中考化学专项训练：化学方程式的计算培优复习课 课时练习含答案

中考化学专项训练：化学方程式的计算培优复习课课时练习含答案
一、初中化学利用化学方程式选择题
1．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）
A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：5
2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．B为单质
B．生成物中C和D的分子个数比为1:1
C．参加反应的A和B的质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16
3．宏观世界是五彩缤纷的，微观世界更是充满了神奇色彩。

微观思维是化学思维的重要组成部分。

已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
A．甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有改变
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素的质量比为3:8
4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
5．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几
乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
6．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应
aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
7．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）
A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量
C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量
8．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）
A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N
C．M可能是CaO D．N可能是HNO3
9．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为
C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．X的化学式为CO
C．偏二甲肼中氮的质量分数最大
D．生成N2和H2O的质量比14：1
10．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（）
A．Z可能是单质，也可能是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N
D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y
11．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( )
A．16 B．27 C．44 D．56
CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为12．如图所示：在密闭容器中充入CO和2
64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。

则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()
A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g
13．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列判断不正确的是( )
A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3
C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
14．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13
15．在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC，现要得到0.6gD，则需要A的质量为（）
A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．无法计算
16．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如右图，下列分析正确的是（）
A．反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中的质量不断增多
17．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )
物质W氧气氮气水蒸气
前质量/g6810022
反应后质量/g X 4 58 110
A ．X 的值应为0
B ．反应前后氮元素的化合价发生了变化
C ．物质W 中不含氧元素
D ．W 与氧气的相对分子质量之比为17：24
18．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。

下列说法正确的是
A ．丁的化学式为H 2O ，该反应为置换反应
B ．参加反应的甲与乙的质量比为14：11
C ．丙的化学式为CH 3O
D ．该反应体现了无机物可以转化为有机物
19．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．2
2Mg+O
2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80
份质量的氧化镁
20．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g 氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A ．14：1
B ．12：1
C ．8：1
D ．4：1
21．在一个密闭容器中放入W 、G 、H 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（ ） 物质 W G H P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g
待测
26
2
12
A ．物质H 一定是该反应的催化剂
B ．该反应一定是化合反应
C ．在反应物和生成物中，G 、P 的质量比为5：4
D ．待测值为13
22．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===
CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3
B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红
C ．CO 2和X 的质量比为11：16
D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价
23．现有w g 含有CuO 和ZnO 的固体粉末，欲测定CuO 的质量分数。

下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO 在进行下述化学反应时，原理与CuO 相似） A ．将混合物与足最H 2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g
B ．将混合物与足量CO 充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH 溶液中，测出NaOH 溶液的质量增加值为b g
C ．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g
D ．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g
24．一定条件下甲和乙反应生成丙。

结合微观示意图分析，下列说法正确的是
A ．反应前后分子总数不变
B ．参加反应的甲和乙的质量比为15 : 16
C ．该反应涉及三种氧化物
D ．消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1 25．已知：Ca （HCO 3 ）2
Δ
CaCO 3+CO 2↑+H 2O ．下列图象表示一定质量的 Ca （HCO 3）2 受热
过程中某些量随时间的变化趋势（该过程的 CaCO 3 不分解），其中不正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
26．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
27．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（）
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．31∶44
28．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。

表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。

下列数据正确的是（）
A．x＝56 B．y＝6 C．m＝17 D．n＝8
29．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( )
A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
30．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1．D
【解析】
【分析】
【详解】
解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g，
设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：
+=
2A B2C
2a b2c
16g4g20g
2a b 2c
==
16g4g20g
a：b：c＝4：2：5。

故选D。

2．C
【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素所以属于单质，根据配平后的结果看生成物中C和D的分子个数比为1:1；参加反应的A和B的质量比为=34×2:32×3=17:24；；A的化学式为H2S其中氢元素与硫元素的质量比为1:16。

故选C.
考点：分子的构成物质之间的质量关系
3．A
【解析】
试题分析：由反应的微观示意图可知该反应的反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应的化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参加反应的分子个数比为2:5，A错误；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；该反应是物质与氧气的反应，属氧化反应，C正确；二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比
=12:32=3:8，D正确。

