高考化学冲刺复习 精练7.pdf

化学精练 （7）
1．C，N，S都是重要的非金属元素。

下列说法正确的是
A三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3
DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同2．下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项实验操作现象解释A在密闭容器中加热CuO黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质CuB将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-3氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是 A随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水
B电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量
C阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集
D阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀14分）煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。

（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法知：C(s)+ O2 (g)=CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
② CO(g) + O2 (g)=CO2 (g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
③ H2(g) + O2 (g)=H2O (g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) +
H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0在甲、乙个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态
，K=1.0。

H2OCOCO2H2甲 n/ mol0.100.00.100.50乙 n/ mol0.00.2000①起始时，甲容器中反应向填正反应或逆反应方向进行平衡容器中CO的转化率 。

②右图表示上述反应在t1时刻到平衡在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况t2时刻发生改变的可能条件是。

（）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解制取，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。

?3H2O。

42.2g K4[Fe(CN)6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。

试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低但水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体亚铁氰化钾加热分解氰化钾（CN）?L-1的KCN溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数
Ka＝___________________。

（4）Fe2+、Fe3+的催化作用2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。

已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+=4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。

已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.110-36。

室温时在FeCl3溶液中滴加pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。

（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
6.（1分）某实验小组利用如下制备氮化硼原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。

已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。

（2）实验过程分为如下操作： ①提纯BN ②滴加浓氨水 ③添加药品 ④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性 ⑦取出反应混合物 ⑧停止加热，继续通一段时间的氨气
（3）仪器A的名称为 ，装置的作用是 ，装置。

装置能氨气的原因 （答出其中一项即可）。

是反应结束时，继续通一段时间氨气的
（）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体实验操作是__________7．化学与资源、环境、生活关系密切
，下列说法不正确的是
A拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康
B地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用
C提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油
D汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾
8下列关于有机物的叙述不正确的是
A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应
B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
C乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应
D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
9下列说法正确的是
A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第ⅡA族
B单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强
C同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同
D第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数
10下列叙述中正确的是
AK3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
B胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
C离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引
D变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化
B 3. B
4．（1分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=+131.3 kJ·mol-1（不写“+”，扣1分） （2分）
增大（2分）
（2）逆反应50%（2分）②降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度（2分）
（）CO+ CO32-→2CO2+2e- （2分） （分） mol?L-1或(0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol?L-1（2分）
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O=2Fe2+ + SO42 + 4H+（2分）c(Fe3＋)＝10-3mol?L-1＞1×10-5 mol?L-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）
6．（1分）
（1）（2）氨气（分）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3?H2O NH4+ + OH- 生石灰与水反应消耗水生石灰与水反应大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；生石灰与水反应放出大量热，促进NH3?H2O分解，使气体溶解度下降，有利于NH3放出。

（）除去装置中的氧气（分）（分）
7. A 8. B 9. D 10. A
固体质量/g
42.2
36.8
32.6
温度/℃
70 100 400。