高中化学 第二册 第七章 探究电解质溶液的性质 7.2 研究电解质在溶液中的化学反应教案2 沪科版

7．2 研究电解质在溶液中的化学反应（共两课时）
第1课时离子反应
[设计思想]
本节是在初中复分解反应发生的条件以及高中电解质与非电解质、强电解质与弱电解质、电离等基础上展开。

教学时，从离子反应的本质出发，通过学生实验，让学生展开讨论，引导学生运用电解质在水中发生电离，电离方程式等知识进行分析，并联系复分解反应趋于完成的条件，研究在什么条件下可使反应物的某些离子浓度减小，得出：电解质在溶液里发生反应的实质是离子间的反应，理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的规律。

通过简单离子方程式的书写，认识用实际参加反应的离子来表示化学反应，即离子方程式以及离子方程式与化学方程式的区别与联系，理解离子方程式的意义。

一．教学目标
1．知识与技能
（1）离子反应发生的条件、本质及规律（B）
（2）离子方程式意义（B）
2．过程与方法
通过盐酸与氢氧化钠的中和反应、碳酸根离子检验等实验，综合运用物质结构知识、电解质溶液电离等知识，经历分析问题、解决问题，逐步形成分析、比较、归纳的科学研究的方法。

3．情感态度与价值观
通过盐酸与氢氧化钠的中和反应、碳酸根离子检验等实验现象的观察、记录、交流，体验化学的乐趣，感悟科学实验时认真、严谨、求真的重要意义。

二．教学重点和难点
离子反应本质和理解离子反应总是向离子浓度降低的方向进行的规律。

三．教学用品
药品：HCl、NaOH、NaCl、BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶液、酚酞溶液。

仪器：试管、滴管
四．教学流程
1．流程图
2．流程说明
复习引入：通过典型例题，复习电解质、非电解质，强电解质、弱电解质知识，写出实验中有关物质的电离方程式，分析溶液中存在的离子，引入课题。

讨论：讨论HCl、NaOH、、NaCl 、BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3溶液中存在的离子，为实验1中发生的反应作准备。

实验1：学生分组实验。

请完成下列实验（记录现象、写出化学方程式）：（1）在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸；（2）、HCl溶液中滴加Na2CO3溶液（3）NaOH溶液中滴加CuSO4溶液；（4）NaCl溶液中滴加AgNO3溶液；（5）CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液。

引导分析：教师提出以下问题。

（1）上述实验分别发生什么现象？这些反应属哪一种化学反应类型？这些现象是怎样发生的？（2）以上各个反应中：两种溶液混合前的澄清溶液中有什么离子？混合后，溶液中的离子发生什么反应？（3）上述实验中，化学反应的实质是什么？小结板书：离子反应——有离子参加的反应称为离子反应；离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

练习设问：让学生写出上述实验中的离子方程式。

并提出：离子方程式与化学方程式有什么联系与区别？
实验2：学生分组实验。

溶液中的离子反应（教材P84）Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3分别与盐酸反应。

思考讨论：学生思考以下问题。

（1）为什么不同的化学反应，离子方程式却是相同的？（2）离子方程式表示的意义与化学方程式有什么不同？（3）离子方程式CO32- + 2H+→CO2↑+ H2O 可以表示哪一类型的离子反应？（4）Na2CO3与醋酸的反应能否用上述离子方程式表示？
小结板书：离子方程式表示的意义。

（1）离子方程式反映了离子反应的实质；（2）它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应
练习：判断下列反应能否进行，如能进行，请写出离子方程式。

五．教学案例
教
学
内
容
教师活动学生活动说明
复习引入[复习]指出下列物质哪些是电解质，哪
些是非电解质，哪些是强电解质，
哪些是弱电解质。

说明判断的依
据。

NaOH、 KOH 、NH3·H2O 、C2H5OH、
HCl 、HNO3 、NaCl 、CH3COOH 、H2SO4、
Na2SO 4、氯水、BaCl2、AgNO3、CuSO4、
Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3
[复习] 试写出下列物质在溶液中的电
离方程式：HCl、NaOH、、NaCl 、
BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3、K2CO3、
（NH4）2CO3
[提问]上述溶液中存在那些离子？
请完成下列实验（记录现象、写出
化学方程式）：
1．在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液
思考、判断、交流。

写电离方程式：
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
NaCl → Na+ + Cl-
BaCl2→ Ba2++ 2Cl-
AgNO3→ Ag+ + NO3-
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
Na2CO3→ 2Na+ + CO32-
K2CO3 → 2 K+ + CO32-
（NH4）2CO3 → 2NH4+ + CO32-
交流：
分组实验：
现象记录：
化学方程式：
HCl+NaOH→
以原有知识
引出课题，
并实现知识
衔接，思维
衔接。

