人教版中考化学二轮专项复习练习实验探究和设计

2015 年化学中考复习二轮专项练习-实验研究和设计一、选择题
1．我们在翻开饮料瓶时可看到瓶口冒出大批泡沫，哪冒出的气体能否是二氧化碳呢？有同学提出用澄清石灰水来查验。

就这一过程而言，属于科学研究中的
A ．猜想假定B．设计实验C．采集凭证D．得出结论
2．以下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少许水，并做上记号。

以下说法中不正确的是
．．．
A ．该实考证明空气中氧气的体积约占1/5
B．实验时红磷经常要过度
C．实验前必定要查验装置的气密性
D．为了防止不测，在引燃红磷后应慢慢伸入集气瓶中
3．李明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来查验人呼出的气体能否含有二氧化碳，就这一过程而言，属于科学研究环节中的（）
A ．成立假定B．采集凭证C．设计实验D．作出结论4．．实验桌上有一包黑色粉末，为考证该粉末能否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。

这属于科学研究中的
A ．猜想假定C．设计实验
B ．采集凭证D ．得出结论
5．以下图，等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，焚烧匙内分别盛有过度的红磷和硫粉，点燃使它们充足反响，冷却至室温，翻开弹簧夹，出现的现象是（）
A ．甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入
B．甲瓶没有水流入，乙瓶中有水流入
C．甲、乙两瓶均有水流入
D．甲、乙两瓶均无水流入
6．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光彩，同学们以为它可能和铁相同，有磁性，在议论时有同学提出“我们能够拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属
于科学研究中的（）
A ．假定B．实验C．察看 D ．做出结论
7．在研究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不一样的活动中，此中有一操作以以下图，则该
操作说明该气体是（）
A ．极易溶于水B．不易溶于水
C．易溶于水D．与气体能否溶于水没关
8．实验桌上有一包黑色粉末，为考证该粉末能否为铁粉。

小明将磁铁放在黑色粉末上方，
发现有黑色粉末被吸起来。

就“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程而言属于科学研究中的
()
A ．假定
B 实验C．察看 D ．做出结论
9．依据维生素 C 能够使淀粉 -碘溶液蓝色褪去的原理，应用以下图实验能够测定果汁中维
生
）
素 C 含量的多少。

要得出正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是（
A ．烧杯中溶液的体积B．两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积
C．烧杯中淀粉-碘溶液的浓度 D ．胶头滴管滴出果汁的滴数
10．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光彩，同学们以为它可能和铁相同，有磁性。

在议论时，有同学提出“我们能够拿磁铁来吸引一下”。

“拿磁铁来吸引一下”属于科学
研究中的（）
A ．提出假定B．沟通评论C．设计实验D．作出结论
二、填空题
11．我们经过对“吸入的空气和呼出的气体有什么不一样”的实验研究，可得出的结论是（1）呼出气体中所含的氧气比人体吸入空气中的氧气______________________ ；
（2）呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二氧化碳_______________ ；
（3）人体吸入的空气比呼出的气体所含水蒸气___________________ ；
12．（ 3 分）蜡烛是由白腊和棉线构成的．
（1）白腊放入水中，浮在水面上，说明白腊的密度比水的密度（填“大”或“小”）．（2）点燃蜡烛在其焚烧过程中，属于物理变化的是．
（3）取一火柴梗，拿住一端快速平放入火焰中约1 秒后拿出，可察看到两头变黑，中间无
显然变化．说明火焰的（填“外焰”“内焰”或“焰心”）部分温度最高．
13．为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学采纳了40mL 的试管作反响容器（如图）
和量程体积足够大且润滑成效很好的针筒注射器，将足量的白磷（其化学性质与红磷相像，
40℃时就能够焚烧）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，
焚烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，察看现象．
（1）正式开始实验前，该兴趣小组同学翻开弹簧夹，将注射器活塞从20ml 刻度处推至15ml 处，而后松开活塞，察看到活塞返回至20ml 刻度处．该操作的主要目的是。

（ 2 ）实验中，在松开弹簧夹前，大试管中能够察看到白磷焚烧发出黄色火焰，并产生。

（3）实验后，能够察看到针筒活塞会从本来的20mL 刻度处慢慢向左移到约（）处．
A ． 4mL 刻度
B ． 8mL 刻度C． 12mL 刻度D． 16mL 刻度
14．（ 12 分）同学们用以下图所示仪器和装置研究制取气体的方法，请回答以下问题：
（1）图中仪器 B 的名称为。

