高考化学二轮复习 特色专项考前增分集训 小题提速练14 新人教版

小题提速练(十四)
(分值：42分，建议用时：15分钟)
分。

在每小题给出的
合题目要求的。

7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是( )
A．用硫酸可以洗去锅炉水垢
B．用加热的方法可以杀死流感病毒
C．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂
D．洗涤棉制品可以使用弱碱性洗涤剂或者肥皂
A[锅炉水垢的主要成分为CaCO3，CaCO3与硫酸生成难溶于水的硫酸钙，附着在水垢表面不能将水垢除尽，A项错误；流感病毒为蛋白质，加热可以使其变性达到杀死病毒的目的，B项正确；食盐既可作调味品，也常用作防腐剂，C项正确；棉制品主要成分为纤维素，可使用弱碱性洗涤剂或者肥皂洗涤，防止其水解，D项正确。

]
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是( )
A．100 g 4% NaOH溶液中Na＋的数目为0.1N A
B．标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用电子对数为5N A
C．1 mol N aHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N A
D．1 L 0.2 mo l·L－1 NaHCO3溶液中含HCO－3和CO2－3的离子数之和为0.2N A
A[100 g 4%的NaOH溶液中Na＋的物质的量n(Na＋)＝100 g×4%÷
40 g·mol－1＝0.1 mol，其数目为0.1N A，A项正确；标准状况下，22.4 L乙烯的物质的
量为1 mol,1个乙烯分子中含有6对共用电子对(C===C间2对、C—H间4对)，故1 mol 乙烯含共用电子对数为6N A，B项错误；NaHSO4在熔融状态下电离产生Na＋和HSO－4，1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子(Na＋)的数目为N A，C项错误；HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，同时存在电离平衡和水解平衡，1 L 0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据物料守恒有：n(HCO－3)＋n(CO2－3)＋n(H2CO3)＝0.2 mol，D项错误。

]
9．分子式为C4H10O的有机物共有(不含立体异构)( )
A．4种B．5种
C．6种D．7种
D[分子式为C4H10O的有机物有1­丁醇、2­丁醇、2­甲基­1­丙醇、2­甲基­2­丙醇4种醇和乙醚、甲丙醚、甲异丙醚3种醚，共有7种同分异构体，故D项正确。

] 10．a、b、c、d为原子序数递增的短周期元素，其中a和b是同主族的相邻元素，原子序数之差为2，c是空气中含量最多的元素，d2－的次外层电子数与最外层电子数相等。

下
列说法错误的是( )
A ．离子半径：a －>b ＋
B ．气态氢化物的稳定性：c ＞d
C ．d 分别与a 、b 形成的化合物中化学键类型相同
D ．d 与氧气反应生成的化合物溶于水后，溶液显酸性
C [根据元素周期表和题给信息，可推出a 为H 、b 为Li 、c 为N 、d 为S 。

H －和Li ＋核外电子排布相同，原子序数越大半径越小，A 项正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，N 的非金属性强于S ，故NH 3比H 2S 更稳定，B 项正确；H 2S 是由共价键构成的化合物，Li 2S 是由离子键构成的化合物，化学键类型不同，C 项错误；S 与O 2反应生成SO 2，SO 2溶于水后生成H 2SO 3，溶液呈酸性，
D 项正确。

]
11．科技人员成功研制出了一种新型微生物燃料电池，其结构示意图如图所示。

有关该电池的说法正确的是(
)
A ．微生物工作的区域是该电池的正极
B ．电池工作时，H ＋从正极区移向负极区
C ．正极的电极反应式为MnO 2＋2e －＋4H ＋===Mn 2＋＋2H 2O
D ．若C m (H 2O)n 是葡萄糖，当电路中转移4 mol 电子时，消耗葡萄糖的质量
为15 g
C [由图示可知，微生物工作的区域通入燃料，而左边区域Mn 元素的化合价由＋4变为＋2，所以右边为负极，左边为正极，A 错误；原电池中H ＋从负极区向正极区移动，B 错误；正极上MnO 2得电子被还原，与H ＋反应生成Mn 2＋和H 2O ，C 正确；若C m (H 2O)n 是葡萄糖，C 元素平均化合价为0，负极的电极反应式为C 6H 12O 6－24e －＋6H 2O===6CO 2↑＋24H ＋，当电路中转移 4 mol 电子时，消耗葡萄糖的物质的量为16 mo l ，质量为16
mol×180 g·mol －1＝30 g ，D 错误。

]
12．下列实验操作正确的是( )
再从上口倒出原上层液体，A 错误；利用空气密度比水小的原理排气泡，B 正确；切下的金属钠粒应先用滤纸吸干表面的煤油，且钠与水剧烈反应产生氢气(可燃性气体)，应在烧杯中进行，若在试管中反应易发生爆炸，C 错误；容量瓶的规格一般只有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 和1 000 mL 五种，应选用500 mL 容量瓶，且配制时不能直接将溶质放入容量瓶中，应先在烧杯中溶解，降至室温后再转移到容量瓶，D 错误。

]
13．下列说法正确的是( )
A ．KAl(SO 4)2溶液中c (K ＋)＝2c (SO 2－4)
B ．向NaHCO 3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c (CO 2－3)增大
C ．含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中，c (Ag ＋)＞c (Cl －)＝c (Br －)
D ．常温下，向含0.1 mol CH 3COOH 的溶液中加入a mol NaOH 固体，反应
后溶液中c (CH 3COOH)＝c (CH 3COO －)，则溶液显碱性(已知醋酸K a ＝
1.75×10－5)
B [KAl(SO 4)2在水溶液中发生电离，KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4，故
2c (K ＋)＝c (SO 2－4)，A 项错误；NaHCO 3溶液中加入少量的Ba(OH)2，发生反应2HCO －3＋2OH －＋Ba 2＋===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，CO 2－3浓度增大，B 项正确；AgBr 和AgCl 的溶度积不相
等，故c (Cl －)≠c (Br －)，C 项错误；反应后的混合溶液中，由于c (CH 3COOH)＝c (CH 3COO
－)，所以K a ＝c 3COO －c ＋
c 3
＝
c (H ＋)＝1.75×10－5，故溶液显酸性，D 项错误。

]。