物质在水中的溶解
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40 136
典型例题
例2 可以证实硝酸钾溶液是20℃时的饱 和溶液的事实是（ C ） A.降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出 B.蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出 C.20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体， 溶液中硝酸钾的质量分数不变 D.加热到20℃时，再加入硝酸钾晶体能继 续溶解
例3 根据溶解度曲线判断， 下列说法错误的是（ C ） A.50℃时A物质的溶解度最大 B.升温可使C物质的不饱和溶液变饱和 C. 50℃时，把90gA物质放入100g水中能 得到190g溶液 D.将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，B溶液最浓
例5 现有100ml20%的硫酸溶液，其密度为 1.14g/cm3，下列说法正确的是（ B ） A.含溶质20g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1:5 C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1:5 D.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=5:4
四、溶液的配制
计算：
计算配制溶质质量分数一定的溶液时所需溶质和溶剂 的质量。
条件:
一定温度。由于温度不同，物质的溶解度不同，而且 大部分固体物质随温度升高溶解能力增强，所以必须 指明在什么温度下溶解度才有意义。
标准:
100g溶剂。在不指明溶剂时，溶剂就是水。溶剂质量 不同，溶解溶质的质量也不同。
状态：
达到饱和。
溶解溶质的质量（g）
溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
称量：
用托盘天平称取所需溶质的质量后将其放入烧杯里， 用量筒量取所需水的体积。
溶解配制：
把量好的水倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌， 使溶质完全溶解。
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。
5 45 1.计算配制此溶液需要氯化钠_______克，水_______克。
2.用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 3.用量筒量取所需的水，并倒入盛有氯化钠的烧杯里，用 玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液 就配制好了。
转化：
不饱和溶液
增加溶质或降低温度 饱和溶液 增加溶剂或升高温度
为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液 分为浓溶液和稀溶液。
浓溶液
稀溶液
在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液。
在一定量溶液中含溶质的量相对较少的是稀溶液。
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一 定是不饱和溶液
二、溶解度：S
典型例题
例1 20℃时，在100g水中不断加入固体，充 分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表。 C、D 其中属于饱和溶液的是__________（填选项， A、B 下同），属于不饱和溶液的是_________。
选项
加入氯化钠质量/g 所得溶液质量/g
A
10 110
B
20 120
C
36 136
D
需水的质量为：
400毫升×1.07克/毫升-47.6克=380.4克 因为水的密度为1克/厘米3，所以需水380.4毫升 答：需浓度为90%的浓硫酸26.3毫升，需水各380.4毫升。
IV. 少数固体物质的溶解度受温度影响较小（溶解度曲 线坡度比较平缓），如氯化钠；
V. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（溶 解度曲线呈下降趋势），如氢氧化钙。
三、溶质质量分数
溶质质量 溶质质量分数=——————×100% 溶液质量 溶质质量 =——————————×100% 溶质质量+溶剂质量 溶解度 饱和溶液中： 溶质质量分数=————————×100% 100g+溶解度
微溶
难溶
溶解度 大于10克 1~10克 0.01~1克 小于0.01克 （20℃）
列表法 图像法（溶解度曲线法）详见书P33 图1-70
I. 溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在该温度下的 溶解度； II. 两条曲线的交叉点两种物质在同一温度下具有相同 的溶解度； III.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（溶 解度曲线坡度比较陡），如硝酸钾；
例4 甲、乙、丙三种物质在不同温度下 的溶解度见下表：
下列有关说法正确的是（ B、D ）【多选】 A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙 B. 30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小顺序是： 甲＞乙＞丙 C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D.60℃时，100g水中溶解110g甲成为该温度下甲的饱和溶液
【特别提示】
溶剂质量+溶质质量=溶液质量 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积 溶液稀释或浓缩前后溶质质量不变
【知识迁移】
溶质质量（m） 溶质质量分数=————————————————×100% 溶液的体积（V）×溶液的密度（ ）
例题巩固
在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶 液来选种，配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少？
解： m食盐=150千克×16%=24千克 m水=150千克-24千克=126千克 答：配制16%食盐溶液150千克需要食盐24千克和 水126千克。
