人教版高中化学必修一课堂达标练习：3-1-2铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用

1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()
A．盛放食醋
B．烧开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢
D．用碱水洗涤
解析：酸(食醋)、碱(碱水)会与Al2O3反应，金属丝擦洗会损坏氧化膜。

答案：B
2．下列反应的离子方程式书写正确的是()
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；D中，稀硫酸与Fe 反应只会生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

答案：C
3．用铝箔包住0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体体积(标准状况)为()
A．2.24 L B．1.12 L
C．大于1.12 L D．小于1.12 L
解析：Na与H2O反应生成NaOH和H2，Al与NaOH溶液反应
也产生H2。

0.1 mol Na产生的H2在标准状况下体积为1.12 L，故总产生的H2体积大于1.12 L。

答案：C
4．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是()
A．Al B．Mg
C．Fe D．Zn
解析：解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题，由此我们假设金属为R，化合价分别为＋1价、＋2价、＋3价，当化合价为＋1价时，M(R)＝9 g·mol－1；当化合价为＋2价时，M(R)＝18 g·mol－1；当化合价为＋3价时，M(R)＝27 g·mol－1，综合考虑，只有当化合价为＋3价，R为Al时合适，故选A。

答案：A
5．把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

有关该反应的下列说法正确的是() A．反应中Na与NaOH的质量相等
B．反应中H2O和H2的质量相等
C．反应中H2O和H2的质量比为2 1
D．反应中Na与NaOH的物质的量之比为1 1
解析：该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为11，质量之比为2340，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为21，质量之比为181，所以B项、C项均错误。

答案：D
6．若在加入铝粉能放出H2的溶液中分别加入下列各组离子，肯定不能大量存在的是()
A．Fe3＋、NO－3、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3
C．NO－3、Na＋、K＋、CO2－3D．NO－3、K＋、OH－
解析：题干中隐含条件为“强酸性或强碱性溶液”。

A项，Fe3＋在强碱性溶液中发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；B项，在强碱性溶液中发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，在强酸性溶液中发生反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑；C项，CO2－3在强酸性溶液中不能大量存在；D项，OH－在强酸性溶液中不能大量存在。

答案：B
7．将足量铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()
A．32 g B．6.4 g
C．0.64 g D．3.2 g
解析：设析出铜的质量为m g
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
1 mol 64 g
0.1×100×10－3 mol m
m＝0.64 g。

答案：C
8．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()
A．1 mol·L－1B．0.4 mol·L－1
C．1.5 mol·L－1D．2 mol·L－1
解析：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol3×22.4 L
n(NaAlO2) 6.72 L
n(NaAlO2)＝2×6.72
3×22.4
＝0.2 mol
c(NaAlO2)＝
0.2 mol
500×10－3 L
＝0.4 mol·L－1。

答案：B。