2009届重庆八中第二学期高三第一次月考理综化学部分

2009届重庆八中第二学期高三第一次月考
理科综合试卷化学部分
第I卷
6．某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的是（）
①用托盘天平称取11.7 g氯化钠
②用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸
③用容量瓶配制216 mL1 mol·L－1的氯化钠溶液
④用酸式滴定管量取25.00 mL H2SO4溶液
⑤用pH试纸测定H2SO4溶液的pH为3.2
A．①④B．②④C．①③D．②⑤
7．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。

结构简式如下图。

关于苏丹红说法错误的是（）
A．分子中含一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
8．下列叙述正确的是（）A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：c（Na+）> c（CHCOO－）> c（H+）= c（OH－）
B．0.1 mol/L KHS的溶液中，c（K+）= 2c（S2－）+ c（HS－）+ c（H2S）
C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH－），前者小于后者
D．中和pH和体积相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等
9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
④由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤
10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H ＜0，4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C 的浓度为0.6 mol·L－1，下列说法中正确的是（）A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为2：1：2时，反应即达到平衡状态
B．4 s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·S－1
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
11．只靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。

大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。

我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为
LaNi5H6 + 6NiO（OH）LaNi5 + 6Ni（OH）2，下列说法正确的是（）A．放电时储氢合金作正极
B．充电时阳极周围c（OH－）增大
C．充电时储氢合金作阳极
D．放电时负极反应：LaNi5H6＋6OH――6e－＝LaNi5＋6H2O
12．N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为N A
B．23gNa在空气中加热条件下反应，O2得到的电子数为2N A
C．32gO2和O3的质子数均为16N A
D．2L1mol/L的HCl溶液中，含有的HCl分子数目为2N A
13．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是（）
A．分子式为C16H18O9
B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C．咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH
D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
第II卷
26．（18分）短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。

填写下列空白：
（1）A原子的结构示意图是，AB2的结构式是，CDB的电子式是，CDB的水溶液呈（填“酸”、“碱”“中”）性，其理由是（用离子方程式表示），溶液中离子浓度的大小顺序是。

（2）A单质与B单质发生反应的产物有。

（填化学式）
（3）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：
（4）如下图所示，取一张用CD溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。

一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是反应式为。

（5）常温下，相同体积的0.2mol·L—1CD溶液与0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，阳离子数目较多的是溶液。

（填化学式）
27．（18分）下图是无机物A ～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G 的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ______
（填写序号）。

（4）反应④的离子方程式是：____________________________________________
（5）若灼烧6g FeS 2产生的A 全部转化为B 气体时放出9.83kJ 热量，产生的B 与水全部化
合生成C ，放出13.03kJ 热量，写出B 气体转化为C 的热化学方程式： 。

（6）将化合物D 与KNO 3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K 2FeO 4 （高
铁酸钾）．同时还生成KNO 2和H 2O 。

该反应的化学方程式是： 。

28．（14）化合物A （O H C 104）是一种有机溶剂。

A 可以发生以下变化：
（1）A 分子中的官能团名称是___________；
（2）A 只有一种一氯取代物B 。

写出由A 转化为B 的化学方程式：
_____________________________________________________；
（3）A 的同分异构体F 也可以有框图内A 的各种变化，且F 的一氯取代物有三种。

F 的结
构简式是____________________。

化合物“HQ ”（266O H C ）可用作显影剂，“HQ ”可以与
三氯化铁溶液发生显色反应。

“HQ ”还能发生的反应是（选填序号）_______________。

A ．加成反应
B ．氧化反应
C ．加聚反应
D ．水解反应
“HQ ”的一硝基取代物只有一种。

“HQ ”的结构简式是_________ _。

（4）A 与“HQ ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ ”。

“TBHQ ”
与氢氧化钠溶液作用得到化学式为221210Na O H C 的化合物。

“TBHQ ”的结构简式是 。

“TBHQ ”与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。

29．（12分）1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g ·cm -3
沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图
所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d 中
装有液溴（表面覆盖少量水）.
写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式
___________________________________________________________
___________________________________________________________
（2）安全瓶b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞．请写出发生堵塞
时瓶b 中的现象._________________________________.
（3）容器c 中NaOH 溶液的作用是:____________ .
容器e 中NaOH 溶液的作用是:_____________ .
（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合
液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因. 。