中考化学常见的酸和碱(讲义及答案)及解析

中考化学常见的酸和碱(讲义及答案)及解析
一、选择题
1．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）
A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的
B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
答案：D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

解析：D
【解析】
【分析】
电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A不正确；
B、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥二氧化碳，故B不正确；
C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正确；
D、化学反应伴随能量变化，金属腐蚀属于化学变化，一定有能量变化，故D正确。

故选D。

【点睛】
水是由水分子构成的，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

2．下列关于常见酸碱的说法，错误的是
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
答案：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；
B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；
C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；
B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；
C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故C错误；
D、Ca(OH)2可用来改良酸性土壤，故正确。

故选C
3．醋酸(化学式为C2H4O2)是食醋的主要成分，其水溶液显酸性。

下列有关醋酸的说法不正确的是
A．醋酸中氧元素的质量分数最大
B．醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色
D．一个醋酸分子中含有两个氢分子和一个氧分子
答案：D
【解析】
A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；
B、根据醋酸(C2H4O2) 的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧
解析：D
【解析】
A、醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素质量分数最大，正确；
B、根据醋酸(C2H4O2) 的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，正确；
C、醋酸是一种酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
D、一个醋酸分子中含有4个氢原子和2个氧原子，分子中不含其他分子，错误。

故选D。

点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

4．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）
②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量
④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D．①④
答案：D
【解析】
【详解】
①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③Na
解析：D
【解析】
【详解】
①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是
①④。

故选D。

5．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色
颜色红橙绿蓝紫
pH范围1～34～56～78～1011～14
向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )
A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红
答案：A
【解析】
因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D 两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH 是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。

【解析】
因为稀盐酸的pH<7，显酸性，蓝色和紫色表示溶液显碱性，可以首先排除C、D两个选项；逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH会由小变大，而B选项的pH是由大变小，也错误；A选项这两点都符合。

6．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )
A．可作保护气的气体一定是稀有气体
B．由一种元素组成的物质一定是单质
C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸
答案：C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；
B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；
C、根据
解析：C
【解析】
【详解】
A、氮气和稀有气体的化学性质比较稳定，都可以作保护气，错误；
B、由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；
C、根据质量守恒定律，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，正确；
D、能与碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，但是二氧化碳是氧化物，错误。

故选C。

7．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）
A．除去水壶壁上的水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上的铁锈
D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
答案：D
【解析】
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应
解析：D
【详解】
A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢的目的，选项正确；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈的目的，选项正确；
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目的，选项错误，故选D。

8．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）
A．只有银B．只有银和铁
C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌
答案：B
【解析】
【详解】
将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶
解析：B
【解析】
【详解】
将一定量的铁粉加入到硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，根据在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞银，铁粉不能与混合溶液中的硝酸锌发生反应，所以在滤渣中不会有金属锌；则铁粉只与AgNO3溶液发生置换反应，而在反应后的滤渣中加入稀盐酸有气体产生，说明铁粉过量，故滤渣的成分为铁和银，B正确。

故选：B。

9．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是
（）
A．物质C一定是铜
B．金属A不能制取氢气
C．铁能从B的盐溶液中置换出B
D．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C
答案：D
【详解】
A 、C 不能和稀盐酸反应，说明了C 位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；
B 、A 能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该
解析：D
【解析】
【详解】
A 、C 不能和稀盐酸反应，说明了C 位于氢的后面，可能是铜，也可能是银、金等，该选项说法不正确；
B 、A 能和稀盐酸反应，可能是镁、锌等，实验室中就是利用锌和稀硫酸反应制取氢气，该选项说法不正确；
C 、B 比铁活泼，因此铁不能从B 中盐溶液中置换出B ，该选项说法不正确；
D 、A 和稀盐酸反应最剧烈，B 次之，铁和稀盐酸的反应速率慢于B ，C 不能和稀盐酸反应，因此四种金属的活动顺序为：A ＞B ＞Fe ＞C ，该选项说法正确。

故选：D 。

10．在天平两边各放一个盛有相同质量分数、等体积的足量稀硫酸的烧杯，把天平调到平衡，在左边烧杯中加入6.5g 锌粒，为使天平最终保持平衡，右边的烧杯中应放入铝粉的质量为( )
A ．5.4g
B ．5.68g
C ．6.5g
D ．7.09g 答案：D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g 锌粒时生成氢气的质量为x ，
x ＝＝0.2g ，6.5g 锌粒可制得氢气0.2g
由此可知，天平左边增重6.5g ﹣0.2g ＝6.3g ；要想使天平最终保
解析：D
【解析】
【详解】
设左边烧杯中加入6.5g 锌粒时生成氢气的质量为x ，
2442+=Zn H SO Zn +6526O .S H 5g
x
652=6.5g x
x ＝6.5265
⨯＝0.2g ，6.5g 锌粒可制得氢气0.2g 由此可知，天平左边增重6.5g ﹣0.2g ＝6.3g ；要想使天平最终保持平衡，右边也要增加6.3克。

设需加入铝的质量为y ，
()2424232Al 3H SO Al S +=+m
5464O 3H 8y
6.3g
↑∆
54y =48 6.3g
解之得：y ≈7.09g 。

故选：D 。

【点睛】
本题难度不大，掌握化学方程式的相关计算是解题关键。

本题中要想保持天平平衡应使两边增加重量相等，增加的质量等于加入金属的质量减去生成氢气的质量。

11．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH 与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．反应过程中溶液温度升高
B ．A 点对应溶液的溶质为HCl 、NaCl
C ．恰好完全反应时溶液显中性
D ．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色 答案：D
【解析】
【详解】
A 、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B 、A 点时溶液的pH 小于7，溶液的pH 小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaC
解析：D
【解析】
【详解】
A 、中和反应属于放热反应，反应过程中溶液温度升高，故选项说法正确。

