 、燃烧热是1mol 纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该反应的焓变符合燃烧热的概念，故C 正确；
D. 燃烧热是1mol 纯净物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由所给热化学方程式可知是燃烧2mol 氢气，不符合燃烧热的概念，故D 错误，答案选C 。

6、C
【详解】A. 该离子为S 2−，硫离子属于弱离子，能发生水解，从而促进水电离，故A 错误；
B. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，HCl 在水溶液中能电离出氢离子而抑制水电离，故B 错误；
C. 离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，醋酸根离子水解而促进水电离，温度不变，水的离子积常数不变，故C 正确；
D. 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的电离程度越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，故D 错误；
故选：C 。

7、A
【详解】A.将含240.6molH SO 的稀硫酸即H +是1.2mol ，与含1molNaOH 即OH -是1mol 的溶液混合，生成1mol 水放出的热量等于57.3 kJ ，故A 正确；
B.已知()()g g ΔH 0→<正丁烷异丁烷，反应放热，正丁烷能量比异丁烷高，据能量越低，越稳定，则异丁烷比正丁烷稳定，故B 错误；
C.燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，则2H 的燃烧热为285.8 k J ⋅ 1mol - ，故C 错误；
D.已知()()()2212C s 2O g 2CO g ΔH +=；()()()222C s O g 2CO g ΔH +=，碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，则12H H <，故D 错误。

故选A 。

【详解】A.石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低,石墨比金刚石稳定,故A错误；
B.石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的∆H<0，,故B错误；
C.将3个反应依次编为1式、2式、3式，根据盖斯定律，3式=2式-1式，故，故C错误；
D.石墨转化为金刚石△H3=+1.9kJ/mol，为吸热反应,故D正确；
本题答案为D。

【点睛】
物质转化过程中，若吸收热量则物质由稳定变为不稳定物质，若放出热量则物质由不稳定变为稳定物质。

9、B
【详解】A.根据反应速率的定义，单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快。

由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，选项A错误；
B.EF段产生的CO2共0.02 mol，由于反应中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以该段消耗HCl＝0.04 mol，时间1 min，所以用盐酸表示的EF段平均化学速率是0.4 mol·L－1·min－1，选项B正确；
C.由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，选项C错误；
D.收集的CO2是看总量的，F点只有672 mL，自然是G点的体积最多，选项D错误。

答案选B。

10、D
【解析】A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，选项A正确；
B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，选项B正确；
C、分解1molH2O2生成0.5molO2放出热量98kJ，故当反应生成1molO2放热196kJ，选项C正确；
D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，选项D不正确。

答案选D。

11、B
【解析】A. 因为K sp(BaCO3)＞K sp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；
B. 若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，由于钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，B错误；
C. 物质K sp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，C正
D. 在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝＝1.0×10－5mol·L－1，D正确。

答案选B。

【点睛】
本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，K sp的有关计算，综合性较强，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键。

12、B
【详解】A．50~ 100 min内，Δc(γ-丁内酯)=(0.081-0.050)mol/L，所以反应速率为0.081-0.050
100-50
mol·L-1·min-1，选项单
位不对，故A错误；
B．在120 min时，Δc(γ-丁内酯)=0.090mol/L，根据方程式可知Δc(γ-羟基丁酸)=0.090mol/L，转化率为0.090
0.180
×100%，
故B正确；
C．该反应在溶液中进行，加压并不影响反应的平衡，不能提高原料的转化率，故C错误；
D．根据表格数据可知平衡时c(γ-丁内酯)=0.132mol/L，Δc(γ-羟基丁酸)=Δc(γ-丁内酯)= 0.132mol/L，所以平衡时c(γ-羟
基丁酸)=(0.180-0.132) mol/L，溶液中水的浓度记为1，所以平衡常数为
0.132
0.180-0.132
，故D错误；
综上所述答案为B。

13、A
【详解】A．第9列属于Ⅷ族，都是金属元素，没有非金属性元素，故A正确；
B．氦原子及一些过渡元素原子最外层电子排布也为ns2，故B错误；
C．第四周期第9列元素是钴元素，铁元素处于第四周期第8列，故C错误；
D．第11、12列为ⅠB、ⅡB族，属于ds区，第10列属于Ⅷ族，故D错误；
故选A。

14、D
【解析】A. 18O的中子数＝18-8＝10，A错误；
B. 核外电子数＝质子数＝8，B错误；
C. 质子数为8，C错误；
D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。

