2025届长春市第十一中学化学高二第二学期期末监测试题含解析

2025届长春市第十一中学化学高二第二学期期末监测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
2、下列说法正确的是
A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂
B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键
C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关
D．CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同
3、下列说法不正确的是
A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
B．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C．N2分子中有一个σ键，2个π键
D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
4、中药铅霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒敛疮的作用，其制备方法在《本草图经》中有记载：“从铅杂水银十五分之一，
合炼作片，置醋瓮中密封，经久成霜。

”下列说法错误
．．的是
A．制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋反应的速率比用纯铅快
B．反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，转移2mol电子
C．汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D．将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb
5、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关化合物X的说法错误的是（）
A．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
B．能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体
C．1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应
D．分子中两个苯环一定处于同一平面
6、在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：
①混合气体平均相对分子质量不再改变
②气体的总物质的量不再改变
③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．①③B．④⑤C．③④D．②⑥7、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）
A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀B．Ⅱ用于吸收HCl
C．Ⅲ可用于制取NH3D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液
8、下列有关化学用语表示正确的是
A．氮气分子的电子式：
B．Cl－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：78
I
53
D．HCO3-的水解方程式：HCO3-＋H2O H3O＋＋CO32-
9、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）
选项离子组要求
A K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液无色澄清
B Fe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体
C Na＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失
D NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体
A．A B．B C．C D．D
10、下列说法正确的是
A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象
B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色
D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
11、下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是
A．SO42-B．NH3C．C2H6D．SO2
12、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
13、下列关于有机物的说法中，正确的有（）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯
A．2个B．3个C．4个D．5个
14、有机化学与日常生活紧密相关。

下列日常用品与对应主要成分正确的是
A B C D 用
品
名
称尿不湿
酚醛树
脂手柄有机玻璃相框手工肥皂
主要
成
分聚丙烯酸钠苯酚Na2O·CaO·6SiO2
硅酸盐硬脂酸甘油酯
A．A B．B C．C D．D
15、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）
A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A
B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05N A
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N A
D．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A
16、一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移
C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂
D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物
17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污
D．NH3具有还原性，可用作制冷剂
18、下列各项叙述中，正确的是（）
A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6
B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1
C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：
D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素
19、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）
①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．
A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．④⑤
20、咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为。

下列有关说法中正确的是
A．该物质可以发生水解反应
B．可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
C．1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2
D．1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
21、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()
A．CH3COO－B．SO32-
C．CO32-D．HCO3-
22、反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是
A．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) △H=(a-b)kJ·mol－1
B．NH3(g)⇌1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g) △H=(b-a)kJ·mol－1
C．NH3中氮氢键键能为bkJ·mol－1
D．压强越大，该反应的△H越小
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）
据上图回答问题：
(1)A的结构简式_______，D的名称是__________。

(2)反应①③④的反应类型分别为_____________、____________和__________。

(3)除去F中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_______ （填“上口倒出”或“下口放出”）。

(4)写出反应②的反应方程式为_________________________________。

24、（12分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。

用下图所示的方法可以合成F。

其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。

E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。

回答下列问题：
(1)A的分子式是____________；
(2)B的结构简式是________________________；
(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；
(4)反应④的化学方程式是____________________________________。

25、（12分）NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。

装置I 控制温度在35～55°C，通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点：11°C)。

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的离子方程式为__________________。

（2）装置Ⅱ中反应的化学方程式为_____________________。

（3）装置用中NaOH溶液的作用是_____________。

（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。

在温度一定时，
n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示：
①从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。

pH在_________________之间。

②图2中SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小。

NO去除率减小的可能原因是___________________________________。

26、（10分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②提取碘水中的碘，用_____________方法。

③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。

④淡化食盐水，可采用____________的方法。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法
（2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。

____________________________。

（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

___________________________。

27、（12分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。

某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．（查阅资料）
①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色
②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂
II．（性质验证）
实验装置如图1所示(省略夹持装置)
（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)
A．碱石灰B．浓硫酸C．硅酸D．无水氯化钙
（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．（探究和反思）
图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。

该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：
①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…
（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)
A．Cl2、Br2、I2的熔点B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的热稳定性D．HCl、HBr、HI的还原性
28、（14分）I、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设
计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________；（填化学式）电解质溶液Y是___________；X电极上发生的电极反应为
________________________________；
（2）用两个铂丝做电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，请写出负极的电极反应式____________________________在电池工作时，正极附近溶液的PH_________，（填,增大、减小或不变）
II、用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。

铜电极为_________（填“阳极”和“阴极”）写出铜电极的电极反应式_______________________。

29、（10分）铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。

请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________。

（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。

主要化学成分为CeFCO3。

工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺
流程如下：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为__________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_________。

③Ce(BF4)3、KBF4的K sp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为________（用a、b 的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，而NO2和CO2均含2个氧原子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol氧原子，即2N A个，故A正确；
B、乙烯C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=
28
14/
g
g mol
=2mol，故
含有2mol碳原子，即2N A个，故B正确；
C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故92g混合物中含有的NO2的物质的量n=
92
46/
g
g mol
=2mol，而1molNO2中含
3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6N A个，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，转移的电子数小于2N A，故D 错误；
故选D。