（2）装置 KClO 3制备 O2的发生装置，上图中还缺乏的玻璃仪器是（写名称）；该反响的化学方程式为。

（3）图中的微型装置 F 可用于实验室制备O2，反响化学方程式为。

该装置在操作上的长处是。

G 是医用输液察看滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从(填选“ a”或“ b”)进入，滴壶中装的试剂是。

（4）利用 H 装置来考证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反响，
加入试剂的次序是先加再加，气球的变化是。

三、简答题
15．在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。

气泡是怎么产生的 ?针对这一问题，同学们提出了有关假定，并设计了如图甲所示的实验方案进行研究。

实验时，察看到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，进而考证了自己的假定是
成立的。

（ 1）剖析上述实验，你以为同学们成立的假定是。

（2）有同学以为上述实验不够谨慎，溶液中的水可能会对实验产生影响。

于是他们又
进行了比较实验，请你在答题卷的虚线框顶用图示的形式将图乙的比较实验增补完好。

（3）还有同学想：气领会不会是铁锈与水反响产生的?他以为还要增补一个铁锈与水反响
的实验，你感觉有没有必需?。

16．（ 7 分）下边图示为常有气体系备、干燥和性质实验的部分仪器。

依据题目要求，回
答以下问题：
（1）欲在实验室中制备并采集干燥的氧气。

①所选仪器的连结次序为(填写仪器序号字母 )。

②仪器 A 中，生成氧气的化学方程式为。

（2）欲用含少量 CO2杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反响 )，所选仪器的连结次序为： D→ B→ C。

①给装置 D 加热前应当先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原由是：。

②装置 C 的作用是。

③装置 B 中，发生反响的化学方程式为。

④充足反响后，若 D 装置减少 2.4 克，则样品中氧化铁的质量为克。

⑤若经过丈量反响前、后 B 装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果
将。

(填“偏小”“偏大”“基本不影响”此中之一 )
17．某研究性学习小组在实验中发现：不单碱溶液能够使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。

碱溶液能够使酚酞溶液变红是因为碱在水溶液中解离出OH－，那么 Na2CO3溶液中终究是哪一种粒子能够使酚酞溶液变红呢？为此他们设计了以以下图所
示的 3 个实验，请你和他们一同研究。

（1）实验Ⅰ能够证明 ____________________________________ 。

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 ____________________________ ；小组内有同学以为实验
Ⅱ没必需做，你以为他们的原由是 ______________________________________ 。

（3）实验Ⅲ滴入 Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再渐渐滴入过度
的 CaCl 2溶液，红色渐渐消逝，同时还察看到___ __________________________________ 。

由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论： CO 32-能够使酚酞溶液变红。

（4）小组同学在与老师沟通上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在 OH －” 。

你认为 Na2CO3溶液中存在 OH－的原由是
______________________________________ 。

六、推测题（题型说明）
18．（6 分） A为含三种元素的钠盐， C 为相对分子质量为100 的白色不溶物，请填空：
A无色溶液D
H 2O
B C
高温
（1） A_____________ 、B_____________ 、 C_____________ 。

（填写化学式）
（2） D 中必定含有的溶质是 _____________ 。

原由是（用化学方程式表示）
____________________________________________________ 。

（3） D 还可能含有溶质是 __________________________ 。

19．某化学小组为测定一瓶失掉标签的盐酸的溶质质量分数，分红甲、乙两组，分别用不一样的方法进行测定。

实验设计：
甲组：取纯净碳酸钙粉末 5g 于烧杯中，加入 20g 该盐酸溶液，充足反响后，过滤、清洗、干燥，称量得节余固体 3g。

乙组：取纯净碳酸钙粉末 5g 于锥形瓶中，将 20g 该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧
化碳的体积（ 20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。

装置表示图以下：
数据办理：
（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）
（2）乙组计算结果略小于甲组。

经过多次实验仍获得相同结果（忽视量筒惹起的偏差），
可能的原由是
20．（ 8 分）同学们对实验“煅烧石灰石”睁开深入研究。

资料：石灰石中的杂质高温不分解且不与稀盐酸反响（1）为证明
石灰石已分解，三位同学设计方案以下：Ⅰ．甲同学按图一所示进
行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温石灰水变污浊，写出石灰水发生反响的化学方程式度），察看到烧杯内壁。

II ．乙同学按图二所示进行试验，察看到 B 中液体变色，A实验的作用III ．丙同学取一块质量为12g 的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减少。

