氧化还原反应规律应用总结论文

氧化还原反应规律应用总结论文
氧化还原反应中的规律及应用总结
一、概念中的对立统一规律
氧化反应与还原反应同时发生，有氧化剂，同时一定有还原剂，有元素被氧化的同时，一定有元素被还原，氧化剂有氧化性，则还原剂一定有还原性。

二、反应过程中的转换规律(可用双线桥法表示)
三、性质表现规律
1.处于最高价态时只具有氧化性。

如：mno4─中的mn元素只具有氧化性。

f2、o2只具有氧化性。

浓硫酸中的硫元素和硝酸中的氮元素只具有氧化性。

2.于最低价态时只具有还原性。

如：na2s中的硫元素只具有还原性。

活泼金属只具有还原性。

c、h化合价分别为－4＋2＋4、－1＋1，
c、co、h2既可以作氧化性又可作还原剂。

3.元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

如so2中的s 元素。

4.对于由不同元素组成的化合物，有一种元素处于最低价态，而另一种元素处于最高价态时，则此化合物既具有氧化性又具有还原性。

如hcl中h处于最高价态，cl处于最低价态，所以hcl既具有氧化性(遇活泼金属)又具有还原性(遇kmno4、mno2等)。

四、性质递变规律
①氧化性：氧化剂＞氧化产物
②还原性：还原剂＞还原产物。