故选A。

考点：化学反应的微观过程
4．D
【解析】
试题分析：从反应的质量看AC的质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参加了反应，D的质量增加属于生成物，且产生的质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克的B物质生成，反应过程中，B与D的质量比为36∶142；则X的值是162g+3.6g=165.6g；因为反应物和生成物都是两种说明该反应可能为复分解反应；若A与C 的相对分子质量之比为98∶36，则A与C的化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.
考点：质量守恒定律反应中物质的质量关系
5．D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。

点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。

6．D
【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是
2xg，正确，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型
7．A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；
B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B 正确；
C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；
D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。

故选A
8．C
【解析】
A、根据质量守恒定律知，N中一定含有氢元素，故A正确；
B、根据酸的性质，M可能是氧化钙或氢氧化钙，相对分子质量：M＞N，故B正确；
C、M可能是CaO，故C正确；
D、N 不可能是HNO3，只可能是水，故D错误。

9．C
【解析】
【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；
C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；
D 、生成N 2和H 2O 的质量比为：84：72=7：6，故不正确。

故选C 。

10．D 【解析】
试题分析：A 、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z 不可能是单质，故A 说法错误；B 、反应中X 、Y 、Z 三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X 、Y 、Z 的化学式，所以不能计算反应中X 、Y 、Z 三种物质的质量比，故说法错误；C 、若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为
，故
说法错误；D 、若ag 的X 完全反应生成bg 的Z ，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b ﹣a ）g 的Y ，故说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用． 11．B 【解析】 【详解】
根据质量守恒定律可知A 的质量=57g+1g-49g=9g 设A 的相对分子质量为x 2A+3B=C+3D 2x 98×3 9g 49g 2x/9g =98×3/49g x=27 故选B 。

12．A 【解析】 【详解】
混合物中碳元素质量为：()10g 164% 3.6g ⨯-=，
反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：
12
3.6g 13.2g 44
÷
=， 故选：A 。

【点睛】
本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。

化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

13．D 【解析】
将图对应成微粒相等如图：
化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O
A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故A 正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确；
C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；
D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。

14．B
【解析】
试题分析：A选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；所以是错误的；C选项该物质的1个分子中含有3个硫原子，所以可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质的1个分子中含有4个硫原子，所以可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质的反应
15．C
【解析】
【详解】
根据题意“在反应A+2B═C+D中，7.6gA与5.3gB恰好完全反应生成12.7gC”和质量守恒定律，则可知反应生成D的质量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；
设参加反应A物质的质量为x，
+=+
A2B C D
7.6g0.2g
x0.6g
x7.6g
=
0.6g0.2g
x＝22.8g；
所以参加反应A物质的质量为22.8g。

故选C。

16．C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。

【详解】
A、理论上反应结束时最多能收集到（a－b）g氧气，但是由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故A不正确；
B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故B不正确；
C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素的质量不变，则氯元素的质量分数不断增大，故C正确；
D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中的质量不变，故D不正确。

故选C。

17．D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；
B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；
C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为16
18
⨯100%⨯108g=96g即生成物中氧
元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；
D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。

故选D。

18．D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反
应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反应的类型等。

【详解】
A 、由上述反应可知，丁的化学式为H 2O ，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B 、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C 、由化学方程式可知，丙的化学式为CH 3OH ；说法错误；故不符合题意；
D 、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定
19．B
【解析】
【详解】
A 、FeCl 2从右向左读，读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫，故A 选项说法正确，不符合题意；
B 、3H 表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；
C 60表示1个C 60分子，故B 选项说法错误，符合题意；
C 、硝酸铵（NH 4NO 3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x ＝﹣3价。

硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y ，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y ＝+5价，故C 选项说法正确，不符合题意；
D 、22Mg+O
2MgO =点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80份质量的氧化镁，故D 选项说法正确，不符合题意。

