高中化学 1.1.1 能层与能级 构造原理课时作业 新人教版选修3
高中化学1.1.1能层与能级构造原理教学参考资料新人教版选修3
第一章原子结构与性质第一节原子结构第一课时能层与能级构造原理教学建议利用【新知导学·夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。
以楼层与楼层间的楼梯比拟能层与能级之间的关系。
从而确定不同能层中相同能级、同一能层不同能级之间能量大小关系,注意构造原理在能量大小比较中的关键作用。
利用例题和变式训练巩固基础知识。
以构造原理为依据,首先明确电子的填充次序,再区分电子排布式与电子填充顺序之间的差异性。
对于特殊的电子排布应从“原理”上进行理解。
利用例题和变式训练巩固基础知识。
参考资料用构造原理解释核外电子排布规律1.核外电子排布的一般规律(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子;(2)原子最外层电子不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个);(3)次外层电子不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个),倒数第三层电子不能超过32个;(4)核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层,然后由里向外依次排布在能量逐步升高的电子层。
2.核外电子排布规律与构造原理的关系根据构造原理,当出现d能级时,E n d>E(n+1)s,这样n≥3,n p充满时(共有3个轨道,最多容纳6个电子),多余电子不是填入n d,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s能级中,因此最外层电子数不可能超过8个。
同理,若最外层是第n层,次外层就是第(n-1)层。
根据构造原理E(n-1)f>E(n+1)s>E n p>E(n-1)d,在第(n+1)层出现前,次外层只有(n-1)s、(n-1)p、(n-1)d上有电子,共有9个轨道,最多可容纳18个电子。
因此,次外层电子数不超过18个,例如当原子最外层是第五层时,次外层就是第四层,由于E4f>E6s>E5p>E4d,在第六层出现前,次外层(第四层)只在4s、4p、4d共9个轨道上有电子,最多容纳18个电子。
高中化学第一章原子结构与性质1.1.1能层与能级构造原理配套练习新人教版选修3(2021年整理)
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第一课时能层与能级构造原理基础巩固1以下能级符号不正确的是（)A。
2d B.3s C。
4p D.5f答案：A解析:根据构造原理，从第三能层开始出现d能级,A项错误.24p能级中电子填充一半的元素原子,其原子序数是（）A。
15 B.33 C.35 D.51答案：B解析：4p能级中电子填充一半的元素,其原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
339号元素钇的电子排布式应是下列排布中的（）A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D。
1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案：A解析:根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，故A项正确.4下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A。
Na+1s22s22p6 B.F 1s22s22p5C。
Cl-1s22s22p63s23p5 D.Ar 1s22s22p63s23p6答案：C解析：本题考查的是依据构造原理书写电子排布式。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
2017-2018学年人教版选修3 1.1.1能层、能级与构造原理 作业 (1)
课时跟踪检测（一）能层、能级与构造原理1．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是()A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是自然界中天然元素之母D．宇宙的所有原子中最多的是氢元素的原子解析：选B宇宙诞生于一次大爆炸，爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂，然后氢、氦等发生原子融合反应合成其他元素，该过程在宇宙中仍在进行，但合成的都是已知元素，且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素。
2．符号为N的能层最多能容纳的电子数为()A．18 B．32C．50 D．72解析：选B符号为N的能层是第四能层，即n＝4，每一能层最多容纳的电子数为2n2，故N能层最多能容纳的电子数为2×42＝32。
3．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()A．s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2解析：选C题目要求第三能层上有10个电子，而D选项中第三能层上只有8个电子，错误；该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，C项正确。
4．下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar解析：选B A中Ar，C中Al，D中Cl－、Ar均不符合题意。
5．构造原理揭示的电子排布能级顺序，其实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中，正确的是()A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)解析：选A不同能层中能量：低能层＜高能层；相同能层不同能级，E(n s)＜E(n d)＜E(n f)，不同能层相同能级，E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)，不同能层、不同能级，E(n s)＜E[(n－2)f]＜E[(n－1)d]＜E(n p)。
高中化学课时分层作业1能层与能级构造原理与电子排布式(含解析)新人教版选修3
课时分层作业(一)能层与能级构造原理与电子排布式（建议用时：40分钟）［基础达标练］1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是 ( ）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④B．④①②③C．①②③④ D．④②③①[答案］ C2．下列说法正确的是( ）A．第三能层只有s、p 2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为2D[每一能层包含的能级数等于该能层序数,第三能层有s、p、d，共3个能级，故A错误。
s、d能级最多容纳的电子数分别为2、10，故B错误,D正确.每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误.］3．下列能级符号表示错误的是（）A．6s B．3dC．3f D．5pC[此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数.第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级,故C错误。