2．2g，证明石
灰石已分解。

IV ．大家以为甲同学的方案不合理，请剖析原由。

（2）为测定石灰石的纯度，丙同学将他方才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2．2g 气体，联合上述数据计算：丙所取的这块石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
计算过程写在答卷上
参照答案
1． B
【分析】
试题剖析：有同学提出用澄清石灰水来查验，很显然是设计实验，应选 B 考点：
科学研究的方法
2． D
【分析】
试题剖析： A 、联合课真有关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的 1/5，所以 A 正确； B 、红磷足量，能把氧气所有耗尽，使实验结论精准，所以 B 正确； C、若装置漏气时，氧气耗尽，空气实时增补，达不到实验的目的，故实验前必定要查验装置的气密性．所以 C 正确． D、红磷焚烧的现象应是大批的白烟，焚烧结束后马上
翻开弹簧夹，因为节余气体膨胀，丈量的结果会大于1/5，所以 D 不正确；应选 D ．
考点：空气中氧气含量的测定
3． C
【分析】
试题剖析：李明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来查验人呼出的气体能否含有二氧化
碳，是一个设计实验的过程，在成立假定、采集凭证、设计实验、作出结论等基本环节中应
属设计实验的环节． A 、“可用澄清石灰水来查验人呼出的气体能否含有二氧化碳”这一
过程，属于科学研究环节中的设计实验，不是成立假定，应选项错误； B 、“可用澄清石灰水来查验人呼出的气体能否含有二氧化碳”这一过程，属于科学研究环节中的设计实验，
不是采集凭证，应选项错误；C、“可用澄清石灰水来查验人呼出的气体能否含有二氧化
碳”这一过程，属于科学研究环节中的设计实验，应选项正确； D 、“可用澄清石灰水来查验人呼出的气体能否含有二氧化碳”这一过程，属于科学研究环节中的设计实验，不是作出出论，应选项错误．应选：C．
考点：科学研究的环节
4． C
【分析】
试题剖析：实验桌上有一包黑色粉末，为考证该粉末能否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。

这属于科学研究中的设计实验应选择 C
考点：科学研究的环节
5． C
【分析】
试题剖析：等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，焚烧匙内分别盛有过度的红磷和硫粉，点
燃使它们充足反响，冷却至室温，翻开弹簧夹，因为红磷生成的是固体，能造成显然的压强差，而硫粉生成的是二氧化硫气体，但二氧化硫能溶于水，也会造成显然的压强差，故出现
的现象是甲、乙两瓶均有水流入，应选择C
考点：空气中氧气含量的测定
6． B
【分析】
试题剖析：某些金属工艺品的外观有银白色的金属光彩，同学们以为它可能和铁相同，有磁性，在议论时有同学提出“我们能够拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而
言，属于科学研究中的实验，应选择B
考点：科学研究的环节
7． B
【分析】
试题剖析：因为气体能用排水法采集，故说明气体不易溶于水，答案选择 B 考点：
气体的采集方法
8． B
【分析】
试题剖析：“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程，属于详细操作，做实验，应选择 B 考点：实
验研究
9． D
【分析】
试题剖析：控制变量法要求每一次只改变此中的某一个要素，而控制其他几个要素不变。

本实验测定两种果汁中维生素 C 的含量，固定淀粉 -碘溶液的量，测定需要果汁的量能够求出果
汁中维生素 C 的含量，所以滴数是要求量，不需控制。

考点：实验研究、控制变量
10． C
【分析】
试题剖析：某些金属工艺品的外观有银白色的金属光彩，同学们以为它可能和铁相同，有磁性。

在议论时，有同学提出“我们能够拿磁铁来吸引一下”。

“拿磁铁来吸引一下”属于科
学研究中的设计实验；应选择C
考点：实验研究
11．（ 1）少；（ 2）多（3）少
【分析】
试题剖析：（ 1）人体的新陈代谢需要耗费氧气产生二氧化碳，故答案为：少（2）人体的新陈代谢需要耗费氧气产生二氧化碳，所以呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二
氧化碳多，故答案为：多（3）人体要经过呼吸排出必定量的水蒸气，故答案为：少
考点：吸入的空气与呼出气体的研究
12．（ 1）小（ 2）白腊融化（3）外焰
【分析】
试题剖析：（ 1）依据白腊浮于水面的实验现象判断蜡烛的密度比水的密度小．（ 2）蜡烛熔化过程中不过状态发生改变，没有新物质生成，故属于物理变化（3）火柴两头变黑，说明
外焰温度最高．
考点：蜡烛焚烧实验的研究
13．（ 1）查验装置的气密性；（2）大批白烟；（ 3） C
【分析】
试题剖析：因为实验前要查验装置的气密性，故1）正式开始实验前，该兴趣小组同学翻开
弹簧夹，将注射器活塞从20ml 刻度处推至 15ml处，而后松开活塞，察看到活塞返回至 20ml 刻度处．该操作的主要目的是查验装置的气密性；（2）实验中，在松开弹簧夹前，大试管
中能够察看到白磷焚烧发出黄色火焰，并产生大批的白烟；依据空气中氧气的含量可知（ 3）实验后，能够察看到针筒活塞会从本来的20mL 刻度处慢慢向左移到约12mL 刻度，因为40ml × 1/5=8Ml, 故推动到12 处。

