教学设计4：3.2.3 酸碱中和滴定

第3课时酸碱中和滴定
教学目标
知识与技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。

过程与方法：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力，对学生渗
透科学方法的教育。

情感态度与价值观：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。

激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。

重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。

教学过程
复习:1.什么是中和反应？酸碱中和反应的实质是什么？2.盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么？两者的定量关系是什么？
思考、回答
板书：〈酸碱中和滴定〉
一、酸碱中和滴定的原理
1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法
叫做酸碱中和滴定。

2、原理：H++OH-=H2O；
C(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)
3、关键：
[投影例题] P49，注意解题规范。

板书：二、酸碱中和滴定
[仪器介绍]
[实验探究] P50（实验3-2）滴定操作
1.滴定前：①洗涤、检漏；②润洗（用什么溶液润洗？为什么要润洗？）
③装溶液（充满尖嘴，为什么？怎样才能充满？）
④调整液面（到零或零以下）（为什么？）
⑤记录起始读数（精确到0.01）（怎样观察液面？）
2.滴定中（用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液）
①取NaOH溶液 25 mL（V 2）于锥形瓶中，加2 滴酚酞试液。

a.从碱式滴定管中放出 25 mLNaOH溶液（怎样操做作）
b.锥形瓶是否要用碱液润洗？是否要干燥？为什么？
c.加少量水稀释，对滴定结果有无影响？为什么？
②滴定（锥形瓶下衬一白纸）
a.操作方法：左手（见图）
b.速度：先快后慢；快不成线；越来越慢。

c.判断滴定终点：视线始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，红色刚好褪去（反滴一滴又
变为红色）
d.记录终了读数，求所用HCl溶液的体积V1(一般滴定三次，取平均值)
3.滴定后
①数据处理，计算NaOH溶液的浓度（四位有效数字），贴上标签。

②清洗仪器（碱式滴定管活塞处衬一纸片，将滴定管倒夹在滴定管架上）
板书: 实验操作步骤：
1.准备：①洗涤②查漏③润洗④注液⑤排气泡⑥调整液面⑦读数
2.滴定：①量取待测液加指示剂②滴定至终点读数③重复操作④计算
板书:三、中和滴定误差分析：
根据：C(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)
分析：中和滴定时(已知酸的浓度)，下列错误操作对所测碱液的浓度有何影响？（投影）（1）酸式（或碱式）滴定管未用待装溶液润洗——偏高（或偏低）
（2）锥形瓶用待装碱液润洗——偏高
（3）滴定前酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（后无）—偏高（或偏低）
（4）滴定后酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（前无）—偏低（或偏高）
（5）观察液面时，滴定前俯视，滴定后仰视——偏高
（6）观察液面时，滴定仰俯视，滴定后俯视——偏低
（7）滴定前酸式(或碱式)滴定管液面未调到“0”或“0”以下——偏低（或偏高）
（8）锥形瓶中溶液的红色刚好褪去时，瓶壁上还沾有少量碱液或振荡时有溶液溅出——偏低
板书：四．实验测定酸碱反应曲线
分析：向20.00mL 0.100mol/L HCl中滴加0.100mol/L NaOH溶液过程中，溶液的pH值变化如下，你发现了什么现象与规律？（在接近pH=7时，很少量的酸或碱的加入，就会引起溶液pH 突变。

）在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面？进行酸碱中和滴定时，当滴定接近终点时，应注意哪些实验操作？
作业：1.P52三、四、五 2.绘制PH突越曲线。

教学反思：
1.学生通过亲自动手操作，对滴定管的使用记忆比较深刻。

2.对照公式进行误差分析，以计算用值和实际值比较得结论，学生容易掌握。