苏教版高中化学选修四专题1第二单元第2课时课堂达标即时巩固.docx

高中化学学习材料
1．下列说法中正确的是( )
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2
解析：选C。

A项中碱性锌锰干电池是一次电池，A项错误；燃料电池是一种高效不会污染环境的新型电池，B项错误；铅蓄电池放电的时候正极是PbO2，负极是Pb，D项错误。

2．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
Ag2O＋Zn＋H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )
2Ag＋Zn(OH)2充电
放电
A．Ag B．Zn(OH)2
C．Ag2O D．Zn
解析：选D。

此电池放电时是原电池，反应物应从右边找，在Ag2O、Zn、H2O中Zn失去电子被氧化，故Zn是负极。

3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供了服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不．正确的是( ) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
解析：选D。

把释放能量的氧化还原反应：2H2＋O2===2H2O通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池。

H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。

工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。

对D项，n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子0.2 mol。

4．铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，由此可以判断：
(1)铅蓄电池的电极材料：正极为________，负极为________。

(2)两极的电极反应式：正极为
________________________________________________________________________，
负极为________________________________________________________________________。

(3)工作一段时间后，铅蓄电池电解质溶液的pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

解析：反应中发生氧化反应的是Pb，所以Pb是负极，发生还原反应的是PbO2，所以正极是PbO2。

负极Pb失去电子，发生氧化反应变为Pb2＋，但是在硫酸环境下，Pb2＋与SO2－4不能共存，生成PbSO4；正极PbO2得到电子发生还原反应，也生成Pb2＋，在硫酸环境中也生成PbSO4，同时氧与酸中的H＋反应生成水。

答案：(1)PbO2Pb (2)PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4(3)
变大
5．(1)今有2H 2＋O 2=====KOH
2H 2O 反应，构成燃料电池，则负极通的应是__________，正极通的应是__________，电极反应式分别为________________________、
____________________________。

(2)如把KOH 改为稀H 2SO 4作电解质，则电极反应式分别为______________________________、____________________________。

(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH 各有何变化？
________________________________________________________________________。

(3)如把H 2改为甲烷，KOH 作导电物质，则电极反应式为__________________、
____________________。

解析：根据电池反应式可知H 2在反应中被氧化，O 2被还原，因此H 2应在负极上反应，O 2应
在正极上反应。

又因为是碱性溶液，此时应考虑不可能有H ＋参加或生成，故负极反应为：
2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O ，正极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －。

若将导电物质换成酸性溶液，
此时应考虑不可能有OH －参加或生成，故负极：2H 2－4e －===4H ＋，正极：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O 。

由于前者在碱性条件下反应KOH 量不变，但工作时H 2O 增多，故溶液变稀，碱性变小，pH 将变小。

而后者为酸溶液，H 2SO 4不变、水增多，溶液酸性变小，故pH 将变大。

如把H 2改为甲烷，用KOH 作导电物质，根据反应CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O ，则负极为发生氧化反应的CH 4，正极为发生还原反应的O 2，由于有KOH 存在，此时不会有CO 2放出。

答案：(1)H 2 O 2 负极：2H 2＋4OH －－4e －===4H 2O
正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
(2)负极：2H 2－4e －===4H ＋ 正极：O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O (1)中pH 变小，(2)中pH 变大
(3)负极：CH 4＋10OH －－8e －===CO 2－3＋7H 2O
正极：2O 2＋4H 2O ＋8e －===8OH －。