浙江省绍兴市达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题含解析

浙江省绍兴市达标名校2019年高考二月仿真备考化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．在FeI2溶液中滴加少量溴水：2Fe2＋+ Br2=2Fe3＋+ 2Br－
B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-=CaCO3↓+CO32- + 2H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好沉淀完全：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ +
4OH-=2BaSO4↓+AlO2- + 2H2O
D．过量SO2通入到NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-
2．下列实验可达到实验目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
3．下列属于电解质的是（）
A．铜B．葡萄糖C．食盐水D．氯化氢
4．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。

下列关于它们的叙述一定正确的是（）
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物
C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者
D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者
5．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
6．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯
D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋
7．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

下列说法正确的是
A．b电极为负极
B．图1中电解质溶液的pH增大
C．a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2O
D．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
8．已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。

下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）
A．配制混酸B．水浴加热
C．洗涤后分液D．蒸馏提纯
9．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应
B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高
D．简单离子的半径：R>M>X
10．科研工作者利用Li4Ti5O12纳米材料与LiFePO4作电极组成可充放电电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A．放电时，碳a电极为正极，电子从b极流向a极
B．电池总反应为Li7Ti5O12+FePO4＝Li4Ti5O12+LiFePO4
C．充电时，a极反应为Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12
D．充电时，b电极连接电源负极，发生还原反应
11．短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。

考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍。

下列说法错误的是（）A．Y 单质可以与WX2 发生置换反应
B．可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2
C．原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y
D．工业上常用电解熔融的Y 与R 形成的化合物的方法制取Y
12．下列说法正确的是（）
A．新戊烷的系统命名法名称为2﹣二甲基丙烷
B．可以用氢气除去乙烷中的乙烯
C．己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应
D．苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色
13．下列属于碱的是（）
A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH
14．香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是
A．1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2 molH2
B．香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物
C．所有的碳原子可能处于同一平面
D．能使酸性髙锰酸钾溶液和溴水溶液褪色，反应类型相同
15．氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析不合理的是
A．催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B．催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能
C．在催化剂b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移
D．催化剂a、b 能提高反应的平衡转化率
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．装置Ⅰ是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）。

（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有___，若从b端进气可收集的气体有___。

①O2②CH4③CO2④CO ⑤H2⑥N2⑦NH3
（2）用它作为洗气装置。

若要除去CO2气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放___，气体应从____端通入。

（3）将它与装置Ⅱ连接作为量气装置。

将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从___端通入气体。

（4）某实验需要用1.0mol•L-1NaOH溶液500mL。

配制实验操作步骤有：
a．在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。

b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。

d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。

e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：
①配制该溶液应当称取___克NaOH固体。

②操作步骤和正确顺序为____。

③如图该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是____、___。

④定容时，若俯视刻度线，会使结果____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F的分子式为_____________，反应①的反应类型为_________。

（2）反应④的化学方程式为___________________________。

（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为________________, D中的含氧官能团为
_________________。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有_____种。

a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．含有苯环结构
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．污水处理是保护环境的需要，是每家企业应尽的义务。

已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。

因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

（1）还原法：在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
有关离子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6
①写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_____。

②还原+6价铬还可选用以下的试剂_____（填序号）。

A．明矾B．铁屑C．生石灰D．亚硫酸氢钠
③在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在____（填序号）最佳。

A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
用于调节溶液pH的最佳试剂为：____（填序号）；
A．Na2O2B．Ba(OH)2C．Ca(OH)2D．NaOH
（2）电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

④写出阴极的电极反应式_____。

⑤电解法中加入氯化钠的作用是_____。

19．（6分）海洋是资源的宝库，醢藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。

(1)下列说法正确的是_________。

a．AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深b．F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c．HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强d．F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图：
①氧化时，可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化，反应的离子方程式为：_________。

②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。

(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质，“除杂”所需试剂有：①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液．试剂的添加顺序为_________。

为使Ca2+完全沉淀，溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。

[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9，离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前，利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出NaHCO3的原因是_________。