］4．下列能级中，不属于M能层的是( )A．3s B．4sC．3p D．3dB［M能层包含3s、3p、3d三个能级.］5．下列有关构造原理的说法错误的是( ）A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C．不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D．构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序B［根据构造原理示意图判断，故A项正确。
根据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，故B项错误。
绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu和Ag，故C项正确。
构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序，故D项正确。
]6．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是( ）A．E(5s）＞E（4f）＞E（4s)＞E（3d）B．E（3d）＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s）C．E(4s)＜E（3s)＜E(2s）＜E（1s)D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f)＞E（3d）B［A项，E（4f）＞E(5s)＞E（3d）＞E（4s）；C项,E(4s）＞E（3s)＞E（2s）＞E(1s）；D项，E（4f）＞E(5s）＞E(3d)＞E(4s）.］7．下列各项中，前面的能级先填入电子的是（）①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④B［根据构造原理可知电子填入能级的顺序为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子.］8．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( ）A．Na＋B．Mg2＋C．Cl－D．Br－C［该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。
高中化学 第一章第一节 第1课时 能层与能级 构造原理课时作业(含解析)新人教版选修3..
能层与能级构造原理A篇知识对点训练知识点一原子的诞生、能层与能级1．下列各能层不包含d能级的是( )A．O能层 B．P能层 C．M能层 D．K能层答案 D解析多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p 能级，从M层开始出现d能级。
D项符合题意。
2．以下能级符号正确的是( )A．6s B．2d C．1d D．3f答案 A解析能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)，以此类推。
3．符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )A．18 B．32 C．50 D．72答案 B解析符号为N的能层是第四能层，每一能层最多所能容纳的电子数为2n2，故N层最多能容纳的电子数为2×42＝32。
4．下列能级中最多能容纳电子数为10的是( )A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级答案 C解析以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的2倍。
故最多能容纳电子数为10的能级是d能级。
5．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为( ) A．14 B．15 C．16 D．17答案 A解析原子核外共有三个电子层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选A。
知识点二构造原理与电子排布式6．下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是( )①2p＝3p ②4s>2s ③4p>4f ④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③答案 B解析根据构造原理可知：2p<3p，①错误；4s>2s，②正确；4p<4f，③错误；4d>3d，④正确。
7．某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为( )A．0 B．2 C．3 D．8答案 B解析因为3d能级能量高于4s能级，所以电子先排满4s，再排3d，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2，B项正确。
人教版高中化学选修三1.1.1 能层与能级 构造原理
A.铍
次外层电子数最多不超过18 个；倒数第三层不超过32个；
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的能层，后由里往 外依次排能量较高能层。而失电子总是先失最外层电子。 注意： 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，须同时满足。
能层与能级 构造原理
知识点3、构造原理
思考 判断 K原子结构示意图正误 交流
+19 2 8 9 7 6
问题探究 第8 页
电子先排能量低的内层，再排能量高的外层 7s 6s 5s 7p 6p 5p 6d 5d 5f
1、构造原理：
×
+19 2 8 8 1
√
5 4
3 2 1
4s
3s 2s
4p
3p 2p
4d
3d
4f
能 级 交 错
核外电子排布必须遵循一定的能级顺序
能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s … …
M层：三个 s p d
N层：四个 s p d f
能层与能级 构造原理
知识点2、能层与能级
探究讨论 第6 页
探究一 能层、能级、电子数关系
能层与能级 构造原理
知识点2、能层与能级 探究二 原子核外电子分层排布规律 （1）各能层最多能容纳2n2个电子；
探究讨论 第7 页
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 不超过2个）；
问题探究 第9 页 能层 能级容纳电子数
1s2
能级
能层与能级 构造原理
知识点3、构造原理
探究讨论 第 10 页
探究一 各能层能级能量关系
4s＜3d
人教版高中数学选修三1.1.1能层与能级构造原理与电子排布式.doc
高中化学学习材料唐玲出品【创新方案】2014-2015高中化学 1.1.1 能层与能级构造原理与电子排布式课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同解析：能层是电子层，同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是n s＜n p＜n d＜n f，不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如1s＜2s＜3s＜4s……。
答案：B2．(对应考点一)比较下列能级的能量大小(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)4d________5f。
解析：不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d＞4s。