考点：空气中氧气含量的测定
14．（ 1）长颈漏斗（ 2）酒精灯2KClO 32KCl + 3O 2↑
（ 3）2H 2O22H 2O+O 2↑能够控制液体加入的量或控制反响速率b浓硫
酸
（4） NaOH 溶液（氢氧化钠溶液）稀盐酸先膨胀后减小
【分析】
试题剖析：（ 1）常有仪器的识记
（2）用 KClO 3制备 O2，反响条件是加热，故装置发生装置还缺乏的玻璃仪器是酒精灯，该
反响的化学方程式为：2KClO 32KCl + 3O 2↑
（3）微型装置 F 可用于实验室制备O2，说明是在常温下固体和液体反响，所以应是过氧化
氢溶液和二氧化锰反响，故反响化学方程式为：2H2O22H2O+O 2↑，该装置在操作上
的长处是：能够控制液体加入的量或控制反响速率，G 是医用输液察看滴液快慢的滴壶，若用它作微型的 O2干燥装置，则气体应从 b 进入，滴壶中装的试剂是浓硫酸
（4）要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反响，因为二氧化碳与氢氧化钠反响无现象，故
可经过查验它们反响后的生成物碳酸钠，能够采纳的药品稀盐酸，故加入试剂的次序是先加NaOH溶液（氢氧化钠溶液）再加稀盐酸，气球的变化是先膨胀后减小
考点：常有仪器的识记，实验室制取氧气的原理及装置，气体的干燥，
学性质
NaOH 、碳酸钠的化
15．（ 1）除铁锈时，气泡是铁与盐酸反响产生的；（2）试管中放铁后加水（3）没有必需【分析】
试题剖析：（ 1）有气泡生成说明生成了气体，因为该同学在铁中加入了稀盐酸，即做了比
较实验，那么他的假定是除铁锈时，气泡是铁与盐酸反响产生的；
（2）因为以为水会对实验造成影响，那么就要清除水的扰乱，把铁放入水中做对如实验；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与水反响，故没有必需增补分验。

考点：实验设计及实验方案的评论、改良
16．（ 1）① A→E →F② 2H 2O2MnO2 2H 2O+O 2↑
（2）①排净玻璃管中的空气，防备加热一氧化碳和空气的混淆气体而发生爆炸
② 办理尾气，防备一氧化碳污染空气③ 2NaOH+CO 2 Na2 CO3+H2O
④ 8⑤偏大
【分析】
试题剖析：（1）①因为要制备并采集干燥的氧气，故应用浓硫酸干燥，所以所选仪器的连
接次序为： A → E → F，②生成氧气的化学方程式为：2H 2O2MnO2 2H 2O+O 2↑
（2）①因为一氧化碳拥有可燃性，所以给装置 D 加热前应当先通一会儿一氧化碳气体，这
样做的原由是：排净玻璃管中的空气，防备加热一氧化碳和空气的混淆气体而发生爆炸
一氧化碳有毒，故②装置 C 的作用是：办理尾气，防备一氧化碳污染空气
③装置 B 中，发生反响的化学方程式为：2NaOH+CO 2 Na2CO3+H 2O
④依据反响发生的方程式：3CO+ Fe2O3高温
2Fe + 3CO2，若 D 装置减少 2.4 克， D 装置反响
前是 Fe2O3，反响后是 Fe，所以减少的质量即Fe2O3中氧元素的质量，依据元素质量=物质质量×元素的质量分数，
所以 Fe2O3的质量 =2.4g ÷ 48/160×100%=8g
⑤若经过丈量反响前、后 B 装置的质量变化（即反响后生成二氧化碳的质量），再依据方
高温
2Fe + 3CO2中 CO2与 Fe2O3的质量关系，求出Fe2O3的质量，但因为程式： 3CO+ Fe2O3
装置 B 的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化碳会进入到装置 B 中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大
考点：实验室制取氧气的原理，一氧化碳复原氧化铁的实验
＋
不会使酚酞溶液变红
17．（ 1）Na
（2）研究水分子能否能使酚酞溶液变红酚酞溶液中自己含有水分子(或氯化钠溶液中含有
水分子 )
（3）有白色积淀产生
（4） Na2 CO3与 H 2O 发生反响，使溶液中产生了OH －(答案合理即可 )
【分析】
试题剖析：（ 1）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

