九年级化学上册第2章第2节《氧气的制法》教案2

第二节氧气的制法
教学目标
1、知识与技能
（1）、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

（2）、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。

（3）、认识分解反应、催化剂及催化作用。

2、过程与方法
通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。

从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3、情感态度与价值观
通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，通过实验，增强学生的探究欲。

教学重点难点
重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

课时安排
1课时
教学过程
一、创设情境，导入新课
【提问阅读】大家都知道氧气对人类很重要，那么怎样才能制取纯净的氧气呢？
二、合作交流，解读探究
1、工业上制取大量氧气的方法。

【教师介绍】工作上制取大量氧气的方法是利用空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低，将空气中氧气和氮气分享。

是物理变化。

还可以采用膜分离技术制取氧气。

2、实验室制取氧气的反应原理
活动一：用加热高锰酸钾制取氧气
3、用过氧化氢溶液制取氧气加入二氧化锰的原因探究
活动二：用过氧化氢溶液制取氧气
【教师介绍】用过氧化氢溶液制取氧气的实验比较简单。

如下表：
活动三：了解催化剂和催化作用
【教师介绍】用过的二氧化锰可能重复多次使用。

好像二氧化锰永远用不完。

如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。

把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。

（1）这各在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（2）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【小结归纳】
（1）实验室制取氧气的反应原理：（2个，教师分别板书在黑板上）
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤是有哪些？有什么需要注意的事项？如何检查装置的气密性？如何收集氧气？
4、上述制取氧气的两个反应中，有什么特点？
都是由一种物质，分解成了两种或者两种以上的物质。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

三、总结反思，拓展延伸
【总结反思】本节课我们学习了哪些知识？你还有什么问题？
四、布置作业
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图是镁元素在元素周期表中的相关信息及其离子结构示意图。

下列说法不正确的是（）
A．镁的原子序数是12
B．镁的相对原子质量为24.31g
C．镁离子的符号表示为Mg2+
D．氯化镁中镁元素化合价为+2价
2．下列实验操作能达到实验目的的是( )
A．A B．B C．C D．D
3．调查统计表明，伤亡事故多是由于缺乏科学常识造成的，下列预防措施中正确的是
A．电器着火时，先用水灭火，再切断电源
B．火灾现场烟雾较浓时，应该用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面撤离
C．做化学实验时，浓氢氧化钠溶液不慎沾在皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀盐酸
4．下列对有关事实的解释中，正确的是（）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
5．物质X在9.6g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为
X+3O2RO2+2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为4.4g和12.8g，下列判断中正确的是（）
A．参加反应的X的质量为B．X的相对分子质量为76 C．X中含有R元素、S元素和O元素D．产物为气态时都是空气污染物
6．对下列现象或事实解释错误的是（）
A．O2和O3化学性质不同，因为O2和O3分子结构不同
B．用熟石灰改良酸性土填，因为H+和OH-能结合生成H2O
C．水银温度计能指示温度，因为汞原子间的距离随温度升高而增大
D．液态水受热变成水蒸气体积变大，因为水分子的体积受热变大了
7．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．下列反应属于复分解反应又属于中和反应的是A．MgO ＋ 2HCl ＝ MgCl2＋ H2O
B．H2CO3＝ CO2↑ ＋ H2O
C．Ba(OH)2＋2HCl ＝ BaCl2＋ 2H2O
D．Ba(OH)2＋CuSO4＝ BaSO4↓ ＋Cu(OH)2↓9．下列排序不正确的是（）
A．地壳中元素的含量：
B．钙元素的质量分数：
C．溶液的pH：
D．氮元素的化合价：
10．我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下，下列说法错误的是
A．反应A B C中不涉及的基本反应类型是置换反应
B．反应B的反应方程式是：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
C．“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指碳酸氢钠
D．该模拟中能循环利用的物质是二氧化碳
11．以下实验现象，描述正确的是
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光
B．铁在氧气中燃烧，产生白色固体
C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
D．木炭在氧气中燃烧，产生蓝色火焰
12．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
13．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。

乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为
2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X．下列说法错误的是（）
A．乙硫醇是由三种元素组成的化合物
B．乙硫醇中氢元素的质量分数最小
C．乙硫醇中硫、氢元素的质量比为1:6
D．X的化学式为SO2
14．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是
A．血浆7.35-7.45 B．胆汁7.1-7.3
C．胃液0.9-1.5 D．胰液7.5-8.0
15．下列有关计算结果错误的是（）
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为6：1
D．配制15%的过氧乙酸溶液60克，需过氧乙酸质量为15克
二、填空题
16．化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题：
（1）在用新鲜牛奶制作酸奶的过程中，其pH会逐渐_____。

