内蒙古自治区2020年高二下学期化学期中考试试卷

内蒙古自治区2020年高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列属于碱性氧化物的是（）
A . HCl
B . CO2
C . CaO
D . KOH
2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）
A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；
B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；
C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；
D . 固体药品用广口瓶保存。

3. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，属于电解质的是（）
A . 稀硫酸
B . 氯化钠
C . 乙醇
D . 铝
4. （2分） (2018高二上·江苏期中) 反应TiCl4＋4Na Ti＋4NaCl可用于制取金属钛，该反应属于（）
A . 复分解反应
B . 化合反应
C . 置换反应
D . 分解反应
5. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）
A . HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣
B . NH4++H2O⇌NH3•H2O+OH﹣
C . PO43﹣+H2O⇌HPO42﹣+OH﹣
D . H2O+H2O⇌H3O++OH﹣
6. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列关于氧化物分类的说法错误的组合为（）
①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A . ③④⑤
B . ①②③
C . ②④⑤
D . ①②③④⑤
7. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A B C D
氯离子结构示意图甲烷的比例模型羟基的电子式乙烯的结构简式
CH2CH2
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 0.1mol/L Na2CO3和0.1mol/L NaHCO3溶液的pH值比较（）
A . 大于
B . 等于
C . 小于
D . 不能肯定
9. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）
①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯酚．
②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．
③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．
④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚．
A . ③④
B . ①③④
C . ①④
D . 全部
10. （2分） C6H14的烷烃一氯代物种类有（）
A . 17种
B . 15种
C . 12种
D . 8种
11. （2分）实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。

下列关于实
验的说法错误的是（）
A . 组装好仪器后要先检验装置的气密性，然后再装药品进行实验
B . 装置Y的作用之一是通过观察气泡产生的快慢调节气体流速
C . 对收集好的混合气体光照时，用强光直射以加快反应速率
D . 对集气瓶进行光照时，水槽中会有少量晶体析出
12. （2分） 2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）
A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率
B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热
C . 降低温度能加快反应的速率
D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3
13. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B . 铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D . 小苏打溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
14. （2分）根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）
A . 电负性：He＞F＞O
B . 第一电离能：O＞N＞P
C . 离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Ca2+
D . 热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S
15. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色
B . 将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
C . 既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物
D . 淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物
16. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 奥运会中，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为：
则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（）
A . 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B . 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C . 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D . 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
17. （2分）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（）
①每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole﹣
②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O
③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
④电池放电后，溶液pH不断升高．
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ③④
18. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 可逆反应2A（g）+3B（g）⇌4C（g）+D（g），已知起始浓度c（A）=4mol•mol﹣1 ， c（B）=3mol•mol﹣1 ， C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol•L﹣1 ，则下列说法不正确的是（）
A . 反应速率v（C）=1mol•L﹣1•s﹣1
B . C的平衡浓度为4 mol•L﹣1
C . A的转化率为25%
D . B的平衡浓度为1.5 mol•L﹣1
19. （2分） (2016高三上·莆田期中) 如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）
A . H2S和浓H2SO4
B . SO2和NaHCO3溶液
C . Cl2和NaHCO3溶液
D . Cl2和氯水
20. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关
叙述中正确的是（）
A . 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C . 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D . 断裂1 mol H﹣H键和1 mol F﹣F 键放出的能量大于形成2 mol H﹣F键放出的能量
21. （2分） (2018高三上·武邑期中) NaCN(氰化钠)有毒，是一种重要的基础化工原料，可用于化学合成、电镀、冶金等。

下列说法不正确的是（）
A . NaCN中含有的化学键类型为离子键和极性键
B . NaCN 中碳元素显+4 价
C . NaCN 与过量过氧化氢反应时有NH3生成，在该反应中，NH3既不是氧化产物又不是还原产物
D . 实验室配制NaCN 溶液时，先将NaCN 固体溶解在较浓的NaOH 溶液中，再加水稀释
22. （2分）已知相同温度下电离常数K（HF）＞K（HCN），在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合浓度中，下列排序正确的是（）
A . c（OH﹣）＞c（HF）＞c（HCN）＞c（H+）
B . c（OH﹣）＞c（CN﹣）＞c（F﹣）＞c（H+）
C . c（OH﹣）＞c（F﹣）＞c（CN﹣）＞c（H+）
D . c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCN）＞c（HF）
23. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A . 22.4L O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
24. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）
A . 1mol该物质最多可与2molH2加成
B . 分子式为C3H2O3
C . 分子中只有极性键
D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2
25. （2分）甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）
A . 甲为AlCl3 ，乙为NaHCO3
B . 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣
C . 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
D . 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
二、填空题 (共4题；共30分)
26. （7分）香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造食品，化妆品和卷烟等．
Ⅰ．苏合香醇是一种食用香精，其合成路线如图所示．
（1）苏合香醇的结构简式为________，它不能发生的有机反应类型有________．
①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
（2） Y分子中最多有________个原子共平面．
（3）Ⅱ．有机物G也是一种常见香料，其合成路线如图．其中D的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；F与苏合香醇互为同系物．
已知：R﹣CH=CH2 R﹣CH2CH2OH
C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为________．
（4） G中含有两个甲基，E可发生银镜反应，在催化剂存在下，1mol E与2mol H2可以反应生成F，则E的结构简式为________．
（5） D与F反应的化学方程式为________．
（6）苯环上有两个取代基，且显弱酸性的F的同分异构体共有________种．
27. （10分） (2017高一下·太原期中) 烟气中的氮氧化物（NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气污染．在25℃，101kPa下，1molO3与烟气中的NO完全反应生成NO2 ，同时放热317.3kJ．请计算：（1）标准状况下，1m3烟气中含NO 0.224L，要处理3m3烟气中的NO，需O3的体积．
（2）上述 O3与NO在25℃，101kPa下，完全反应时产生的热量．
28. （6分） (2018高三上·黑龙江开学考) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0 kJ·mol－1 C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为________。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=________ 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。

反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH________ 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质，用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为CH4，该电极应与电源 ________（填“正极”、“负极”）相连，其电极反应的方程式为________。

29. （7分） (2018高二上·潮阳期末) 减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1
C (s) +O2 (g) =CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g) =2CO (g) △H=-221 kJ·mol-1
若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式________。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2-，则电池的正极反应式为________。

（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)己知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________（填序号）。

①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①温度：T1________ T2（填“<”或“>”）。

②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=________（保留两位有效数字）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V(CO)=________。

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的________点。

三、实验题 (共2题；共11分)
30. （4分） (2018高二下·杭州期中)
（1）某实验室要用90mL1.00 mol·L-1的NaOH溶液。

在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有________。

②需用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

（2）从海带中提取碘的流程如下图：
①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c________
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是
________。

（注：下图试管中深色区为紫红色溶液）
31. （7分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应
等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。

实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL 环己醇。

II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。

IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

V、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为________。

（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
________。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
________、________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。

（5）粗产品可用________ 法提纯(填实验操作名称)。

本实验所得到的己二酸产率为________。

四、推断题 (共1题；共5分)
32. （5分） (2015高二下·吉林期中) 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L （标准状况下），则该物质的实验式是________．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是________．
（3）请预测A的可能结构并写出结构简式：________．
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如甲基氯甲基醚（Cl﹣CH2﹣O﹣CH3，有2种氢原子）的核磁共振氢谱如图2所示：
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共4题；共30分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
三、实验题 (共2题；共11分)
30-1、
30-2、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
四、推断题 (共1题；共5分) 32-1、
32-2、
32-3、
32-4、。