2、A
【解题分析】
A.乙烯分子中含有的π键键能很小，易断裂，不如δ键牢固，所以乙烯比乙烷活泼，故A正确；
B. 电负性相差很大的原子之间易形成离子键，故B错误；
C. 键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的夹角，与其分子结构有关，所以键角与分子性质有关，故C错误；
D. CO2分子中碳原子为sp杂化，NH3分子中氮原子为sp3杂化，所以 CO2与 NH3的中心原子杂化轨道的类型不同；故D 错误；
综上所述，本题正确答案为A。

3、D
【解题分析】
A、σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，A正确；
B、σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，B正确；
C、氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，C正确；
D、气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，D 错误；
答案选D。

【点晴】
明确σ键和π键的形成是解本题关键，σ键是由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做σ键，可以简记为“头碰头”，σ键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键，一般的单键都是σ键。

原子轨道发生杂化后形成的共价键也是σ键，通常σ键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条σ键。

π键的轨道重叠程度比σ键小，不如σ键牢固。

注意并不是所有的物质中都含有化学键，单原子分子不含化学键，这是本题的易错点。

4、C
【解题分析】
A.制铅霜时，用加汞制成的片状铅与食醋形成原电池，能加快反应速率，反应的速率比用纯铅快，A正确；
B.反应中每生成1mol(CH3COO)2Pb，Pb的化合价由0价变为+2价，转移2mol电子，B正确；
C.汞为正极，发生的电极反应为O2＋4e－＋4H+＝2H2O，C错误；
D.将醋酸加入烧杯中，再投入PbO，PbO为碱性氧化物，与醋酸反应生成盐和水，搅匀，微热，也可以制得(CH3COO)2Pb，D正确；
答案为C。

【题目点拨】
铅与汞（水银）和醋酸形成原电池，可加快Pb的消耗。

5、D
【解题分析】
由结构简式可知，化合物X含有酯基，可发生水解反应；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应。

【题目详解】
A项、化合物X是含有酯基的环状化合物，酸性条件下水解产物只有一种，故A正确；
B项、化合物X含有羧基，酸性强于碳酸，可与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，故B正确；
C项、能与氢氧化钠反应的官能团为酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故C正确；
D项、分子中两个苯环与同一个饱和碳原子相连，饱和碳原子为四面体结构，两个苯环不一定处于同一平面，故D错误；
故选D。

【题目点拨】
本题考查有机物的结构与性质，注意理解官能团与有机物性质的关系，明确羧基和酯基的性质是解答关键。

6、B
【解题分析】
①乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，混合气体平均相对分子质量始终不变，所以平均相对分子质量不变，无法判断乙反应是否达到平衡状态，故①错误；
②乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不变无法判断乙是否达到平衡状态，故②错误；
③各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故③错误；
④因为为绝热容器，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤正确；
⑥乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，所以混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故⑥错误；
能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的有④⑤，故选B。

7、D
【解题分析】A，I中食盐水呈中性，铁钉发生吸氧腐蚀，A项错误；B，II中HCl极易溶于水，会产生倒吸，B项错误；C，III中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷在试管口重新化合成NH4Cl，不能获得NH3，C项错误；D，IV中滴定管的新型活塞耐强酸、强碱，所以可以量取20.00mL的NaOH溶液，D项正确；答案选D。

【解题分析】
A. N原子最外层5个电子，两个氮原子各用3 个电子形成叁键，氮气分子的电子式：，故A错误；
B. 氯原子最外层7个电子，得1个电子形成氯离子，Cl－的结构示意图：，故B正确；
C. 质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，原子符号为I，故C错误；
D. HCO3-在溶液中水解生成碳酸，使溶液呈碱性，水解的离子方程式为：HCO3-＋H2O OH-＋H2CO3，故D错误；故选B。

9、C
【解题分析】
A. K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液显橙红色，A不能满足溶液是无色的要求；
B. Fe3＋和HCO3-可以发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B不符合题意；
C. Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加盐酸，先有Al(OH)3沉淀产生，盐酸过量后以转化为Al3+，沉淀消失，C满足要求；
D. NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加热，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后来才产生NH3，D不满足要求。

综上所述，各组离子中能大量共存且满足相应要求的是C，本题选C。

10、D
【解题分析】分析：A．根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液；B. 常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；C．干燥的氯气不具有漂白性；D．氯化铁、硫酸亚铁水解生成胶体，具有吸附作用。

详解：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，A错误；常温下,铁在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，B错误；氯气与水反应可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯气不具有漂白性，C错误；氯化铁、硫酸亚铁水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用是优良的净水剂，D正确；正确选项D。

11、D
【解题分析】
A.SO42－是正四面体结构，S原子是sp3杂化；
B.氨气是三角锥形结构，氮原子是sp3杂化；
C.因为分子中碳原子全部形成4个单键，因此是sp3杂化；
D.SO2中是V形结构，S原子是sp2杂化。

所以选D。

【解题分析】
a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，呈酸性。

【题目详解】
A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；
B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；
C、c点恰好完全反应生成NaCl，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；
D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。