配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸需要溶质的 质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？ （10%的硫酸溶液的 密度为1.07克/厘米3 ，98%的浓硫酸密度为1.84克/厘米3 ）
第7节 物质在水中的溶解
液体
悬浊液
溶液
乳浊液
饱和溶液
不饱和溶液
一、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解 某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某 种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
判断依据：
在一定温度下加入该溶质看是否能继续溶解
例3 欲配制400毫升质量分数为10%的硫酸溶液，需浓度 为90%的浓硫酸和水各多少毫升？（90%的浓硫酸密度 为1.81克/厘米3，10%的硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3） 解：设需90%的浓硫酸的质量为x克 400毫升×1.07克/毫升×10%=x克×90% x=47.6克 需90%的浓硫酸的体积为： 47.6克÷1.81克/毫升=26.3毫升
解：根据密度公式，可得稀释前后溶液的质量。 m前=1.84克/厘米3×V浓 m后=1.07克/厘米3×V稀 V稀=1000毫升=1000厘米3 因为被稀释前后溶液里溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：
m前×98%=m后×10%
1.84克/厘米3×V浓×98%= 1.07克/厘米3×1000厘米3×10% V浓=59.3厘米3=59.3毫升 答：需要98%的浓硫酸59.3毫升。
定义：
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
含义：
如20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，就是指20℃时， 100g水中溶解硝酸钾达到饱和时的质量为31.6g，或是 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。
对于溶解度的理解应抓住以下四点
典型例题
例1 用固体氯化钠配制质量分数一定的氯化 钠溶液时，必不可少的一组仪器是（ A ） A.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 C.量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 D.量筒、药匙、玻璃棒、漏斗
例2 下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关 操作示意图。
② （1）配制氯化钠溶液的操作顺序是_________（填序号）；
①ABCDE ②BDCEA ③DBCAE
B瓶的瓶塞应倒放 （2）指出并纠正图中的一处错误_____________________；
（3）如果用量筒取水时，是仰视读数，则所配溶液溶质质量 偏小 分数_________（填“偏大”或“偏小”）
典型例题
例2 可以证实硝酸钾溶液是20℃时的饱 和溶液的事实是（ C ） A.降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出 B.蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出 C.20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体， 溶液中硝酸钾的质量分数不变 D.加热到20℃时，再加入硝酸钾晶体能继 续溶解
例3 根据溶解度曲线判断， 下列说法错误的是（ C ） A.50℃时A物质的溶解度最大 B.升温可使C物质的不饱和溶液变饱和 C. 50℃时，把90gA物质放入100g水中能 得到190g溶液 D.将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，B溶液最浓
例5 现有100ml20%的硫酸溶液，其密度为 1.14g/cm3，下列说法正确的是（ B ） A.含溶质20g B.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1:5 C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1:5 D.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=5:4
四、溶液的配制
计算：
计算配制溶质质量分数一定的溶液时所需溶质和溶剂 的质量。
条件:
一定温度。由于温度不同，物质的溶解度不同，而且 大部分固体物质随温度升高溶解能力增强，所以必须 指明在什么温度下溶解度才有意义。
标准:
100g溶剂。在不指明溶剂时，溶剂就是水。溶剂质量 不同，溶解溶质的质量也不同。
状态：
达到饱和。
溶解溶质的质量（g）
溶解度与溶解性的关系
溶解性
易溶
可溶
称量：
用托盘天平称取所需溶质的质量后将其放入烧杯里， 用量筒量取所需水的体积。
溶解配制：
把量好的水倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌， 使溶质完全溶解。
配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克。
5 45 1.计算配制此溶液需要氯化钠_______克，水_______克。
2.用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。 3.用量筒量取所需的水，并倒入盛有氯化钠的烧杯里，用 玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液 就配制好了。
转化：
不饱和溶液
增加溶质或降低温度 饱和溶液 增加溶剂或升高温度
为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液 分为浓溶液和稀溶液。
浓溶液
稀溶液
在一定量溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液。
在一定量溶液中含溶质的量相对较少的是稀溶液。
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一 定是不饱和溶液
