山东省淄博市高三理综第一次模拟考试(化学部分)(无答案)新人教版

淄博市2012—2013学年度高三模拟考试试题
理科综合
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共l 9页。

满分240分。

考试用时l 50分钟。

答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷(必做，共87分)
注意事项：
1．第I卷共20题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：
相对原子质量：H l C l 2 O16 Na 23 Cl 35．5 S 32 Fe 56
一、选择题(本题包括l 3小题，每小题只有一个选项符合题意)
7．近来雾霾频现，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。

“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的是
A．雾霾有可能产生丁达尔现象
B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系
C．“PM2．5”没有必要纳入空气质量评价指标
D．雾霾天气严重危害人体健康
8．下列说法正确的是
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
9．下列描述正确的是
A．16O2与18O2互为同位素，它们的性质基本相同
B．MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
C．在pH=1的溶液中，NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存
D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
10．下列实验能达到预期目的的是
11．25℃，pH=3的醋酸溶液(I)和pH=l l的氢氧化钠溶液(II)，下列说法正确的是
A．I和II的物质的量浓度均为0．001m ol·L-1
B．将I稀释l0倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小
C．I和II溶液混合，若c(OH-)>c(H+)，则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
12．25o C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn)，发生反应Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn 2+(aq)+Pb(s) △H，体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。

下列判断正确的是A．向平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大
B．向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)不变
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H<0
D．c(Pb2+)～时间线表示正反应快慢，c(Sn2+)～时间线表示逆
反应的快慢
13．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该温度下，下列说法正确的是
A．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变
到b点
C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为l×l0-3
D．向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀
二、选择题(本题包括7小题，每小题给出的四个选项中．有的
只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，
选对但不全的得3分，有选错的得0分)
(物理试题略)
第II卷(必做l 29分+选做24分，共l 53分)
注惹事项：
1．第II卷共l 8道题。

其中21～30题为必做部分，31~38为选做部分。

2．第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和J道生物题做答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

[必做部分]
28．(14分)利用工业废酸(含10％H2SO4)处理废弃氧化铜铝矿(含CuO、Al2O3及不溶性杂质，且杂质不参与反应)冶炼铝的主要流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH，见下表：
回答下列问题：
(1)操作②中的离子方程式为，操作⑤中生成沉淀的离子方程式为。

(2)操作③中加入过量的H2O2的目的是。

(3)若Z溶液pH=5(25o C)，则溶液中c(NH4+)与c(SO42-)的大小关系为 .。

(4)Al-AgO池是一种新型电源，其原理如图所示：该电池负极反应式为：。

(5)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中．金属铝为极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是。

29．(16分)请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质。

(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
则甲醇的燃烧热为。

(2)T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v(H2)为；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的
是。

a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
(3)在密闭容器中充有10mol CO与20 mol H2，在
催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(a)与温度
(T)、压强(P)的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，t A t c(填“大于”、“小于’’或“等于")。

②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K= 。

(4)Na2SO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、‘‘碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程
(已知：Ksp(CaSO3)=1.4⨯10-7，Ksp(CaCO3)=2.8⨯10-9)。

30．(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：
回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的离子方程式为。

(2)混合②中加入试剂a是。

(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是 (请用离子方程式表示)。

(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是 (填写字母)。

a．KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液 e．CCl4
(5)实验室制取Br2的反应为：
2NaBr+3 H2SO4+NmO2∆
2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
制取Br2最好选用下列装置中的 (填写字母，固定和加热装置均已省略)。

简述检验该装置气密性的方法。

[选做部分]
31．(8分)【化学——化学与技术】
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。

请回答下列问题：
(1)卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 (已知产物之一为CaS)。

(2)氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是，D (写化学式)。

②装置乙中发生反应的化学方程式为。

32．(8分)【化学——物质结构与性质】
铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)锰元素位于第四周期，第ⅦB族。

请写出Mn2+基态的电子排布式。

NO3-的空间构型为 (用文字描述)。

(2)CO和N2的结构相似，CO的结构式为。

HCHO中含有的σ键和π键数目比为。

(3)火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是。

(4)Cu3N形成的晶体结构如图所示。

与同一个N3-相连的Cu+有个。

33．(8分)【化学——有机化学基础】
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：
CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
(1)B中官能名称是。

(2)M的结构简式为。

(3)G→H的反应类型是。

(4)写出下列反应的化学方程式：
①E→F的化学方程式：。

②H→I的化学方程式：。

(5)请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。

(任写一种) a．分子中含有苯环
b．能发生水解反应
c．能发生银镜反应
d．与FeCl3溶液反应显紫色。