利用化学方程式的简单计算复习教案

利用化学方程式的简单计算复习教案
课题：利用化学方程式的简单计算（复习课）
授课人：
时间：
班级：
利用化学方程式的简单计算
教学目标
一、知识与技能
1、知道利用化学方程式计算的理论依据，熟练掌握利用化学方程式计算的解题步骤，了解化学方程式计算的基本类型。

2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理的能力和解题技巧。

二、过程与方法
学会含杂质以及在溶液中进行反应的化学方程式计算的方法。

三、情感态度与价值观
通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的态度。

教学重难点
掌握化学方程式计算的解题方法及过程。

教学过程
一、知识回顾、交流与共享
1、说出利用化学方程式计算的依据
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式可表示反应物、生成物之间的质量关系，即各物质间的质量比。

2、说出利用化学方程式计算的步骤
（1）设：设未知数；
（2）写：正确写出化学方程式；
（3）找：找出已知量、未知量的质量比；
（4）列：列出比例式；
（5）解：解出未知量；
（6）答：答语简明扼要。

二、问题引领、考点探究
探究一：已知纯净物质量的计算
例1. 向20克石灰石中加入100克稀盐酸，恰好完全反应，生成了4.4克的二
氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量分数。

学法指导：
1、如果题目中给出多个数据，一定要找出实际参加反应的或生成的纯净物的质量这个关键数据。

2、涉及不纯物质的计算时，一定要把不纯物质的质量换算成纯净物的质量。

变式训练
现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为80%，炼铁厂利用该赤铁矿200t ，理论上可炼出含铁90%的生铁的质量是多少？
探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算
解：设CaCO 3质量为X
CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 100 44 X 4.4g
X=10g
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%
解：设可炼出含铁90%的生铁的质量为X Fe 2O 3+3CO === 2Fe+3CO 2 160 112 200t×80% X ×90%
X=124.4t
答：可炼出含铁90%的生铁的质量为124.4t
高温
例2. 在t℃时，将84.4克碳酸钠饱和溶液与20克质量分数为36.5%的盐酸混合，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设生成NaCl的质量为x , CO2的质量为y
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
73 117 44
20g×36.5% x y
x=11.7g
y=4.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
学法指导：
1、此类题目的关键是准确找出溶质质量和溶液质量。

2、溶质质量 = 生成的溶质质量（或生成的溶质质量 + 原混合物中含有的溶质质量）。

3、溶液质量 = 反应前混合物质量总和减去生成的气体、沉淀或未参加反应的不溶性杂质。

探究三：利用图表图像给予信息的计算
例3. 黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。

小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。

将300g稀盐酸分三次加入到100g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
第一次第二次第三次加入盐酸的质量/g 100 100 100 生成氢气的质量/g 0.8 0.8 0.4 （1）从上表数据分析，小华用100g合金粉末总共收集到氢气_______g；（2）求该合金中铜的质量分数。

学法指导：
做表格题型时，应从多组数据中筛选出最关键的数据应用于计算。

知识拓展
过氧化氢溶液长期保存会自然分解，溶质质量分数会减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g ，加入适量MnO 2生成氧气的质量和反应时间的关系如图所示： （1）完全反应生成氧气的质量为 g 。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数
解：（1）0.48
（2）设过氧化氢的质量为X
2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑
68 32 X 0.48g
X=1.02g
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2% 解：（1）0.8g+0.8g+0.4g=2.0g （2）设锌的质量为X
Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑
65 2 X 2.0g
X=65g
答：该合金中铜的质量分数为35%
MnO 2
课堂小结
1、解题格式必须规范；
✋（1）设未知量时不带单位；
✋（2）化学方程式必须书写正确；
✋（3）各物质的质量比必须计算准确；
✋（4）各相关量必须写在对应物质化学式的下面；
✋（5）解题过程中已知量和结果有单位的都要带。

2、根据化学方程式计算是以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算；
3、在溶液中进行的反应，根据化学方程式计算的质量是溶质的质量；
4、必须正确使用单位（单位一致）。

作业布置
优化设计：自测体验
板书设计
一、知识回顾、交流与共享
1、说出利用化学方程式计算的依据
2、说出利用化学方程式计算的步骤
二、问题引领、考点探究
探究一：已知纯净物质量的计算
探究二：溶质质量分数与化学方程式结合的计算
探究三：利用图表图像给予信息的计算
课后反思。