（2）加碘食盐含氟牙膏中的“碘”和“氟”是指_____ （选填“元素”或“单质”）。

（3）端午节吃粽子是我国的传统民俗，制作粽子的原料主要有精米、瘦肉、食盐等，其中含糖类的是_____。

（4）塑料盆、不锈钢锅、玻璃茶杯等是常见的生活用品，其中_____ 使用有机合成材料。

（5）常用洗涤剂清洗餐具上的油污这是因为洗涤剂具有_____作用；水壶内壁附着水垢可用_____ （选填“食醋”或“食盐水”）除去。

（6）为了防止铁锅、菜刀等铁制厨具生锈，最常用的方法是_____，铝制品污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏其表面的_____。

17．清洗衣服上的油污可用洗涤剂，是因为洗涤剂具有_____ 的功能，还可以用汽油，是因为汽油能_____油污．18．洁厕灵的有效成分是 HCl ，不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是 _____（用化学方程式表示）。

84 消毒液广泛应用于宾馆、医院等的卫生消毒，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），它不能与洁厕灵混用，如果二者混用，会产生一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水。

该反应的化学方程式为_________。

三、简答题
19．化学与人类的生产和生活紧密相连。

（1）良好的家居环境带来美好的生活。

①房屋装修后，可在室内放一些活性碳米吸收装修材料释放出的甲醛等有毒气体，这是利用活性炭的_____性。

②如图所示，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理是_____（填标号）。

A 消除可燃物
B 使燃烧物与氧气隔绝
C 降低燃烧物的着火点
（2）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原来是隔绝_____和_____。

②工业上常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_____。

该反应利用了CO_____性。

（3）如图表示某市饮用水的净化过程，请回答问题：
①天然水中含许多杂质，可利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____。

②硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用_____来区分硬水和软水，常用_____方法来降低水的硬度。

20．物质的变化
我们的家乡是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：
①膜法淡化海水获得淡水；②蒸馏法从海水中提取淡水；③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；⑦用贝壳(主要成分碳酸钙)制生石灰。

(1)请从物质变化的角度对上述方法进行分类：一类是_______________(填写序号)，另一类是
______________(填写序号)，你的分类依据是__________________________。

(2)和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是______，原理都是依据_____________不同将混合物中的各成分分离。

(3)在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程首先是由______态变为____态的蒸发过程，然后是由______态变为____态的冷凝过程，这与自然界中___________循环的原理类似。

请描述蒸馏法淡化海水的微观过程
_______________________________。

(4)在③海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是：首先在海水中这三种微粒处于__________的运动状态(选填“自由”或“在固定位置振动”，下同)，在晒盐过程中，_________(填微粒名称)不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于__________________的运动状态以晶体的形式析出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是________________。

(5)在⑤粗盐精制的操作中为除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要添加适量的稀盐酸，请写出稀盐酸和氢氧化钠的反应中，有效作用的粒子有______________。

(6)写出⑥中“电解氯化镁获得金属镁”的化学方程式________________，该反应的基本反应类型是
___________________。

(7)贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外，还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。

根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？________，理由是____________。

四、实验题
21．下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________；
(2)用A或B装置都可以制取氧气，写出实验室制取氧气的任意一个化学方程式_____________；用E装置收集氧气的适宜时刻是___________________________________。

(3)硫化氢(H2S)气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，易溶于水且水溶液呈酸性。

其实验室制取原理是
FeS(固)+H2SO4=FeSO4+H2S↑。

要制取该气体，应选择的发生装置是_______，并选择装置_______处理尾气，防止污染空气(填字母序号)。

五、流程题
22．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、
CuCl2）进行了氯化铁回收实验．
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式是_________．
（2）步骤②中的操作a的名称是___；
（3）固体A的成分是_____________．（填化学式）
（4）步骤⑤反应的基本类型是________，
（5） FeCl3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用____（用字母表示）最合理。

A．稀硝酸 B .稀硫酸 C .稀盐酸 D .稀醋酸
六、计算题
23．瘦肉精是一类对人体健康危害极大的化学物质，政府已严禁在猪饲料中添加瘦肉精。

常见的瘦肉精化学式为C13H35OCl2N2，请根据化学式回答
（1）该物质有_______种元素组成。

（2）化学式中碳、氢、氧等元素的原子个数比为________________
（3）化学式中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为_________________
（4）化学式中氯元素的质量分数为_____________（结果精确至 0.1 %）
24．现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为7.8g。