故选B 。

【点睛】
掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。

在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。

20．B
【解析】
【详解】
设反应的氧化铜质量为x ，生成铜的质量为y ，
2
=80
6444x y CuO CO Cu CO 4.4g ∆++
x 804.4g 44
= x ＝8g ，
y 644.4g 44
= y ＝6.4g ， 剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g ﹣8g ）×
6480
＝3.2g ，氧元素质量为：4g ﹣3.2g ＝0.8g ，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g ）：0.8g ＝12：1。

故选B 。

21．A
【解析】
【分析】 根据质量守恒定律计算出“待测”的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

【详解】
A 、物质H 的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A 不正确；
B 、W 、P 质量都减少，是反应物，G 增加，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H 的质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B 正确；
C 、反应中G 、P 的质量比为25g ：20g ＝5：4，故C 正确；
D 、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g ，反应后物质待测值W 的质量为：18g ﹣5g ＝13g ，故D 正确。

故选A 。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。

22．D
【解析】
【详解】
根据反应C+2H 2SO 4(浓)===∆
CO 2↑+2X↑+2H 2O 和质量守恒定律的元素守恒和原子个数不变，则可知：反应前C 原子个数为1、H 原子个数为4、S 原子个数为2、O 原子个数为8；反应后C 原子个数为1、H 原子个数为4、O 原子个数为4；可以推测X 气体为SO 2；因此： A 、根据分析，X 气体为SO 2；说法不正确；故不符合题意；
B 、SO 2的水溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，说法不正确；故不符合题意；
C 、CO 2和SO 2的质量比为44：128=11：32；说法不正确；故不符合题意；
D 、碳单质中碳元素化合价为0，CO 2中碳元素的化合价为+4价，碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价，说法正确；故符合题意；
故选D
23．D
【解析】
【详解】
A 、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法
推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。

利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；
D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意；
故选D
24．D
【解析】
试题分析：反应前后分子总数发生改变，开始是3个分子，反应后变为 2个；参加反应的甲和乙的质量比为15 : 8；该反应涉及两种氧化物，乙物质属于单质；消耗的甲和生成的丙的分子个数比为1 : 1。

故选D.
考点：物质的构成质量守恒定律
25．C
【解析】
【分析】
A、C、D选项根据碳酸氢该受热分解后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少分析；B选项根据质量守恒定律分析。

【详解】
A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，固体质量减少，当碳酸氢钙完全反应后，质量不再变化，故A正确；
B、化学反应前后，元素的质量不变，故B正确；
C、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙，碳酸钙的质量分数增大，当碳酸氢钙完全反应后，质量分数不在变化，故C错误；
D、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水，当碳酸氢钙完全反应后，二氧化碳气体不再生成，故D正确。

故选C.
【点睛】
掌握化学反应前后物质的质量变化是正确解决本题的关键。

26．B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增加的质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小的质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题
意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。

故选B。

27．C
【解析】
【分析】
根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。

【详解】
根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，
设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
⨯⨯
29422
x8.8g
29422
⨯⨯
=
x8.8g
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为
8g∶8.8g＝10∶11。

故选C。

28．A
【解析】
【详解】
A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确；
B、y=8，该选项说法不正确；
C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；
D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。

故选：A。

29．C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。

【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

A、反应后Q的质量为9g，故错误；
B 、反应后生成Z 的质量为：15g-1g=14g ，故错误；
C 、化学方程式中X 与Q 的化学计量数之比为：4g 12g :n 2n
=2：3，故正确； D 、反应中Y 与Q 发生改变的质量之比为：（12g-10g ）：（21g-9g ）=1：6，故错误； 故选C 。

【点睛】
在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。

30．B
【解析】
【分析】
【详解】
解：设碳酸钠的质量为x ，对应生成的氯化钠的质量为y
2322Na CO +2HCl=2NaCl +H O+CO 10611744x
y 4.4g
↑
10611744=x y 4.4g
= 解得x=10.6g ，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g
对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠的质量为z 2NaOH HCl NaCl H O 4058.558.5-40=18.5z 21.7g 18 3.7g g
+=+-=固体质量差量
4018.5z 3.7g
= 解得z=8g
则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g 。

故选B 。