2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷

2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．(★)下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（）
A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．甲苯
2．(★)原子晶体具有的性质是（）
A．熔点高B．易导热C．能导电D．有延展性
3．(★★)有关合金的说法正确的是（）
A．生铁比纯铁熔点高B．钢比纯铁硬
C．合金不具有导热性D．合金都不含非金属元素
4．(★)实验室收集下列气体的方法肯定与NO 2相同的是（）
A．NH3B．O2C．HCl D．CH2=CH2
5．(★★)在“HI（s）→HI（g）→H 2和I 2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）
A．范德华力、范德华力B．范德华力、共价键
C．共价键、离子键D．共价键、共价键
6．(★★)下列反应可用：H -+OH -→H 2O表示的是（）
A．HNO3+Ba（OH）2B．HCl+Fe（OH）3
C．NaHCO3+NaOH D．HF+NH3•H2O
7．(★)同温同压下，80mL A 2气体和240mL B 2气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X 的分子式是（）
A．AB2B．A2B C．AB3D．A3B
8．(★★★)通入SO 2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO 2的作用和SO 2使溴水褪色相同
的是（）
A．品红褪色B．NaOH酚酞溶液褪色
C．石蕊试液变红D．酸性KMnO4溶液褪色
9．(★★)向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（）
A．稀盐酸B．CaCl2粉末C．NaHCO3固体D．CO2气体
10．(★)微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图），苯不属于（）
A．环烃B．芳烃C．不饱和烃D．烃的衍生物
11．(★)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是（）
A．0.01mol/L的蔗糖溶液B．0.01mol/L的MgCl2溶液
C．0.02mol/L的H2S溶液D．0.02mol/L的NaNO3溶液
12．(★★)25℃时，CH 3COONa溶液显碱性，是因为（）
A．CH3COO-电离出了OH-
B．CH3COO-结合了水电离的H+
C．Na+和水反应生成了NaOH
D．Na+促进了水的电离
13．(★★)对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（）
A．负极反应不同B．正极反应相同
C．析氢腐蚀更普遍D．都是电化学腐蚀
14．(★)由物理变化引起的颜色改变是（）
A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅
B．浓硫酸使蔗糖变黑
C．溴水中加苯振荡使水层褪色
D．通电使CuCl2溶液变浅
15．(★)下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（）
A．NaOH 溶液和AlCl3溶液B．稀H2SO4与Al（OH）3
C．Al和NaOH溶液D．氨水与Al2（SO4）3溶液
16．(★★)汽车尾气中的氮氧化合物（NO x）与大气中的NH 3发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是（）
A．该雾霾中含硝酸铵固体
B．反应②是非氧化还原反应
C．NH3是形成该雾霾的催化剂
D．NH3可能来自过度施用氮肥
17．(★)用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，
最终溶液中的金属阳离子（）
A．只含Fe2+B．含Cu2+和Fe2+
C．含Cu2+和Fe3+D．只含Fe3+
18．(★)硫酸工业的有关叙述错误的是（）
A．硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率
B．煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率
C．接触室（发生反应：2SO2+O2SO3）使用热交换器，可充分利用能量
D．接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中
19．(★★)某制碱厂的生产流程示意图如下：
下列分析正确的是（）
A．该制碱法是侯氏制碱法
B．反应①中包含复分解反应
C．X中只含有Ca2+和Cl-
D．理论上，生产过程中无需补充CO2
20．(★★)某溶液中可能含有Na +、NH 4+、I -、S 2-、Cl -．分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。

为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（）
A．焰色反应B．NaOH溶液（加热）
C．HNO3酸化AgNO3溶液D．SO2气体
二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）
21．(★★★)因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。

完成下列填空：
（1）锂位于元素周期表的。

锂的很多化学性质与镁相似。

请依据元素周期律进行解释：。

（2）氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式。

LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是。

工业上用Li 2CO 3制取锂的化合物及金属锂。

（3）碳原子核外电子有种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是
（4）用Li 2CO 3、氨水和液溴制备LBr•H 2O的流程如下：
①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化
学方程式：□Li 2CO 3+□Br 2+□NH 3•H 2O→□LiBr+
（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr•H 2O晶体的实验步骤、、过滤、用乙醉洗涤，干燥。

22．(★★★)煤是重要能源。

燃煤会释放SO 2、CO等有毒气体，消除有毒气体的研究和实践
从未停止。

完成下列填空：
Ⅰ．用CaSO 4消除CO、CaSO 4和CO可发生如下两个反应：
反应①：CaSO 4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO 2（g）+175.6 kJ
反度②：CaSO 4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO 2（g）+CO（g）-218.4kJ
（1）写出反应①的平衡常数表达式：；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①的K减小，需要改变的反应条件是，则反应②的K （选填编号）、反应①的以v（ CO 2）（选填号）
a．增大b。

减小c。

不变d。

无法判断
（2）补全下图中反应②的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）
（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

写出两种降低SO 2生成量的措施
Ⅱ．Fe 2（SO 4）3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS 2）形式存在的硫元素，反应如下：
FeS 2+7Fe 2（SO 4）3+8H 2O→15FeSO 4+8H 2SO 4。

（4）标出电子转移的数目和方向：还原产物是
（5）检验上述反应中Fe 2（SO 4）3是否消耗完的实验方案：
（6）该方法的优点之一是Fe 2（SO 4）3易再生。

向反应后的溶液中通入，就能达到使Fe 2（SO 4）3再生的目的，方便且价康。

23．(★★★)工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H 2、Cl 2，再合成盐酸。

完成下列填空
（1）粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-，向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH 溶液、，过滤后，再向滤液中加入适量，再蒸发。

（2）电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L
（填气体化学式），则溶液pH= （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

工业制盐酸：利用Cl 2和H 2化合，所得产物再溶于水的方法得盐酸，生产流程如下：
（3）为确保Cl 2完全反应，合成塔中m（H 2）略大于m（Cl 2）。

写出一条Cl 2必须反应完全的理由：
盐酸浓度测定；可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na 2CO 3的溶液。

过程如下：准确称量一定质量的Na 2CO 3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体 2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。

重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂 X 的变色范围是5.0-5.2；25℃，饱和CO 2水溶液pH=4
（4）本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、
（5）本测定的反应原理是（用化学方程式表示）。

（6）接近终点时煮沸反应混合物的目的是
（7）盛放Na 2CO 3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是（填“偏大”“偏小”或“无影响”。

）
24．(★★★)烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描迟为“交换交谊舞舞伴。

其原理如下：
C 2H 5CH=CHCH 3+CH 2=CH 2 C 2H 5CH=CH 2+CH 2=CHCH 3
2C 2H 5CH=CHCH 3 C 2H 5CH=CHC 2H 5+CH 3CH=CHCH 3
以下是由烯烃A（C 5H 10）合成酯M和酯N的路线：
完成下列填空：
（1）Q中官能团的名称：，Q→D的反应条件：
（2）写出B-Q的合成路线（合成路线的表示方式为：甲乙……目标产物）
（3）E的结构简式为：。

F→G的反应类型：反应
（4）写出G→N的化学反应方程式
（5）有机物X的笨环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：
（6）有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y
烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式。