B 、A 点时溶液的pH 小于7，溶液的pH 小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl 和NaCl ，故选项说法正确。

C 、恰好完全反应时溶液pH=7，溶液显中性，故选项说法正确。

D 、滴有酚酞溶液的盐酸溶液显无色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶
液由无色变为红色，故选项说法错误。

故选：D。

12．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）
A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱
C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰
答案：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清石灰水属于混合物，故错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。

C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。

解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、澄清石灰水属于混合物，故错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项说法错误。

C、过氧化氢属于氧化物，故选项说法正确。

D、干冰是固态的二氧化碳，故选项说法错误。

故选C。

13．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）
A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入
B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入
C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入
D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
答案：C
【解析】
试题分析：若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入；若用水将此装置中的O2排出，水应从A端进入；若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入；若要除去H2中的CO2可在此
【解析】
试题分析：若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从B端通入；若用水将此装置中的O2排出，水应从A端进入；若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入；若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从A端通入。

故选C．
考点：气体的收集
14．下列实验基本操作中，错误的是( )
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．检验氧气D．称氢氧化钠固体
答案：B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正
解析：B
【解析】
【详解】
A、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(烧瓶用玻璃棒引流),并不断搅拌,使稀释产生的热量及时散出，故A正确，不符合题意；
B、使用胶头滴管时，应垂直悬空，不要伸入容器内，故B不正确，符合题意；
C、用带火星的木条伸入瓶口(保证带火星部分与气体完全接触)，若木条复燃，则气体是氧气，故C正确，不符合题意；
D、用托盘天平称量固体氢氧化钠时，因氢氧化钠易潮解，正确的操作方法是将NaOH放在烧杯内再称量，故D正确，不符合题意。

故选B。

15．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素
B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声
D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
答案：C
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，
解析：C
【解析】
【分析】
质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变，原子种类不变，酸碱中和反应能生成盐和水。

【详解】
A．根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，某物质燃烧生成二氧化碳和水，反应物是该物质与氧气，生成物是二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素，故A不正确；
B．通过小磁针静止时N极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向，故B不正确；
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声，故C 正确；
D．酸碱中和反应能生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故D不正确。

故选C。

【点睛】
酸碱能发生中和反应生成盐和水，金属氧化物和酸，非金属氧化物和碱都能生成盐和水。

16．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）
A．溶液中滴入石蕊仍为紫色
B．溶液中滴入酚酞显红色
C．溶液中滴入石蕊显红色
D．溶液中滴入酚酞不显色
答案：B
【解析】
【详解】
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。

故选B。

解析：B
【解析】
【详解】
酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。

故选B。

17．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）
A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液
D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化
答案：B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素
解析：B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。

【详解】
A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正确；
B、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中的任何一个条件即可达到灭火的目的，故B正确。

C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故C不正确；
D、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水汽化吸热，故D不正确。

故选B。

【点睛】
灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。

18．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。

其中正确的是
A．①②B．②③C．②④D．③④
答案：B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有
解析：B
【解析】
【分析】
根据金属活动性：铁>锌>氢>铜>银，可知，铁不能与硝酸锌反应，所以溶液中一定含有硝酸锌，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以溶液中一定含有硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银。

【详解】
①铁不能与硝酸锌反应，滤渣中不可能有锌，说法错误；
②在滤渣中有加入稀盐酸，没有气泡生成，说明铁反应完全，硝酸铜可能有剩余，滤液可能为蓝色，说法正确。

③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中有硝酸银，则硝酸银未被反应完，则此时溶液中一定存在的溶质为：硝酸亚铁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，说法正确。

④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，说明硝酸银反应完全，此时滤液中至少存在硝酸亚铁、硝酸锌，说法正确。

故选B。

【点睛】
本题考查金属活动性顺序的应用，可以根据金属活动性顺序及其意义进行分析。

19．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( )
A．用石墨做电极
B．用氢氧化钙改良酸性土壤
C．用石墨粉做润滑剂
D．用铁做成铁钉
答案：B
【解析】
试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性质。

用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由酸的化学性质决定的。

考点：化学性质和物理性质
解析：B
【解析】
试题分析：经化学变化表现的性质叫化学性质；不需要经化学变化表现的性质叫物理性质。

用氢氧化钙改良酸性土壤，是利用了酸能和碱的中和反应，是由酸的化学性质决定的。

考点：化学性质和物理性质
20．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是
（）
A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液
答案：B
【解析】
【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）
2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；
B、溶液中
解析：B
【解析】
【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）
2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；
B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；
C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；
D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

21．下列有关量的描述正确的是（）
A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％
答案：B
【解析】
本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。

A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是
解析：B
【解析】
本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。

A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故A说法错误；
B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确；
C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误；
D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。

故选B
22．托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）
A．偏向左边
B．偏向右边
C．仍指零处
D．无法确定
答案：A
【解析】
【详解】
生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。

选A
解析：A
【解析】
【详解】
生石灰即氧化钙，虽与盐酸反应，但无气体生成；石灰石主要成分是碳酸钙，与盐酸反应会产生二氧化碳气体，两固体质量相等，由于石灰石一侧产生气体，故质量减小，天平指针偏向另一侧。

选A。

23．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属锌，则Y可能是铁
答案：C
【解析】
【分析】
由图可知，X和稀硫酸反应，Y、Z和稀硫酸不反应，则X比Y和Z活泼。