陕西省西安市高二化学上学期第二次月考试题(含解析)

陕西省西安市2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题（含解
析）
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意)
1．升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3
【答案】B
考点：考查对水的电离和盐的水解的影响。

2．下列溶液一定是酸性的是
A．pH＝6的某电解质的溶液 B．c(H+) > 1×10-7mol/L
C．溶液中含有H+ D．溶液中c(OH-) < c(H+)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．没指明温度，Kw不一定等于10-14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10-14不能根据c(H+)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c(H+)＞c(OH-)溶液一定显酸性，故D正确；故选D。

【考点定位】考查溶液酸碱性的判断
【名师点晴】注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定；水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性；室温时，Kw=10-14，
若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；：c(H+)＜10-7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断。

3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
【答案】C
【解析】
试题分析：A．Al3+、OH-能生成沉淀，所以不一定大量共存，故A错误；B．AlO2-和氢离子反应而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以一定能大量共存，故C正确；D．NH4+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C。

【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】正确判断溶液酸碱性是解本题关键，若溶液中由水电离产生的C (OH-)=1×10-14mol•L-1＜1×10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能结合生成络离子，不能发生氧化还原反应等，且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存，据此分析解答。

4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20 g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
【答案】D
考点：考查实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点。

5．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是
A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质
C．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
【答案】A
考点：考查电解质和非电解质的判断。

6．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是
A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
【答案】C
【解析】
试题分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。

【考点定位】考查弱电解质的电离
【名师点晴】明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答。

7．下列电离方程式书写正确的是
A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．H2CO3⇌2H++CO32-
【答案】A
【解析】
试题分析：A．NaHSO4在水溶液中能完全电离出Na+、H+和SO42-，故A正确；B．NaHCO3在水溶液中只能电离出Na+和HCO3-，故B错误；C．CH3COOH 是弱酸不能完全电离，故C错误；D．H2CO3是二元弱酸，应分步电离，故D错误，答案为A。

考点：考查电离方程式的书写，涉及弱酸的电离。

8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则
A．x为弱酸，V x<V y B．x为强酸，V x>V y
C．y为弱酸，V x<V y D．y为强酸，V x>V y
【答案】C
【考点定位】考查弱酸的电离及酸碱的反应
【名师点晴】根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，由图可知稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大。

9．常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是
A．c1<c2<c3B．c1=c2>c3C．c1>c2>c3D．无法判断【答案】B
【解析】
试题分析：FeCl3和Na2CO3都可促进水的电离，pH为3的FeCl3溶液，水电离出来的H+的浓度为10-3mol/L，pH为11的Na2CO3溶液，水电离出来的H+的浓度为10-3mol/L，pH为3的盐酸抑制水的电离，水电离出来的H+的浓度为10-11mol/L，则C1=C2＞C3，故选B。

考点：考查盐类水解的应用以及弱电解质的电离等。

10．下列说法正确的是
A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小
B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示
C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp也变小
【答案】D
考点：考查难溶电解质的溶解平衡有关问题。

11．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl的K sp ＝1.8×10－10。

下列说法不正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等
D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
【答案】A
【解析】
试题分析：A．依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag+CrO42-；Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2•10-5=10-11；故A错误；B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；C．一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z 点时Ag2CrO4的K sp相等，故C正确；D．依据溶度积常数计算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-9；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42-)=0.01mol/L，得到c(Ag+)=×10-4mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)==1.8×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确；故选A。

考点：考查沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用。

12．下列说法正确的是
①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1
③Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO错误！未找到引用源。

)之比为2∶1
④纯水在100℃和20℃时，pH前者大
⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多
A．①④⑤B．①⑤⑥C．①②⑤D．①②③⑥
【答案】B
⑥100mL 0.1mol•L-1的醋酸和10mL 1.0mol•L-1的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以100mL 0.1mol/L的醋酸溶液与10mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多，故⑥正确；故选B。

考点：考查pH计算、盐类水解、中和反应等。

13．某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是
A．铝B．铜C．铁D．镁
【答案】C
【解析】
试题分析：因金属活泼性为Mg＞Al＞Fe＞Cu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属为Fe或Cu，但Cu与盐酸不反应，只有Fe符合，故选C。

考点：考查原电池。

14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
【答案】C
考点：考查离子浓度大小比较。

15．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )
A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa
B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
【答案】B
【解析】
试题分析：A．NH4Cl中铵根离子的浓度小于(NH4)2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A错误；B．(NH4)2SO4中铵根离子的浓度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性强，所以符合图象，故B正确；C．氢氧化钠是强碱，其碱性强于碳酸钠溶液的，故C错误；D．(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故D错误；故选B。

【考点定位】考查弱电解质的电离、盐类的水解等。

【名师点晴】明确等浓度时，酸的强弱与溶液pH的关系、盐类水解程度与溶液pH的关系是解本题关键，NH4HSO4是强电解质，在溶液中完全电离，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，根据图知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，则如果都是酸时，①中酸的电离程度大于②，如果是酸和盐时，则①是强酸的酸式盐，②是盐，③溶液呈碱性，应该为盐溶液，且酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，据此判断。

16．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是
A．加热 B．加少量盐酸 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
【答案】A
【考点定位】考查弱电解质的电离
【名师点晴】明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离是解题关键，欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答。

17．常温下，用0.10mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)
B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】C
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系。

18．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。

经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)
C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
【答案】C
【解析】
试题分析：A．当溶液为NH4Cl溶液或NH4Cl与HCl的混合物时，则离子浓度c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A不选；B．当溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，据c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl-)=c(NH4+)，故B不选；C．阴离子浓度大于阳离子浓度，不遵循电荷守恒，不可能存在这种情况，故C选；D．当溶液为NH4Cl与HCl的混合物时，离子浓度关系是c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故D不选；故选C。