请回答：
（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式__________。

（2）100g混合溶液中氯化铝的质量分数是多少_________？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。

产生沉淀的化学方程式：）
七、探究题
25．焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠,某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠的性质进行了以下探究,请回答:
(1)碳酸氢钠俗称___,是生活中一种常见的盐类物质
(2)探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
（实验步骤）室温时,取少量碳酸氢钠固体加入试管中,加适量水溶解,用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得该溶液的pH=10。

（实验结论）碳酸氢钠溶液呈___(选填“酸性”碱性或“中性”)。

(3)探究碳酸氢钠固体与酸的反应
（实验步骤）取少量碳酸氢钠固体加入试管中,滴加稀盐酸,有____产生
（实验结论）碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为____
(4)探究碳酸氢钠固体的热稳定性
（查阅资料）碳酸氢钠固体受热易分解,生成水、二氧化碳和一种常见的白色固体物质。

（实验步骤）实验装置如图,充分加热后,试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊,试管中留下白色固体
（提出猜想）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可是NaOH或Na2CO3
①他们猜想的依据是___
②请设计实验,检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成下表限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄
清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。

（实验结论）请写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式:_____
(5)写出碳酸氢钠在生活中的一种用途______
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．减小元素精米塑料盆乳化食醋保持菜刀干燥、涂油保护膜
17．乳化溶解
18．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
三、简答题
19．吸附 B 氧气水 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2还原；
蒸馏肥皂水煮沸
20．①②③④⑤⑥⑦是否有新物质生成过滤各成分颗粒大小液气气液
水水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水自由水分子在固定的位置振动溶
解氢离子和氢氧根离子(或H+和OH－) 2MgCl2 2Mg+Cl2↑
分解反应否生石灰做干燥剂发生的是化学变化，硅胶干燥发生的是物理变化
四、实验题
21．酒精灯 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑或2H2O2 2H2O +O2↑或2KClO3 2KCl + 3O2↑ 导管口有气泡
连续均匀冒出 A H
五、流程题
22． Fe + CuCl2= Cu +FeCl2过滤 Fe、Cu 化合反应 C
六、计算题
23．五 13:35:1 156:35:16:28 23.2%
24．35%
七、探究题
25．小苏打碱性气泡 NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 元素守恒，且他们都是白色固体氯化钙
溶液无明显现象(或溶液不变色)
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 发酵粉
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败。

下列实验操作的先后顺序正确的是
A．稀释浓硫酸先加水，后加酸
B．炼铁时先加热，后通CO，节约药品
C．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
D．排水法收集氧气，先熄灭酒精灯，后移出导气管
2．在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。

向左边烧杯中加入10 g金属锌，向右边烧杯中加入10 g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）
A．分度盘的左边
B．分度盘的中间
C．分度盘的右边
D．三种情况都有可能
3．如图是一氧化碳还原氧化铁的实验．下列有关该实验的说法不正确的是（）
A．该装置缺少尾气处理装置，会污染空气
B．点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸
C．改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象
D．利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量
4．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20
C．反应涉及到的物质中，是由原子构成的单质，只有
属于氧化物
D．参加反应的和
的微粒个数比是4：3
5．常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。

下列图象正确的是
A．B．
C．D．
6．用推拉注射器活塞的方法检查甲图装置的气密性，并用传感器测量装置中锥形瓶内压强的变化，图像记录如乙图所示。

则下列说法正确的是
A．0~20 s时，瓶内气体分子间的间隔变小
B．由0~20 s的图像可知，该同学的操作是向外拉动注射器的活塞
C．由20~80 s的图像可知，该同学推（拉）注射器活塞后，立刻松手
D．若锥形瓶中装有氢氧化钠固体，注射器中装有水，则只要测量出锥形瓶内压强增大即可证明氢氧化钠溶于水放出热量
7．下列实验现象记录正确的是( )
A．石灰石和足量稀盐酸反应：固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失
B．硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味气体
C．铜丝插入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层白色银，溶液由无色变为蓝色
D．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为无色
8．如图为镓元素的信息，以下说法正确的是
A．镓原子的核内中子数为31
B．镓原子与铝原子的化学性质相似
C．镓原子的相对原子质量是69.72g
D．该镓原子的氧化物的化学式是GaO
9．在《我不是药神》中大火的抗癌靶向药格列卫的活性成分甲碳酸伊马替尼化学式为C29H31N2SO4，下列有关说法正确的是（）
A．甲碳酸伊马替尼中碳、氧元素的质量比为30：4
B．甲碳酸伊马替尼中氢元素的含量最高
C．甲碳酸伊马替尼的相对原子质量是589g
D．甲磺酸伊马替尼是由CHN等五种元素组成的
10．习主席提出“绿水青山就是金山银山”，旨在动员引导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。