答案选D。

点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

【解析】A.同周期元素，第一电离能的变化趋势为：从左到右呈增大趋势，但是镁的价电子排布是3s2，3s轨道全满较稳定，则铝的第一电离能比镁小，A项错误；
B.卤族元素中的F元素非金属性很强，没有正价，B项错误；
C. 溶液呈酸性是指溶液中c（H+）＞c（OH-），而pH实际反映的是c（H+），水的离子积常数受温度影响，pH=6.8不能说明溶液一定显酸性，如100℃时pH=6.8的溶液呈碱性，C项错误；
D.根据强酸制弱酸原理，强酸可以与弱酸的盐溶液反应制取弱酸，酸性：H2CO3>HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确；
答案选D。

16、A
【详解】A、在pH相等的两种溶液中，氢离子的浓度相同，根据溶液中电荷守恒可知阴离子浓度相等，即c（CH3COO－）=c(Cl－)，故A正确；
B、醋酸为弱酸，是弱电解质只能部分电离，与pH相同的强酸溶液比起来，与其他物质反应时，可以持续电离出氢离子，平衡右移，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量要更多一些，故B错误；
C、反应刚开始时，醋酸弱酸部分电离，与同等浓度的强酸比较，反应速率会慢一些，故C错误；
D、当醋酸恰好与NaOH反应时，弱酸根水解呈现出碱性，应为c（CH3COO－）＜c(Cl－)，故D错误。

综上所述，本题的正确答案为A。

17、B
【详解】A.1mol 硫酸与1molBa(OH)2完全中和生成2molH2O，同时SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；
B.燃烧热与物质的物质的量多少无关，所以在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等，故B正确；
C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，能量越低越稳定，所以CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；
D.101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的氧化物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误；
故选B。

18、B
【解析】恒温下，可逆反应aA（g）+ bB（g）cC（g）达到平衡时，测得C的浓度c1。

增大压强后，因为容器的体积减小了，所以各组分的浓度均增大。

根据平衡移动原理可知，不论平衡向哪个方向移动，也只能向着减弱这种改变的方向移动，所以待各组分的浓度保持恒定时，一定有c1< c2，B正确，本题选B。

点睛：有一种特殊情况要注意，如果整个平衡体系中只有一种反应物是气体，其他为固体，那么加压后尽管平衡发生移动，但是重新建立平衡后，气体的浓度与原平衡相同，例如碳酸钙高温分解的反应。

【详解】由I 、II 对比可知，T 1温度下先达到化学平衡，说明T 1>T 2，达到平衡时T 1温度下C%高于T 2，即升高温度平衡逆向移动，说明该反应正向为放热反应；对比II 、III 可知，P 2下先达到平衡，说明P 2>P 1，达到平衡时P 2下C%高于P 1，说明增大压强平衡正向移动，因此1+1>x ，因此x=1，综上所述，说法正确的是D 项，故答案为D 。

20、A
【解析】根据反应速率与化学计量数的关系换算后比较反应快慢。

【详解】合成氨反应为N 2+3H 22NH 3。

比较不同条件下的反应快慢，必须换算成同种物质表示的化学反应速率。

C 项：v (N 2)＝v (NH 3)＝0.05mol•L ﹣1•min ﹣1。

D 项：v (N 2)＝v (H 2)＝0.1mol•L ﹣1•min ﹣1。

故反应的快慢顺序为A>B ＝D>C 。

本题选A 。

21、B
【详解】A ．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，不属于高分子化合物，A 不符题意；
B ．蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，B 符合题意；
C ．蔗糖属于二糖，分子式为C 12H 22O 11，不属于高分子化合物，C 不符题意；
D ．葡萄糖属于单糖，分子式为C 6H 12O 6，不属于高分子化合物，D 不符题意。

答案选B 。

22、C
【详解】A. 甲烷没有同分异构体，A 不正确；
B. 丙烷没有同分异构体，B 不正确；
D. 丁烷有2种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其中等效氢原子的种类都是2种，C 正确；
D. 戊烷有3种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中等效氢原子的种类分别是3、4、1种，D 不正确； 答案选C 。

二、非选择题(共84分)
23、丙烯 水解反应或取代反应 BC +4Ag （NH 3）2OH
−−−→水浴加热+4Ag ↓+6NH 3↑+2H 2O 6。