将氯化钠溶液加入酚酞试液中，溶液
不会变色。

能够证明 Na＋不会使酚酞溶液变红。

（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是研究水分子能否能使酚酞溶液变红，以便清除水分子的可
能；
小组内有同学以为实验Ⅱ没必需做，你以为他们的原由是酚酞溶液中自己含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)，能够将水分子清除在外。

（3） Na2 CO3可与 CaCl2溶液反响生成白色的碳酸钙积淀，所以会察看到有白色积淀产生。

（4） Na2 CO3与 H 2O 发生反响，使溶液中产生了OH －。

考点：科学研究
18．（1）Na 2CO3CaO CaCO3（2）NaOH CaO+H 2O====Ca(OH) 2Na2CO3+Ca(OH) 2====CaCO 3↓ +2NaOH
（3） Na2 CO3或 Ca(OH) 2
【分析】
试题剖析：由题中表达 A 为含三种元素的钠盐， C 为相对分子质量为100 的白色不溶物可知， C 为碳酸钙、 B为氧化钙、 A 为碳酸钠、D 为氢氧化钠溶液，故（1） ABC 的化学式为 Na2CO3 CaO CaCO3；（ 2 ） D 中一定含有的溶质是氢氧化钠，原由是
CaO+H 2O====Ca(OH) 2Na2CO3+Ca(OH) 2====CaCO 3↓ +2NaOH ；（ 3）D 还可能含有溶质
是依据反响的程度能够确立为Na 2CO3或 Ca(OH) 2
考点：碳酸盐的转变
19．（ 1）盐酸的溶质质量分数为 7． 3%。

（2）丈量的水的体积小于生成气体的体积；B、C 之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳没法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在 A 中反响后的溶液中。

【分析】
试题剖析： 1）依据题意可知：反响为碳酸钙与盐酸反响；已知量为碳酸钙的质量（可依据固
体总质量为 5g，节余固体为 3g，计算出参加反响的碳酸钙的质量）；未知量为盐酸的质量分
数。

解题思路：可依据碳酸钙与盐酸在反响中的质量关系进行求解。

详细过程以下：解：耗费
碳酸钙质量为 5g-3g=2g
设参加反响的HCl 质量为 x ，
2HCl+CaCO 3＝ CaCl2+H 2O +CO 2↑
73100
x2g
73： 100=x ：2g
X=1 ． 46g
盐酸的溶质质量分数为：1.46g
× 100%=7 ． 3% 20g
答：盐酸的溶质质量分数为7．3%。

（2）乙组数据偏小，可能的原由有：丈量的水的体积小于生成气体的体积；B、 C 之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳没法将相应体积的水压入量筒；
二氧化碳可能溶解在 A 中反响后的溶液中。

考点：依据化学方程式的计算、实验方案的设计与评论
20．（ 1）Ⅰ CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3↓+H 2OⅡ 红对照ⅣCO 焚烧会产生CO2（2） 83.3%
【分析】
试题剖析： (1) Ⅰ、烧杯内壁石灰水变污浊，发生的化学反响方程式为：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3↓+H 2O，
Ⅱ、乙同学按图二所示进行试验，未煅烧的石灰石不溶于水，煅烧后生成了氧化钙，
氧化钙和水发生反响，生成了氢氧化钙，水溶液呈碱性，所以滴入酚酞的蒸馏水后，液体变成红色， A 实验的作用对照
IV 、甲同学的方案不合理的原由是：煤气灯的燃料是一氧化碳，而CO 焚烧会产生 CO2
(2) 依据反响： CaCO3高温
CaO+CO 2↑，丙同学取一块质量为 12g 的石灰石煅烧，一段时
间后发现固体质量减少2．2g，说明该反响生成了 2.2g 二氧化碳，这样即可计算出发生疏解的碳酸钙质量，丙同学将他方才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生 2.2g 气体，说明发生了反响： CaCO3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑，这样相同能够计算出节余碳酸钙的质量解：设加热分解的碳酸钙的质量为x
高温
CaO+CO 2↑
CaCO3
10044
x 2.2g
100： 44=x:2.2g x=5g
设节余碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO 2↑
10044
y 2.2g
100： 44=y:2.2g y=5g
∴ CaCO3的总质量为 5g+5g=10g10g÷ 12g=83.3%
答：碳酸钙的含量为83.3%。

考点：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质，依据化学方程式计算。