2018-2019学年安徽省滁州市英华双语中学高三化学月考试题含解析

2018-2019学年安徽省滁州市英华双语中学高三化学月
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数。

下列叙述中正确的是
A．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6N A
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
C．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9N A
D．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3N A
参考答案：
略
2. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
B．乙装置：可用来探究SO2的漂白性
C．丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性
D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气。

参考答案：
B
知识点:实验
解析：探究SO2的漂白性，应该用品红溶液，不能用高锰酸钾，因此选B。

思路点拨:解答类似的实验题，可从操作、试剂、结论三个方面分析，只有有一个错误，则该选项错误。

3.
根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）
A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C．若A2 + 2D—== 2A—+ D2，则氧化性D2＞A2
D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+
参考答案：
答案：D
4. N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１N A
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5N A
C. 0.5 mol CH4所含的电子数为１N A
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１N A
参考答案：
答案：C
5. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )
B
B选项中NaOH过剩,会与FeCl3反应生成Fe(OH)3
6. 下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。

现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列0．1 mol．L-l的试剂。

（已知氟化钙难溶于水）列表如下：
根据实验结果，下列实验结论不正确的是（）
A．实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-
B．实验结论（b）排除F—
C．实验讨论（c）排除I—
D．该化合物的化学式是SOBr2
参考答案：
D
A、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；
B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；
C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；
D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。

7. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是
A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
参考答案：
A
8. 下列有关实验的内容正确的是
A.可用量筒量取12.80 mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
参考答案：
C
略
9. 下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
参考答案：
A
知识点:化物的概念及其相互联系
答案解析: 解析：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正确；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确；④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误；⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如NO2能与水反应生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成NaOH，但它不
属于碱性氧化物，是过氧化物，故正确；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误。

思路点拨:题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题。

10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－
C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－
参考答案：
C
略
11. （05年全国卷2）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）
A. 弱酸溶液产生较多的氢气
B. 强酸溶液产生较多的氢气
C . 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生氢气的量
参考答案：
答案：A
12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
参考答案：
A
略
13. 实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是
A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠
参考答案：
C
【点睛】本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择。

14. 下列关于反应能量的说法正确的是()
A．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol －1
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
参考答案：
B
15.
下列说法不正确的是（）
A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的
B．过渡元素包括了大部分金属元素
C．第4、5、6周期称为长周期
D．第7周期若填满，可有50种元素
参考答案：
答案：D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备TiO2的工艺流程如下图所示。

钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3
价。

已知：滤液A中含有TiO2+，TiO2+遇水会水解。

⑴步骤②中发生的氧化还原反应的离子方程式为。

⑵步骤②、③、④中，均需采取的操作是（填操作名称）。

⑶请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：。

⑷研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式：。

②在制备金属钛前后，CaO的质量（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑸通过以下反应也可以制备金属钛
① TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)；△H＝ +151kJ/mol
② TiCl4 + 2Mg 2MgCl2 + Ti
在实际生产中，需在反应①过程中加入碳与氧气反应才能顺利制得TiCl4。

查阅资料得知：C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H＝－394kJ/mol ，则由固体TiO2、固体C与氯气反应制取气态TiCl4的热化学方程式
为。

参考答案：
（15分）
⑴ Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+（3分）⑵过滤（2分）
⑶ TiO2+会水解，TiO2+ + 2H 2O H2TiO3 + 2H+（1分）；将溶液稀释会促进TiO2+水解（1分），同时，加热也会促进TiO2+水解生成H2TiO3（1分）。

⑷① 2O2－－ 4e－＝ O2↑（或C + 2O2－－ 4e－＝ CO2↑，2分）；②不变（2分）
⑸ TiO2(s) + 2Cl2(g) + C(s) TiCl4(g) + CO2(g)；△H＝－243kJ/mol（3分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为；W的电子式。

（2）已知：①2E· → E－E；＝－a kJ·mol-1② 2A· → A－A；=－b
kJ·mol-1③E·＋A· → A－E；=－c kJ·mol-1
写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A 2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
123
2
( A2)为。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有（填序号）。

A．容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内A2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（A2）=V逆（BC）
④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是（填序号）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝a C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

参考答案：
（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。

（3）
（4）(2.40×10-3×122×4)/1.22（2分）；96%（2分）
18. ．（13分）【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题
（1）乙酸→A的反应类型__________________________。

（2）写出X的结构简式____________________________。

（3）F中有 _______________种官能团。

（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。

A．能发生银镜反应 B．1 mol E能与2 molH2反应
C．能发生消去反应 D．能与FeCl3溶液发生显色反应（5）A→B反应的化学方程式 ___________________________________
（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。

参考答案：
（1）取代反应（2分）
（2）CH3CHO（2分）
（3）2（2分）
（4）B、D（2分）
19. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。

（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯羧基（2）加成反应
(3)
(4) 4。