②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3，循环使用，但产生大量的度弃物CaCl2；“联合制碱法“是
在滤液中继续通入NH3，并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。

③常温下，向饱和食盐水中通入NH3和CO2，当(HCO3—)=c(NH4+)时，溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”)。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【详解】
A选项，在FeI2溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘离子反应，故A错误；
B选项，碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合，“少定多变”即澄清石灰水定为1 mol来分析：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+CO32－+ 2H2O，故B正确；
C选项，向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全，铝离子先生成沉淀，再是铵根离子反应：Al3+ + NH4++2SO42－+ 2Ba2+ + 4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+ H2O + NH3↑，故C错误；
D选项，过量SO2通入到NaClO 溶液中，次氯酸钠有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故D 错误；
综上所述，答案为B。

【点睛】
物质发生反应的顺序是：先发生酸碱中和反应，再生成沉淀的反应，再是沉淀不变的阶段，再是沉淀溶解的反应。

2．D
【解析】
【详解】
A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故A错误；
B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故B错误;
C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故C错误;
D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则与NaOH的醇溶液共热可制备
CH3-CH=CH2，故D正确；
答案选D。

3．D
【解析】
【分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，根据定义分析。

【详解】
A．铜为单质，不是电解质，故A错误；
B．葡萄糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，为非电解质，故B错误；
C．食盐水为混合物，不是电解质，故C错误；
D．氯化氢在水溶液中能导电的化合物，为电解质，故D正确；
故选：D。

【点睛】
易错点C：注意电解质是指化合物，水溶液中或熔融状态下导电是判断依据。

4．D
【解析】
【分析】
原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。

【详解】
A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；
B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；
C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；
D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X＞Y，故D正确。

故选D。

【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关键。

5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 该过程涉及的化学方程式有：CuO+C Cu+CO 高温，22CuO+C 2Cu+CO 高温，A 错正确；
B. Fe 在Cl 2中燃烧，只会生成FeCl 3，B 错误；
C. 该过程涉及的化学方程式有：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O ，C 正确；
D. 该过程涉及的化学方程式有：2NH 3·H 2O+SO 2 =(NH 4)2SO 3+H 2O ，NH 3·H 2O+SO 2 =NH 4HSO 3，D 正确； 故合理选项为B 。

6．D
【解析】
【详解】
A 、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A 错误；
B 、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B 错误；
C 、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C 错误；
D 、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN 溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe 2+，故D 正确；
故选D 。

7．D
【解析】A. x 电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X 电极因产生OH -而作阴极，相应地b 电极为正极，故A 错误；B. 图1中电池反应为CH 4+2O 2+2OH -=CO 32-+3H 2O ，电解质溶液的pH 减小，故B 错误；C. 在碱性溶液中不能产生CO 2，a 电极反应式为CH 4-8e -+10OH -=CO 32-+7H 2O ，故C 错误；D. 图2中电解AlCl 3溶液的总反应式为：2AlCl 3+6H 2O
2Al(OH)3↓+3Cl 2↑+3H 2↑，故D 正确。

故选D 。

8．C
【解析】
【详解】
A ．浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故A 错误；
B ．反应在50℃∼60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B 错误；
C ．硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下
端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；
D．蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，故D错误；
答案选C。

【点睛】
D项蒸馏提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸馏烧瓶液体内，故根据实验需要调整温度计的位置。

9．C
【解析】
由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R 的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HC lO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M 两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。

10．C
【解析】
【详解】
A. 由图可知，放电时，Li+从碳a电极向碳b电极移动，原电池工作时，阳离子向正极移动，则碳b电极为正极，电子从a极流向b极，故A错误；
B. 电池反应为Li7Ti5O12+3FePO4＝Li4Ti5O12+3LiFePO4，B项没有配平，故B错误；
C. 充电时，Li+向a极移动，生成Li7Ti5O12，故电极方程式为：Li4Ti5O12 +3Li++3e-＝Li7Ti5O12，故C正确；
D. 充电时，b电极失去电子发生氧化反应，应该和电源的正极相连，故D错误；
正确答案是C。