答案：(1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＜(6)＜3．(对应考点二)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( )A．O2－1s22s22p4B．Ca [Ar]3d2C．Fe [Ar]3d54s3D．Si 1s22s22p63s23p2解析： O2－电子排布式为 1s22s22p6；Ca 电子排布式为[Ar]4s2；Fe 电子排布式为[Ar]3d64s2。
答案：D4．(对应考点二)某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不．正确的是( ) A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子解析：从电子排布式看，该原子最高能级为4s2，故有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D项错误。
答案：D5．已知M2＋离子3d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布：____________________________________________。
课时作业3：1.1.1 能层与能级 构造原理
第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理40分钟课时作业[基础过关]一、原子结构模型的演变1.随着人们对物质结构研究的不断深入，化学逐渐成为一门科学。
根据你所掌握的知识回答下列问题：(1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是()A.法国的拉瓦锡B.瑞典的舍勒C.英国的道尔顿D.英国的汤姆生(2)道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代的观点看，你认为这三个论点中不确切的是()A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③(3)化学开始成为一门科学的标志是()A.火药的发现B.质量守恒定律的提出C.“原子—分子论”的提出D.氧化还原理论的建立答案(1)D(2)D(3)C解析(1)最早发现电子的科学家是英国的汤姆生。
(2)同种元素的不同原子的质量不同，故其物理性质不同，但化学性质是相同的。
(3)“原子—分子论”是国际化学界于1860年承认的化学开始成为一门科学的标志。
2.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。
而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是()A.电子的发现：道尔顿的原子结构模型B.α粒子散射：玻尔原子结构模型C.氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D.α粒子散射：卢瑟福原子结构模型答案D解析道尔顿的原子结构模型是道尔顿通过对大气的物理性质进行研究而提出的；卢瑟福原子结构模型是通过α粒子散射实验提出的；玻尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。
二、原子结构及其组成微粒3.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。
高中化学 第一章第一节 第1课时 能层与能级 构造原理教案 新人教版选修3
第1课时能层与能级构造原理[明确学习目标] 1.了解原子的诞生及人类认识原子结构的演变过程。
2.了解构造原理，知道原子核外电子的能级分布。
3.能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
学生自主学习一、原子的诞生、能层与能级1．原子的诞生(1)(2)宇宙中元素的组成及含量(3)地球的组成元素2．能层与能级05能量差异，将核外电子分成不同的能层，能层(1)能层：根据多电子原子的核外电子的□用n表示，n值越大，能量越高。
(2)能级06能量也可能不同，将它们分成不同能级。
①根据多电子原子中同一能层电子的□②能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f等组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为n s、n p、n d、n f等。
③能层、能级与其容纳的最多电子数之间的关系二、构造原理与电子排布式1．构造原理随着原子□01核电荷数的递增，绝大多数元素的原子□02核外电子排布遵循下列顺序：2．电子排布式(1)将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的□03右上角，并按照□04能层从左到右的顺序排列的式子，称为电子排布式。
如：(2)实例：Mg、Cl、Ca的电子排布式：Mg：1s22s22p63s2Cl：1s22s22p63s23p5Ca：1s22s22p63s23p64s21．是否每个能层都有s能级？请具体说明。
提示：是。
任一能层的能级总是从s能级开始，如K层只有s能级，L层有s和p两个能级，M层有s、p、d三个能级，以此类推，因此每个能层都有s能级。
2．能层所包含的能级数与该能层的序数有关系吗？举例说明。
提示：有，是相等关系。
如：M能层的能级数为3，分别是3s、3p、3d。
3．能层越大，能级的能量越高吗？提示：不是。
从构造原理示意图中可以看出能级的能量高低除了符合E(n s)<E(n p)<E(n d)<E(n f)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级交错现象。
人教版高中化学选修3-1.1《能层与能级、构造原理》课后作业
第一节原子结构1.1 能层与能级构造原理一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.2015·宁波高二检测下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是()①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④B．④②③①⑤C．④②⑤①③D．④⑤②①③2.2015·山东淄博高二检测下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A．1s、2p、3d B．1s、2s、3sC．2s、2p、2d D．3p、3d、3f3.2015·福建罗源高二检测某元素的M层有4个P电子，下列叙述错误的是()A．N层不含电子B．该元素是硫元素C．L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为44.2015·山东滨州高二检测下列各项中，前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①②B．②③C．②④D．③④5.2015·河南郑州高二检测在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．4p能级能量高于3pB．离核最远的电子能量最高C．p能级电子能量一定高于s能级电子能量D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低6.2015·嘉兴高二检测下列说法正确的是()A．第三能层有s、p共2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个7.2015·福建高二检测下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素(前者为A，后者为B)不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p48．下列有关金属钛的推断不正确的是()A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素9.2015·试题调研下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Ca1s22s22p63s23p63d210．下列说法中正确的是()A．s能级的能量一定比p能级低B．3p2表示第三能层上有两个电子C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等11．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2 C．5D．812.2015·山东济宁高二检测下列四种元素中，其单质氧化性最强的是() A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素。