巩固练习，
为分析溶液
中的离子反
应作铺垫
中滴加盐酸；
2．、HCl溶液中滴加Na2CO3 3．NaOH溶液中滴加CuSO4溶液；4．NaCl溶液中滴加AgNO3溶液；5．CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液；上述实验分别发生什么现象？这些反应属哪一种化学反应类型？这些现象是怎样发生的？HCl+ Na2CO3→NaOH+ CuSO4→NaCl+ AgNO3→CuSO4 + BaCl2→
研究电解质在溶液中的化学反应各个反应中：两种溶液混合开始时澄清
溶液中有什么离子？这些离子在发生
反应前后的存在形式有什么区别？
[提问]上述实验中的化学反应实质是
什么？
[板书] 7．2 研究电解质在溶液中的
化学反应
一、离子反应
离子反应——有离子参加的反应
称为离子反应；
离子方程式——用实际参加反应
的离子符号来表示反应的式子
写出上述实验中的离子方程式。

[提问]离子方程式与化学方程式有什
么联系与区别？
[实验] 溶液中的离子反应（教材P84）
Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3溶液分别
与盐酸反应。

讨论、交流：
反应前反应后
H++Cl-+Na++OH- → H2O+Cl-+Na+
2H++2Cl-+2Na++CO32-→
2Na++2OH-+Cu2++SO42-→
Cl-+Na++Ag++NO3-→
讨论、交流：
电解质溶液中的某些离子间的
反应，形成水、气体或沉淀，使
这些离子在溶液中的浓度减小。

写离子方程式
分组实验：
现象记录：
化学方程式：
Na2CO3 + HCl→
K2CO3 + HCl→
（NH4）2CO3+ HCl→
离子方程式：
CO32- + 2H+→CO2↑+ H2O
讨论、交流：
以上反应虽然参加反应的
用实验质疑
启发思维，
培养观察记
录及分析实
验的能力。

调动学生积
极思维，由
表及里的分
析，以便形
成正确的概
念。

[讨论] （1）为什么不同的化学反应，离子方程式却是相同的？
（2）离子方程式表示的意义与化学
方程式有什么不同？
（3）离子方程式CO32- + 2H+→CO2↑
+ H2O可以表示哪一类型的离子反
应？
（4）Na2CO3与醋酸的反应能否用上
述离子方程式表示？
[板书]3．离子方程式表示的意义
（1）离子方程式反映了离子反应的实质；
（2）它不仅能表示一定物质间的某
个反应，而且可以表示同一类型的
离子反应。

物质不同，但在溶液中，参加反
应的离子相同，所以反应的本质
一样，所以离子方程式相同。

说
明离子方程式不仅可表示一个
反应，还可表示一类反应。

CO32- +
2H+→CO2↑+ H2O
可以表示可溶性的碳酸盐与强
酸的反应。

离子方程式CO32- + 2H+→CO2↑+
H2O不能表示Na2CO3与醋酸的反
应，醋酸是弱电解质，溶液中主
要以分子状态存在。

通过实验对
比、分析，
调动学生深
入探索研究
电解质溶液
中离子反应
的本质与离
子方程式所
表示的意
义。

学习分析问
题与系统地
归纳总结知
识的方法。

练习用离子方程式表示下列化学反应：
（1）硫酸与氯化钡溶液反应；
（2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应；
（3）亚硫酸钠溶液与硫酸溶液反应。

写出离子方程式：
Ba2+ + SO42-→ BaSO4↓
Ba2+ + CO32- → Ba CO3↓
SO32- + 2H+ →SO2↑+ H2O
反馈练习，
为后续学习
作铺垫
作业判断下列反应能否进行，如能进行，请写出离子方程式。

（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
（（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液
2．主要板书
7．2 研究电解质在溶液中的化学反应
一、离子反应
1．离子反应——有离子参加的反应称为离子反应
2．离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子例：H+ + OH- → H2O
2OH-+Cu2+ →Cu（OH）2↓
3．离子方程式表示的意义
六．教学反思
本节课是在学生学习电解质与非电解质，强电解质与弱电解质以及电解质电离的基础学习电解质溶液中离子反应。

教学中运用到的实验操作都比较容易，因此，在设计中强调了学生实验，让学生通过自己亲身实验，结合运用电解质电离知识，分析电解质溶液中离子反应以及离子浓度的变化，认识离子反应的本质，初步认识离子反应的条件。

对离子方程式意义以及与化学方程式的区别与联系的教学，也是通过实验，让学生分析，写出化学方程式与离子方程式，进行比较。

学生在事实基础上，通过比较，自己总结出离子方程式所表示的意义，突出了重点，又突破了难点。

教学设计根据实际，没有为创设多余情境，而是紧扣学科特点，以训练学生通过实验与运用所学知识揭示出电解质溶液中离子反应的规律。

为后续学习离子方程式的书写与电解质溶液中离子反应发生的条件归纳作了有效的铺垫。