二、溶解度：S
典型例题
例1 20℃时，在100g水中不断加入固体，充 分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表。 C、D 其中属于饱和溶液的是__________（填选项， A、B 下同），属于不饱和溶液的是_________。
选项
加入氯化钠质量/g 所得溶液质量/g
A
10 110
B
20 120
C
36 136
D
需水的质量为：
400毫升×1.07克/毫升-47.6克=380.4克 因为水的密度为1克/厘米3，所以需水380.4毫升 答：需浓度为90%的浓硫酸26.3毫升，需水各380.4毫升。
IV. 少数固体物质的溶解度受温度影响较小（溶解度曲 线坡度比较平缓），如氯化钠；
V. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（溶 解度曲线呈下降趋势），如氢氧化钙。
三、溶质质量分数
溶质质量 溶质质量分数=——————×100% 溶液质量 溶质质量 =——————————×100% 溶质质量+溶剂质量 溶解度 饱和溶液中： 溶质质量分数=————————×100% 100g+溶解度
微溶
难溶
溶解度 大于10克 1~10克 0.01~1克 小于0.01克 （20℃）
列表法 图像法（溶解度曲线法）详见书P33 图1-70
I. 溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在该温度下的 溶解度； II. 两条曲线的交叉点两种物质在同一温度下具有相同 的溶解度； III.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（溶 解度曲线坡度比较陡），如硝酸钾；
例4 甲、乙、丙三种物质在不同温度下 的溶解度见下表：
下列有关说法正确的是（ B、D ）【多选】 A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙 B. 30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小顺序是： 甲＞乙＞丙 C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D.60℃时，100g水中溶解110g甲成为该温度下甲的饱和溶液
【特别提示】
溶剂质量+溶质质量=溶液质量 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积 溶液稀释或浓缩前后溶质质量不变
【知识迁移】
溶质质量（m） 溶质质量分数=————————————————×100% 溶液的体积（V）×溶液的密度（ ）
例题巩固
在农业生产上，有时用10%~20%食盐溶 液来选种，配制150千克质量分数为16% 的食盐溶液，需要食盐和水各多少？
解： m食盐=150千克×16%=24千克 m水=150千克-24千克=126千克 答：配制16%食盐溶液150千克需要食盐24千克和 水126千克。
配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸需要溶质的 质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？ （10%的硫酸溶液的 密度为1.07克/厘米3 ，98%的浓硫酸密度为1.84克/厘米3 ）
第7节 物质在水中的溶解
液体
悬浊液
溶液
乳浊液
饱和溶液
不饱和溶液
一、饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解 某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
不饱和溶液：
在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某 种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
判断依据：
在一定温度下加入该溶质看是否能继续溶解
例3 欲配制400毫升质量分数为10%的硫酸溶液，需浓度 为90%的浓硫酸和水各多少毫升？（90%的浓硫酸密度 为1.81克/厘米3，10%的硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3） 解：设需90%的浓硫酸的质量为x克 400毫升×1.07克/毫升×10%=x克×90% x=47.6克 需90%的浓硫酸的体积为： 47.6克÷1.81克/毫升=26.3毫升
解：根据密度公式，可得稀释前后溶液的质量。 m前=1.84克/厘米3×V浓 m后=1.07克/厘米3×V稀 V稀=1000毫升=1000厘米3 因为被稀释前后溶液里溶质的质量在稀释前后是不变的，可得到：
m前×98%=m后×10%
1.84克/厘米3×V浓×98%= 1.07克/厘米3×1000厘米3×10% V浓=59.3厘米3=59.3毫升 答：需要98%的浓硫酸59.3毫升。
定义：
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
含义：
如20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，就是指20℃时， 100g水中溶解硝酸钾达到饱和时的质量为31.6g，或是 20℃时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。
对于溶解度的理解应抓住以下四点
典型例题
例1 用固体氯化钠配制质量分数一定的氯化 钠溶液时，必不可少的一组仪器是（ A ） A.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒 B.托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 C.量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、酒精灯 D.量筒、药匙、玻璃棒、漏斗
例2 下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关 操作示意图。
② （1）配制氯化钠溶液的操作顺序是_________（填序号）；
①ABCDE ②BDCEA ③DBCAE
B瓶的瓶塞应倒放 （2）指出并纠正图中的一处错误_____________________；
（3）如果用量筒取水时，是仰视读数，则所配溶液溶质质量 偏小 分数_________（填“偏大”或“偏小”）