答案选C。

【点晴】
该题的关键是明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质，然后结合离子的性质分析解答即可。

要明确溶液中存在的离子，需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律。

再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。

由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。

只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。

13、C
【解题分析】
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，故①正确；②乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入适量乙醇而制成的混合物，故②正确；③乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、水二氧化碳，所以混合后的溶液分层，静置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故③正确；④石油的分馏是利用物质的沸点的不同分离物质的方法，属于物理变化，故④错误；⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯故⑤正确，所以正确选项为：①②③⑤，故答案选C。

【题目点拨】
根据物质的性质、选择除杂的方法。

根据分析方法分馏属于物理变化、煤的气化属于化学变化。

花生油和牛油都属于酯类化合物，可以发生皂化反应。

14、A
【解题分析】
A、尿不湿的主要成分是聚丙烯酸钠，A正确；
B、酚醛树脂手柄的主要成分是，B错误；
C、有机玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C错误；
D、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，D错误，答案选A。

【解题分析】A 、假设SO 2和O 2不发生反应，此时混合气体分子物质的量为3mol ，假设2molSO 2和1molO 2完全反应生成2molSO 3，此时气体分子物质的量为2mol ，因为SO 2与O 2反应是可逆反应，因此气体分子物质的量介于2mol 和3mol 之间，故A 说法正确；B 、NaHSO 4熔融状态的电离方程式为NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4－
，因此0.05molNaHSO 4中含有阳离子物质的量为0.05mol ，故B 说法正确；C 、无论氧气还是臭氧都是由氧原子组成，因此3.2g 混合气体中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol ，故C 说法正确；D 、铁与盐酸反应：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑，因此5.6gFe 完全反
应，转移电子物质的量为5.6×
2/56mol=0.2mol ，故D 说法错误。

点睛：本题的易错点是选项B ，学生往往混淆硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离方程式，硫酸氢钠的水溶液中NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 42－，熔融状态：NaHSO 4(熔融)=Na ＋＋HSO 4－。

16、A
【解题分析】
A ．分析反应可知，Cu 从+2价降价至+1价；S 一部分从-1价降价至-2价，一部分从-1价升价至+6价；因此Cu 2S 属于还原产物，A 项错误；
B ．反应前，一共有14个24SO -，反应后增加了3个24SO -；多出的24SO -是由-1价S 氧化得来，并且24SO -为整个反应仅有的一种氧化产物，所以每消耗5molFeS 2，电子转移21mol ，B 项正确；
C ．分析反应可知，Cu 从+2价降价至+1价；S 一部分从-1价降价至-2价，一部分从-1价升价至+6价；因此，4CuSO 是氧化剂，2FeS 既是氧化剂又是还原剂，C 项正确；
D ．反应前，一共有14个24SO -，反应后增加了3个24SO -；因此，产物中的24SO -一部分是氧化产物，D 项正确； 答案选A 。

【题目点拨】
氧化还原反应电子转移数计算时，抓住本质即电子得失守恒，利用关系式：所有氧化剂得电子数=所有还原剂失电子数进行计算。

17、C
【解题分析】
A ．晶体硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，与其熔点高硬度大无关，故A 错误；
B ．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可作净水剂，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故D 错误；
C ．加热能促进纯碱的水解，碱性增强，有利于油污的水解，则可用热纯碱溶液去除油污，故C 正确；
D ．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D 错误；
故答案为C 。

18、D
【解题分析】
A .Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6，故A错；
B. Na 的简化电子排布式：[Ne]3s1,故B错；
C.氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；
D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第V A 族，是p 区元素，是正确的，故D正确。

答案选D。

19、D
【解题分析】
①天然气、②煤、③石油属于化石能源，是不可再生能源，对环境有污染，不是新能源；④太阳能、⑤氢能是清洁能源且可以再生，是新能源，故选D。

20、D
【解题分析】
A．有机物含有羟基、碳碳双键和羧基，不能发生水解反应，故A错误；
B．含有酚羟基，可被高锰酸钾氧化，不能鉴别碳碳双键，故B错误；
C．含有2个羟基、1个羧基，其中羟基和羧基都可与钠反应生成氢气，羧基与碳酸氢钠反应，则在相同条件下生成气体的体积比为3：2，故C错误；
D．酚羟基邻位、对位的氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键与溴发生加成反应，则1mol咖啡酸可与4mol Br2发生反应，故D正确；
故选D。

21、A
【解题分析】
Na2O2具有强氧化性，可与SO32－发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3－反应生成碳酸根离子，则溶液中SO32－、HCO3－浓度减小，CO32－浓度增大，只有CH3COO-离子浓度基本不变，A项正确，答案选A。

22、A
【解题分析】
A.由图知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=(a-b)kJ·mol－1，A正确；
B.由图知NH3(g)⇌1
2
N2(g)＋
3
2
H2(g) ∆H =
1
2
(b-a)kJ·mol－1，B错误；
C. NH3中氮氢键键能为1
6
bkJ·mol－1，C错误；
D. 反应的∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，D错误；。