山东省济南外国语学校高中化学 周末作业(11月2日)新人

山东省济南外国语学校2014年秋高中化学周末作业（11月2日）新
人教版必修4
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1.下列的判断或说法不正确的是（）
A.溶解少量食盐于水中：△S＞0
B.自发一定是放热反应
C.自发反应一定是熵增加或者放热反应。

D.CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g) ：△S＞0
2.下列说法不正确的是（）
A.冰→水若自发进行，△H＜T△S
B.水→冰若自发进行，△H<0
C.冰水的平衡状态△H = T△S
D.水冰的平衡状态，△H = 0
3.下列说法完全正确的是（）
A．判据△H－T△S适合任何条件下的反应。

B.放热反应在室温下不一定自发进行
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
4.在一定温度下，容积不变的密闭容器里，能说明达到平衡状态的标
志是（）
A．单位时间生成nmol A的同时生成3n mol B 。

B.容器内压强不随时间的变化而变化C．A，B，C的浓度相等的状态 D．A，B，C的分子个数比为1:3:2
5、在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝2。

当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 ( ) A．已达平衡状 B．未达平衡状态，反应正向进行
C．未达平衡状态，反应逆向进行D．无法确定
6、已知C（s）+ H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0 达平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
7、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加
一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
8、在一定温度下，反应 1/2H2（g）+1/2X2（g）⇌ HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）
A．5% B．17% C．25% D．33%
9、在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若用2 mol CO和8 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，达到平衡时CO的转化率为 ( )
A．20% B．50% C．80% D．83.3%
10、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝c(CO2)·c(H2)
c(CO)·c(H2O)
，在不同的温度下该反应的平衡
常数如下表：
t℃700 800 830 1 000 1 200
K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2
为0.4 mol ，该反应达到平衡状态
D ．若平衡浓度符合关系式c (CO 2)3c (CO)＝c (H 2O)5c (H 2)
，则此时的温度为1 000 ℃ 11、可逆反应：2NO 22NO+O 2在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2
②单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A 、①④
B 、②③⑤
C 、①③④
D 、①②③④⑤
12、某温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡时，各组分的物质的量之比为n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持温度不变，以2 : 2 :1的物质的量之比再充入A 、B 、C ，则 （ ）
A ．平衡不移动
B ．再达平衡时，n(A) : n(B) : n(C)仍为2 : 2 : 1
C ．再达平衡时，C 的体积分数增大
D ．若将容器改为恒压容器，则平衡向右移动
*13、某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H 2(g)和CO 2(g)，发生反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)，其起始浓度如下表所示。

测得平衡时甲中H 2(g)的转化率是60%。

下列判断正确的是 （ ）
起始浓度（mol/L ）
甲 乙 丙 H 2(g)
0.010 0.020 0.020 CO 2(g) 0.010 0.010 0.020
A. 甲中达到平衡所需时间最短
B. 平衡时，反应的平衡常数K=4/9
C. 平衡时，丙中CO 2(g)浓度是甲中的2倍
D. 平衡时，乙和丙中H 2(g)的转化率均是60% 题号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答
案
14.吸热反应N 2(g)+O 2 (g) 2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L 密闭容
器内放入2.94×10-3molNO 、2.50×10-1molN 2和4.00×10-2molO 2，通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？
15.已知下列反应：①N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ ·mol －1。

②4NH 3(g)+5O 2(g)=====4NO(g)+6H 2O(g) ΔH<0 (1）在500℃、2.02×107Pa 和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2,充分反应后，
放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ ，理由是______________________________；
（2）为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__________；
A.降低温度
B. 及时移出氨
C.增大压强
D.降低压强
E.循环利用和不断补充氮气
（3）反应②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K 值______________（填“增大”、“减小”或“无影响”）；
（4）在0.5L 的密闭容器中，加入2.5mol N 2 和 7.5mol H 2，当该反应达到平衡时，测出平衡
混合气的总物质的量为6 mol ，则平衡时氮气的转化率=
16.对于反应2SO 2(g)+ O 2(g) 2SO 3(g) ,若在一定温度下，将0.5mol 的SO 2(g)和0.3mol O 2(g)注入一体积为10L 的密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中有0.44mol 的SO 3(g)，通过计算求：在该温度下此反应的平衡常数为
SO 2(g)的平衡转化率为 。

17.在密闭容器中，将NO 2加热到某温度时，可进行如下反应：2NO 2 2NO+O 2，平衡时Pt-Rh △
[NO2]=0.06mol/L,[O2]=0.12mol/L.试通过计算求：该温度下反应的平衡常数为开始时NO2的浓度为。