高中化学 1.1.1 能层与能级 构造原理课时作业 新人教版选修3
高中化学 1.1.1 能层与能级构造原理课时作业新人教版选修3[目标要求] 1.掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。
2.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。
一、开天辟地——原子的诞生1．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。
2.大爆炸后约2小时诞生⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫大量的少量的极少量的――→经过原子核的反应其他元素3．____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅________种。
二、能层与能级1．能层(1)概念：多电子原子的核外电子的________是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能层一二三四五六七符号最多电子数(3)。
2．能级(1)概念：多电子原子中，同一能层的电子，________也可能不同，还可以把它们分成能级。
能层K L M N O能级……最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……三、构造原理与电子排布式1．构造原理随着原子________的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……这个排列顺序被称为构造原理。
(见教材P6构造原理示意图)2．电子排布式(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上______________。
钾原子的电子排布式为________________________________________。
(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。
示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________________。
(3)写出Na、Cl、Ca的电子排布式：Na：__________________ Cl：____________________Ca：________________________________或者简写为：Na：__________________ Cl：__________________Ca：__________________1．下列能级符号正确的是( )①5s②2d③3f④6pA．①④ B．②③C．③④ D．①②2．下列各能层不包含d能级的是( )A．N B．M C．Q D．K3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2－：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p64．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)4d________5f。
2021学年高中化学第一章1.1能层与能级构造原理课时作业含解析人教版选修3.doc
能层与能级构造原理[练基础]1．下列有关化学史知识错误的是( )A．原子—分子学说的建立是近代化学发展的里程碑B．俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表C．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了分子的概念D．英国科学家道尔顿首先发现了电子2．下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是( )①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②③①⑤C．④②⑤①③ D．④⑤②①③3．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．能级符号：3f4．某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是( )A．N层不含电子B．该元素是硫元素C．L层一定有8个电子D．原子最外层电子数为45．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④6．下列说法正确的是( )A．第三能层有s、p共2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2个7．下面是某些原子的最外层电子排布式，各组指定的元素(前者为A，后者为B)不能形成AB2型化合物的是( )A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p48．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Ca 1s22s22p63s23p63d29．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )A．0 B．2C．5 D．810．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素[提素养]11．下列有关金属钛的推断不正确的是( )A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素12．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( ) A．它的质子数一定是18B．它的原子和37Cl可能互为同位素C．它的单质一定是强还原剂D．可以确定该微粒为Ar13. 按要求填空：(1)根据构造原理写出下列基态原子或离子的核外电子排布式。
高中化学 1.1.1 能层与能级 构造原理与电子排布式课下30分钟演练 新人教版选修3
【创新方案】2014-2015高中化学 1.1.1 能层与能级构造原理与电子排布式课下30分钟演练新人教版选修3一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．第三能层所含的能级数为( )A．18 B．3C．8 D．2解析：能层序数等于能级数，第三能层只有s、p、d 3个能级。
答案：B2．符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )A．18 B．32C．50 D．72解析：符号为N的能层是第四能层，每一能层最多所能容纳的电子数为2n2，故N层最多能容纳的电子数为2×42＝32。