【点睛】
放电时为原电池反应，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应。

11．B
【解析】
【分析】
考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍，则Y的质子数为6×2=12，Y为Mg，Z的质子数为8×2=16，Z
为S，R的原子序数最大，R为Cl，以此来解答。

【详解】
由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为Cl；
A．Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故A正确；
B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；
C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z＞X＞Y，故C正确；
D．Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg，故D正确；
故答案为B。

12．C
【解析】
【详解】
A.新戊烷的系统命名法名称为2，2﹣二甲基丙烷，故A错误；
B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；
C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；
D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

13．D
【解析】A．SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B．H2SiO3电离时其阳离子全部是H+，属于酸，故B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D。

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，从而得出正确的结论。

14．B
【解析】
【详解】
A．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，故1mol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3molH2，A错误；
B．1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个羰基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物，B正确；
C．一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮()分子中标特殊记号的这个碳原
子与周围相连的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；
D．香芹酮与酸性髙锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性髙锰酸钾溶液褪色，而香芹酮与溴水发生加成反应使溴水褪色，反应类型不相同，D错误；
答案选B。

15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性键的形成，故A合理；
B. 催化剂可降低反应活化能，改变反应速率，但不能改变反应焓变，故B合理；
C. 催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，涉及电子转移，故C合理；
D. 催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D不合理；
故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．①③ ②⑤⑦ 浓硫酸 a b 20.0 abdce 搅拌，加速溶解引流偏高【解析】
【详解】
（1）若从a端进气，相当于向上排空气法收集气体，①O2 、③CO2 密度比空气大，采用向上排空气法；若从b端进气，相当于向下排空气法收集，②CH4 、⑤H2 、⑦NH3 密度比空气小，采用向下排空气法，④CO和⑥N2密度与空气太接近，不能用排空气法收集；
故答案为：①③；②⑤⑦；
（2）干燥二氧化碳，所选用的试剂必须不能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，洗气时用“长进短处”，故答案为：浓硫酸；a；
（3）将它与装置Ⅱ连接作为量气装置．将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，使用排水法收集气体并测量体积时，水从a端排到量筒中，则气体从b端进入，
故答案为：b；
（4）①配制500mL 1.0mol•L - NaOH 溶液需要氢氧化钠的质
量;m VM=1.0mol/L 0.540/20.0nM c L g mol g ==⨯⨯=；
答案为：20.0；
②配制500mL 1.0mol•L - NaOH 溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为:abdce ；
答案为：abdce ；
③配制过程中，在溶解氢氧化钠固体时需要使用玻璃棒搅拌，以便加速溶解过程；在转移冷却后的氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外边；
答案为：搅拌，加速溶解；引流；
④定容时，若俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高； 答案为：偏高。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．C 15H 12NO 4Br 取代反应 + +HCl
羟基、羰基和硝基 17
【解析】
【分析】
由D 的分子式与E 的结构可知，D 与发生取代反应生成E ，则D 为，C 能与FeCl 3溶液发生显色反应，含有酚羟基，结合C 的分子式逆推可知C 为，A 的分子式为C 6H 6O ，A 与乙酸酐反应得到酯B ，B 在氯化铝作用下得到C ，则A 为
，B 为．E 与溴发生取代反应生成F 。

据此分析解答。

【详解】 (1)F()的分子式为：C 15H 12NO 4Br ，反应①是与(CH 3CO)2O 反应生成
与CH 3COOH ，属于取代反应，故答案为C 15H 12NO 4Br ；取代反应；
(2)反应④的化学方程式为：+ +HCl ，故答案为
++HCl；
(3)根据上述分析，C的结构简式为，D的结构简式为，其中的含氧官能团有：羰基、羟基、硝基，故答案为；羰基、羟基、硝基；
(4)B()的同分异构体(不含立体异构)能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，说明含有醛基，b．能与NaOH溶液发生反应，说明含有酯基或酚羟基，c．含有苯环结构，若为甲酸形成的酯基，含有1个取代基，可以为甲酸苯甲酯，含有2个取代基为-CH3、-OOCH，有邻、间、对3种，若含有醛基、酚羟基，含有2个取代基，其中一个为-OH，另外的取代基为-CH2CHO，有邻、间、对3种，含有3个取代基，为-OH、-CH3、-CHO，当-OH、-CH3处于邻位时，-CHO有4种位置，当-OH、-CH3处于间位时，-CHO 有4种位置，当-OH、-CH3处于对位时，-CHO有2种位置，符合条件的同分异构体共有17种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的是，故答案为17；
；
(5)模仿E→F→G的转化，发生硝化反应生成，然后与溴发生取代反应生成
，最后在NaBH4条件下反应生成，合成路线流程图为：
，故答案为。