下列做法不合理
．．．的是
A．共享单车为人们绿色出行提供了便利 B．减少一次性餐具的使用
C．将生活垃圾倒入河流，减少垃圾堆放 D．合理使用化肥农药
11．下列有关说法中，不正确的是( )
A．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
C．烧碱具有碱性，故可用于改良酸性土壤
D．Na2CO3属于盐，但其水溶液的pH＞7
12．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。

下列说法不正确的是( )
A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染
B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念
C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
13．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( )
A．该反应属于置换反应
B．锰的金属活动性比铁强
C．锰能置换出盐酸中的氢
D．反应前后元素化合价都不变
14．某地成功处置了一辆满载三氯化磷（PCl3）的车辆泄漏事故．三氯化磷是一种重要的无极工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21℃），熔点-112℃，沸点75.5℃，易燃．遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火．下列对三氯化磷的说法错误的是（）
A．中磷元素的化合价为
B．运输途中应防雨淋和防高温
C．运输过程中如果发生燃烧时，可以用水浇灭
D．三氯化磷与水反应的化学方程式：
15．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列归纳推理正确的是A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥
B．Na2CO3溶液和NaCl溶液都能使无色酚酞试液变红
C．稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
16．化学与生活密切相关。

（1）化学能指导我们均衡营养，健康身体。

①在六大营养素中，能为人体提供能量的有糖类、___________和蛋白质。

②维生素C能预防坏血病。

右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。

泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和____________________相互作用的结果。

（2）预防疾病，精彩生活。

①某同学经常胃痛。

为了诊断，医生给她做了钡餐照影。

“钡餐”是医用的______________（填化学式）。

若误服碳酸钡，会引起人中毒。

下列物质不能用于急救解毒的是__________（填序号）。

A 牛奶
B 硫酸镁溶液
C 硫酸铜溶液
②医生诊断倩倩是胃酸过多引起的胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。

下列药物比较适合她病情的是______________(填序号）。

A 斯达舒（主要成分是Al(OH)3）
B Stomaches（主要成分是Mg(OH)2）
C 奥美拉唑胶囊（主要成分是 NaHCO3）
17．在原子的组成中,核电荷数=____________=___________
18．将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：
（1）核外电子层排布相同的有_____；（2）表示离子的有_____.
三、简答题
19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1）______℃时，a和c的溶解度相等
（2）t3℃时，把20克a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系______（填字母，下同）若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为______．
A c＞a=b
B b＞a=c
C a＞b＞c
D b＞a＞c
（3）t1℃时，从含有a、c两种溶质的饱和溶液中分离出 c的办法是：_____________________
20．给物质加热是实验室最基本的实验操作。

请回答
(1)给试管中的液体加热应注意哪些事项？(写出2条)_______、____________
(2)写出1条给试管中的固体加热应注意的事项。

[回答与(1)不同之处]______
四、实验题
21．根据以下题图回答有关问题：
（1）仪器a的名称是__________。

（2）实验室用KMnO4制备O2应选用的装置用品是________（填序号，下同），反应的化学方程式是_____。

若用装置J收集氧气，当气体收集完毕时，应先_______。

A．从水中取出导气管 B．熄灭酒精灯
（3）制备氢气能使反应随时发生或停止应选用的装置是_________，发生反应的化学方程式为_______，收集装置应选____________。

（4）实验室制备Cl2的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，
制备Cl2应选用的装置是（夹持装置略去）________，Cl2能溶于水，密度比空气大，收集Cl2应选用的装置是
__________。

（5）若用下图装置收集Cl2，气体应从______口进入
五、流程题
22．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_____溶液；
（3）滤液②中除Na+和Cl－外，还含有的离子是____（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式____。

六、计算题
23．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。

反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。

其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。

（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。

）
（1）b点的溶质是______。

（2）a→b段pH值升高的原因是_______。

（3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数______（写计算过程）。

24．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。

测得相关数据如下图所示：。