答案：B3．[双选题]下列各能层中不包含d能级的是( )A．N层B．M层C．L层D．K层解析：N层包含s、p、d、f能级，M层包含s、p、d能级，L层包含s、p能级，K层只包含s能级。
答案：CD4．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是( )A．0 B．2C．5 D．8解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s22p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。
答案：B5．[双选题]下列说法正确的是( )A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O分子的电子式为C．Mg的原子电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p6解析：A项原子结构示意图为，C项中Mg原子的基态电子排布式为1s22s22p63s2。
答案：BD6．若某原子的电子排布式中最后两个能级表示为4d15s2，则下列说法错误的是( )A．该元素原子中共有39个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有18个电子解析：该原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，有39个电子，5个电子层，A、B对；最外层有2个电子，C错；M层应有18个电子，D对。
高中化学 第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理课时跟踪训练 新人教版选修3
"【三维设计】2013版高中化学第一章第一节第一课时能层、能级与构造原理课时跟踪训练新人教版选修3 "[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．[双选题]下列各组多电子原子的能级能量比较不．正确的是( )A．2p＝3p B．4s>2sC．4p>4f D．4d>3d解析：A项：2p<3p；C项：4p<4f。
答案：AC2．[双选题]下列各能层中不包含d能级的是( )A．N层B．M层C．L层D．K层解析：N层包含s、p、d、f能级，M层包含s、p、d能级，L层包含s、p能级，K层只包含s能级。
答案：CD3．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成( )A．s10B．3d10C．3s23p63d2D．3s23p64s2解析：题目要求第三能层上有10个电子，而D选项中第三能层上只有8个电子，错误。
该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。
答案：C4．39号元素钇的电子排布式正确的是( )A．1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1解析：根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素原子的最后3个电子分别填入5s、4d能级，为5s2、4d1，电子并没有填入到4f能级，所以C错；也没有填入到5d能级，所以D错。
A、B中电子填入能级的数目相同，但在写电子排布式时要按能层序数大小依次排列。
答案：B5．[双选题]下列表示式中错误的是( )A．Na＋的电子式B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1解析：金属阳离子的电子式即为其离子符号，故A中Na＋的电子式应为Na＋；简化电子排布式的“[]”中应为该元素上一周期的稀有气体元素，故D应为[Ne]3s1。
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高考化学第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理[目标要求] 1.掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。
2.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。
一、开天辟地——原子的诞生1．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。
2.大爆炸后约2小时诞生⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫大量的少量的极少量的――→经过原子核的反应其他元素3．____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅________种。
二、能层与能级1．能层(1)概念：多电子原子的核外电子的________是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。
(2)能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数能层一二三四五六七符号最多电子数(3)每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是________。
2．能级(1)概念：多电子原子中，同一能层的电子，________也可能不同，还可以把它们分成能级。
(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数能层K L M N O能级……最多电子数2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……(3)每个能层的能级数与____________相等。
三、构造原理与电子排布式1．构造原理随着原子________的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……这个排列顺序被称为构造原理。
(见教材P6构造原理示意图)2．电子排布式(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上______________。
钾原子的电子排布式为________________________________________。
(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。
示例：Fe 1s22s22p63s23p63d64s2，简化电子排布式是________________。
(3)写出Na、Cl、Ca的电子排布式：Na：__________________ Cl：____________________Ca：________________________________或者简写为：Na：__________________ Cl：__________________Ca：__________________1．下列能级符号正确的是( )①5s②2d③3f④6pA．①④ B．②③C．③④ D．①②2．下列各能层不包含d能级的是( )A．N B．M C．Q D．K3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K＋：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2－：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p64．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)4d________5f。