考点：考查盐类的水解、弱电解质的电离以及离子浓度的大小比较。

19．下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
B．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀
C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
D．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中
【答案】B
【考点定位】考查平衡移动原理
【名师点晴】准确理解平衡移动原理是解题关键，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。

20．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH-)；NaHCO3溶液呈碱性说明碳酸氢根离子水解大于电离，液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(SO32-)＞c(H+)，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B错误；C．溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同，故C错误；D．依据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，物料守恒得到c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，合并得到：c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故D正确；故选D。

考点：考查溶液中电荷守恒、离子浓度大小比较、物料守恒的计算应用。

21．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是( )
A. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
【答案】A
【考点定位】考查甲烷燃料电池的工作原理及电极反应式的书写。

【名师点晴】结合原电池原理准确判断电极及电极反应是解题关键，特别要注意电解质溶液对电极反应的影响；甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电池反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O；判断溶液是碱性。

22．25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小
【答案】D
考点：考查沉淀溶解平衡的移动、影响Ksp的因素。

23．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO
【答案】D
【解析】
试题分析：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH)2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选D。

考点：考查混合物的提纯与盐类水解原理。

24．25 ℃时，H 2SO3HSO3-＋H＋的电离常数K a＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h为
A. 1×10－12 mol·L－1 B．1×10－2 mol·L－1 C. 1×10－10 mol·L－1 D. 无法确定【答案】A
【解析】
试题分析：Ka=，HSO3-+H2O⇌H2SO3+OH-，
K h==1.0×102×1.0×10-14=1.0×10-12，答案为A。

考点：考查电离常数与水解常数的应用等。

25．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是
A．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
B．电子从锌电极通过电流表流向铜电极
C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2↑
【答案】B
【考点定位】考查原电池原理
【名师点晴】明确正负极上发生的反应、电子及离子移动方向是解题关键，该原电池中，Zn 易失电子作负极、Cu作正极，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答。

第Ⅱ部分非选择题 (共50分)
二、填空题：(每空2分，共18分)
26．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

有如下的A~G请根据所学知识回答：
(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)：；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因：____________________________________。

(3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。

若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

(5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下，测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝___________________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积K sp＝3.2×10-11)。

(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的。

【答案】(1) NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋，c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO－3的电离小于水解，使溶液中c(OH－)>c(H＋)
(3) Al2(SO4)3 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(4) 10-5 (5)10-5-10-9 (6)c(Mg2+)＝2×10-4 mol/L (7)NaOH
(4)在CH3COONa溶液中，OH-全部来自于水的电离，由于溶液的pH=9，故溶液中的氢离子浓度为10-9mol/L，由水电离出来的c(OH-)=10-14÷10-9=1.0×10-5mol•L-1；
(5)在NH4Cl溶液中存在电荷守恒式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c(Cl-)－c(NH4+)＝c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9)mol/L；
(6)已知K sp=c(M2+)×c2(OH-)，且只有M(OH)2的饱和溶液中，2c(Mg2+)=c(OH-)，设c(M2+)=x，则
c(OH-)=2x，即x×(2x)2=3.2×10-11，解x==2×10-4，c(OH-)=4×10-4mol/L，c(Mg2+)=2×10-4mol/L；
(7)硫化钠溶液中存在S2-的水解，在配制硫化钠时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH
溶液。

考点：考查盐类水解的应用、溶液中离子浓度大小的比较、溶液中平衡的分析、溶液配制等。

三、无机化工流程图题(每空2分，共16分)
27．氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

(1)操作I加入X的目的是___________________________ 。

(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

A、KMnO4
B、NaClO
C、H2O2
D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。

(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法______________________________________________。

【答案】(1)加入氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋ (2)C、D
(3)CuO；3.7≤pH＜4.7
(4)盐酸 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2O Cu(OH)2+2H＋，加入盐酸抑制其水解
(5)CuO，HCl气流中蒸发
(3)分析图表数据结合题示，调节pH3.7～4.7，调节pH使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3；
(4)CuCl2属于强酸弱碱盐，溶液中水解显酸性，加盐酸时抑制其水解，反应的离子方程式为：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+；
(5)CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解(HCl易挥发)，生成Cu(OH)2沉淀，最后灼烧分解生成CuO，若要得到无水CuCl2，需要在HCl气氛中采用蒸发结晶的方法。

【考点定位】考查物质制备实验方案的设计、物质的分离与提纯方法综合应用
【名师点晴】明确制备流程及反应原理为解答关键，需要注意除杂不能引入新的杂质，①的滤液中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y 调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体，据此分析解题。

四、实验题(每空2分，共16分)
28．在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_______式滴定管内，原因是(文字叙述并用有关离子方程式表示)：；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_______色变为_______色。

(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。

①2.500 mol/L ②0.25 mol/L ③0.025mol/L
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_________，求这种待测盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：C(HCl)=_________ 。

(4)若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【答案】(1) 碱式；CO3-＋ H2O HCO3-＋OH- 红色；橙色；(2)③
(3) (4) 偏高
【解析】
(3)舍去第一组数据，碳酸钠溶液的平均体积为mL，
2HCl～Na2CO3
2 1
C(HCl)×20.00mL0.025mol/L×mL
C(HCl)＝；
(4)盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，标准液的浓度降低，造成V(标准液)
偏大，根据c(待测)=可知c(待测)偏高。

【考点定位】考查中和滴定操作、计算及误差分析。

【名师点晴】注意利用公式c(待测)=来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。