【点睛】
根据物质的分子式及E的结构进行推断是解答本题的关键。

本题的难点为(5)，要注意根据题干流程图转化中隐含的信息进行合成路线设计。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O BD A B D 2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-增强溶液导电性或盐析
【解析】
【分析】
(1)利用Fe2+还原Cr2O72-时，在酸性条件下，Cr2O72-被还原为Cr3+，Fe2+被氧化为Fe3+；
通过调节pH将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀时，Fe3+也会生成Fe(OH)3沉淀，所以调节pH应分两次进行，
一次让Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，一次让Cr3+生成Cr(OH)3沉淀，为达此目的，需严格控制溶液的pH变化；调节pH时，所加试剂应不影响实验结果。

(2)利用电解法还原Cr2O72-，实质上也是利用Fe2+还原Cr2O72-，则阳极需提供Fe2+，阴极需提供OH-，在阳极区Cr2O72-被还原为Cr3+，在阴极区Cr3+生成Cr(OH)3沉淀。

【详解】
(1) FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬，则Cr2O72-与FeSO4在酸性条件下反应的离子方程式为
CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

答案为：CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
②A．明矾没有还原性，不能还原+6价铬，A不合题意；
B．铁屑先与酸反应生成Fe2+，Fe2+再还原+6价铬，B符合题意；
C．生石灰显碱性，但没有还原性，不能还原+6价铬，C不合题意；
D．亚硫酸氢钠具有较强的还原性，能还原+6价铬，D符合题意。

答案为：BD；
③操作②中调节pH应分2次进行，第1次是将Fe3+转化为沉淀，但Cr3+不生成沉淀，所以应先调节溶液的pH范围约在A，第2次应调节溶液的pH范围约在B最佳。

用于调节溶液pH的最佳试剂的选择：
A．Na2O2，具有强氧化性，可能会将Cr3+氧化为Cr2O72-，A不合题意；
B．Ba(OH)2，能与SO42-反应生成BaSO4沉淀，混在Cr(OH)3沉淀中，B不合题意；
C．Ca(OH)2，能与SO42-反应生成CaSO4沉淀，混在Cr(OH)3沉淀中，C不合题意；
D．NaOH，能将Fe3+、Cr3+分批次转化为沉淀，D符合题意；故选D。

答案为：A；B；D；
(2)④阴极H2O得电子，生成OH-，电极反应式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

答案为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
⑤电解法中加入氯化钠，虽然没有参加反应，但使溶液易于导电，其作用是增强溶液导电性或盐析。

答案为：增强溶液导电性或盐析。

【点睛】
在选择“用于调节溶液pH的最佳试剂”，我们易错选Ba(OH)2，主要原因是Ba(OH)2提供的OH-能将Fe3+、Cr3+分别转化为沉淀，Ba2+能与溶液中的SO42-作用，没有向溶液中引入杂质离子，但忽视了实验操作的目的是获得Cr(OH)3沉淀，并最终获得Cr2O3。

19．ac MnO2＋2I—＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O 分液蒸馏①④②③（或④②①③或④①②③）2.9×10－44）NaHCO3的溶解度最小CaO［或Ca(OH)2］NH4Cl 小于
【解析】
【分析】
(1) a．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别为白色、浅黄色、黄色，依次变深；
b．F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，金属性依次增强；。