5．写出下列原子或离子的电子排布式：Mg____________ Fe____________Al3＋____________ F－____________练基础落实知识点1 能层、能级1．下列各能层不包含d能级的是( )A．O能层 B．P能层C．M能层 D．K能层2．下列各能层，不包含p能级的是( )A．N能层 B．M能层C．L能层 D．K能层知识点2 构造原理3．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )A．1s<2s<3s B．2p<3p<4pC．3s<3p<3d D．4s>3d>3p4．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。
若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)知识点3 电子排布式的书写5．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Na＋1s22s22p6B．O 1s22s22p4C．Cl－ 1s22s22p63s23p5D．Ne 1s22s22p66．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成( )A．3p6 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s27．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列关于该微粒的说法正确的是( ) A．它的质子数一定是18B．它的原子和37Cl可能互为同位数C．它的单质一定是强还原剂D．可以确定该微粒为Ar练方法技巧由电子排布式推断原子结构8．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子运用构造原理推断电子排布式的正误9．39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组( )A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1练综合拓展10．符号为N的能层最多能容纳的电子数为( )A．18 B．32 C．50 D．7211．某一能层上n d能级最多所能容纳的电子数为( )A．6 B．10 C．14 D．1512.元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是________，画出它的原子结构示意图________，它的电子排布共有________个能层，________个能级。
13．写出下列原子的电子排布式：(1)11Na____________；(2)16S____________；(3)34Se__________________________；(4)20Ca______________；(5)26Fe_______________；(6)30Zn_____________；14．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是____________；(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是____________；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是____________；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是____________。
15．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为n s n n p2n。
C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。
C元素是植物生长的营养元素之一。
试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式：______________。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式：____________________________。
(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小：________<________(用化学式表示)。
课时作业答案解析第一章原子结构与性质第一节原子结构第1课时能层、能级、构造原理基础落实一、1．大爆炸2．氢氦锂融合3．氢金属22二、1．(1)能量能量(2)K L M N O P Q 28 18 32 50 (3)2n22．(1)能量(2)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f (3)能层序数三、1．序数3d 4d 4f 5d2．(1)排布的电子数1s22s22p63s23p64s1(2)[Ar]3d64s2(3)1s22s22p63s11s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s2[Ne]3s1 [Ne]3s23p5[Ar]4s2课堂练习1．A [每一能层的能级数与能层序数相同，且具有的能级依次为s、p、d、f……，故L能层只有2s、2p能级，没有2d能级，M能层也没有3f能级。
]2．D 3.C4．(1)< (2)< (3)> (4)< (5)< (6)<解析由构造原理可知：①同一能层的能量高低顺序为：n s<n p<n d<n f；②不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。
根据构造原理不难比较各能级能量的大小。
5．1s22s22p63s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p61s22s22p6课时作业1．D [多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有s能级，L层有s、p能级，从M层开始有d能级。
]2．D3．D [在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d。
所以D错。
]4．B [根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……能量由低到高，A项和D项正确顺序E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。
]5．C 6.C7．B [此微粒核外共有18个电子，可能是原子也可能是离子，离子又可能为阳离子Ca2＋、K＋或阴离子S2－、Cl－。
]8．B[根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。
由此可知：该元素基态原子中共有39个电子，原子核外有5个能层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。
]9．A [根据构造原理电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素的最后3个电子分别填入5s、4d能级，价电子排布式为4d15s2，故A项正确。
] 10．B 11.B12．碳 2 313．(1)1s22s22p63s1(2)1s22s22p63s23p4(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4(4)1s22s22p63s23p64s2(5)1s22s22p63s23p63d64s2(6)1s22s22p63s23p63d104s214．(1)Ar (2)S2－(3)K＋(4)Cl－15．(1)N2O3或N2O5(2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑(3)PH3NH3。