浙江省湖州二中2012-2013学年度高一上学期期末考试化学试题

浙江省湖州二中2012-2013学年度高一上学期期末考试
化学试题
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共20分)
1．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输。

制造光导纤维的基本原料是A．铜 B．铁 C．石英 D．纯碱
2．下列物质属于非电解质的是
A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D .蔗糖
3．在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是
A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇
4．设N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4N A
B．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N A
C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2N A
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A
5．根据下列反应: (1) 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2) Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A. Br- > I-> Fe2+
B. I- > Fe2+ > Br-
C. Fe2+ > I-> Br-
D. Br- > Fe2+ > I-
6. 将CO2通入下列溶液中，一定不会产生沉淀的是
A.澄清的石灰水
B.氯化钡溶液
C.饱和碳酸钠溶液
D.硅酸钠溶液
7．下列有关试剂的保存方法，不正确
．．．的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
8．下列仪器常用于物质分离的是
①②③④⑤⑥
A．③⑤⑥ B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥
9．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，当向两个烧杯中分别加入
0.1mol两种金属充分反应后，而在某一端要再放一个0.2克砝码，天平才能平衡，则
这两种金属是
A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Na和Mg
10. 下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
A．2H2SO4（浓）十C CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
B．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑
二、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分共30分)
11．研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。

病
毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。

下列对一氧化氮的叙述正确的是
A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．一氧化氮的摩尔质量为30
C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
12. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3-
C．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+ D．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－
13．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④Al2O3⑤NaHCO3
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
14．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，有关这种萃取剂应具备的性质和说法正确的是
A．难溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．难溶于水，且必须比水密度小
C．萃取剂可以选择酒精
D．难溶于水，且碘在此萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。

15．下列离子方程式书写正确的是
A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
16．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是
A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2
C．Cu CuSO 4Cu(NO3)2
D．Cu CuO Cu(NO3)2
17．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
C.通常状况下， N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A
18．将18mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有4mL水上升时,
液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下)
A.1:1. B2:1 C.7:2 D.2:7
19. CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是
A．氯化钙溶液 B．饱和碳酸钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．澄清石灰20．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质
中含有的阳离子可能是
A．Mg2+、Al3+、Fe3+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．Na+、Mg2+、Al3+
三、填空题( 4小题共40分)
21．（8分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）工业用电解法制取氯气（离子方程式）：
（2）漂白粉直接撒到空气中消毒（化学方程式）：
（3）过量的二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中（化学方程式）：
（4）二氧化硫使氯水褪色(化学方程式)：
22．（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。

常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
（1）D是，K是；（填化学式）
（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
；
（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：
；
（4）写出图中I生成L的离子方程式：。

23. （8分）用质量分数为98%,密度为18.4g/cm3浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④转移；⑤洗涤；⑥定容⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的物质的量浓度是，体积是量取浓硫酸所用的量筒的规格是。

（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、、。

（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线；②转移时不
小心将溶液溅出外面。

24.（14分）下面是实验室中制氯气的装置：
试回答下列问题：
（1）写出制氯气的化学方程
式。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水其作用
是。

（3）在A和B装置中还应加一个装置，作用是什
么。

（4）检验氯气的试纸？，写出该反应的化学方程式。

（5）烧杯里装的是，反应的离子方程式：。

四、计算题( 1小题共10分)
25．（10分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，恰好完全反应，过滤、干燥后得到24.36g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。

计算：（请写出计算过程）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为？
（2）产生的气体在标准状况下的体积为？
参考答案1-20
CBCBC;BCBCA;CCDDB;DAABB;
23
(1)18.4molL-1 16.7mL B
(2)查漏
（3）胶头滴管容量瓶（100mL）
（4）A B
24.
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢气体
（3）除去水蒸气
（4）湿润的碘化钾淀粉试纸Cl2+2KI=2KCl+I2 (5)氢氧化钠溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
25.
(1)0.2molL-1
(2)2.24L
高;考╓试∽题═库。