化学式式量教案一等奖设计3篇

1、化学式式量教案一等奖设计
教学目标
知识目标：
理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

了解相对分子质量的概念。

初步掌握根据化学式的计算。

能力目标：
培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。

熟练计算技能，提高化学计算能力。

情感目标：
通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

教学建议
教材分析：
本节课化学式的学习，在化学用语的教学中占有很重要的地位，它有承上启下的作用，是学生学好化学的基础。

多年的教学经验证明，此节课是学生是否学好化学的一个分化点，对于元素符号记不下来的学生，要及时做好补救工作。

所以必须高度重视本节课内容的学习，教学要精讲、精练，抓规律、做示范。

使学生理解化学式的意义，对化学式的计算必须做到“正确”、“规范”、“熟练”。

教学建议：
从检查学生对元素符号、名称及物质的分类入手设疑激趣：元素可用元素符号来表示，而由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？即用元素符号表示物质组成的式子--化学式。

引导学生阅读讨论，得出化学式的概念。

让学生明确化学式不是凭空写出来的，而是前人经过多次的精密实验，测定物质的组成后推算得出来的。

每一个纯净物都有固定的组成，都可以用一个化学式来表示。

同时可展示球棍式分子模型，使学生形成一种直观概念。

通过学生的.阅读讨论，归纳总结出化学式的意义以及书写化学式的方法。

然后用课堂练习对化学式加以巩固、熟练。

根据化学式计算物质的相对分子质量及组成物质各成分元素的质量比和质量分数。

学生对计算应不成问题，关键在于对化学式的真实涵义的理解，尤其是对化学式中的符号、系数、右下角码的意义的理解，应及时分析、强调。

培养学生依据化学概念、运用数学工具解决化学问题的能力。

规范学生的解题格式，使学生在思想上高度重视起来，为化学方程式的学习奠定基础。

--示例
教学目标：
1、知识目标：
①理解化学式概念的涵义，掌握一些简单的化学式的书写和读法。

②了解相对分子质量的概念。

③初步掌握根据化学式的计算。

2、能力目标：
培养学生将化学概念与数学计算相结合的思维方法。

熟练计算技能，提高化学计算能力。

3、德育目标：
通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。

教学重点和难点：
1、重点：理解化学式的涵义，书写化学式。

2、难点：化学式表示的意义。

教学过程：
小测验：
①写出下列元素的符号：
铁、镁、氧、碳、硫、磷、汞、银、铜、钡、钙、氯
②指出物质类别：
水、空气、二氧化碳、氧化汞、铁、氧气、糖水
（学生整体测试，一名学生到黑板上板书，5分钟后讲评）
元素可用元素符号来表示。

那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？
学生阅读课本p39，讨论，得出化学式的概念。

一、化学式：
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

注意：化学式是通过实验（定性、定量分析）测定物质的组成，然后计算的出来得。

每种纯净物都有它固定的组成，所以一种物质只有一个化学式。

2、化学式式量教案一等奖设计
从容说课
在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。

将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。

同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。

因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。

应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。

在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。

为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标
1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法
启发、引导、讲解、练习
课时安排
二课时
教学用具
投影仪
教学过程
第一课时
［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。

通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。

既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。

［板书］第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)
一、原理
［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。

化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。

这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。

［讲解并板书］
2H2 ＋O2 2H2O
化学计量数ν之比：2 ∶1 ∶2
扩大NA倍：2NA ∶NA ∶2NA
物质的量之比：2mol ∶1mol ∶2mol
［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。

［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：
［板书］1.写出有关反应方程式
2.找出相关物质的计量数之比
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量
4.根据(一)的原理进行计算
［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。

［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？
［讲解并板书］
2NaOH ＋H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O
2 1
0.1 mol n(H2ＳO4)
＝
n(H2ＳO4)＝＝0.05 mol
答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？
［生］0.1 mol。

［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。

这就需要进行必要的换算。

而换算的核心就是——物质的量。

请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。

［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系
［请一位同学上黑板来填写］
［学生板书］
［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。

［投影］H2＋Cl2====2HCl
化学计量数比
粒子数之比
物质的量比
物质的质量比
气体体积比
［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。

它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］
［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。

但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。

列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。

［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。

［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用
［练习］在上述例题中，计算所需H2ＳO4的质量是多少?
［学生活动，教师巡视］
［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。

［投影］2NaOH ＋H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O
2 mol 98 g
0.1 mol m(H2SO4)
m(H2SO4)= =4.9 g
答：所需H2ＳO4的质量为4.9 g。

［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。

［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。

计算：
(1)参加反应的浓盐酸的体积。

(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。

［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］
［师］请大家分析比较以下几种解法。

［投影展示］解法一：
(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1
n(MnO2)＝＝0.26 mol
4HCl(浓) ＋MnO2 MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑
4 1
12 molL－1×V［HCl(aq)］0.26 mol
V［HCl(aq)］＝＝0.087 L
(2)4HCl(浓) ＋MnO2 MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑
1 1
0.26 mol n(Cl2)
n(Cl2)＝＝0.26 mol
V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

解法二：
(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1
n(MnO2)＝＝0.26 mol
4HCl(浓) ＋MnO2 MnCl2 ＋Cl2 ＋H2O↑
4 1
n(HCl) 0.26 mol
n(HCl)＝＝1.04 L
V［HCl(ａｑ)］＝＝0.087 L
(2)4HCl(浓) ＋MnO2 MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑
1 mol 22.4 L
0.26 mol V(Cl2)
V(Cl2)＝＝5.8 L
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

解法三：
4HCl(浓) ＋MnO2 MnCl2 ＋2H2O ＋Cl2↑
4 mol 87 g 22.4 L
12 molL－1×V［HCl(aq)］30 g×76.6%V(Cl2)
V［HCl(aq)］= =0.087 L
V(Cl2)= =5.8 L
答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？
［生］第三种解法更简捷！
［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。

希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！
下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。

［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］
P31五、4.6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的.密度为0.0899 gL－1)。

答案：2.24 L
P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中
A.Na2CO3放出的CO2多
B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3消耗的盐酸多
D.NaHCO3消耗的盐酸多
答案：C
［学生活动，教师巡视］
［问］通过做以上两题，大家有什么体会？
［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！
［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。

也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。

［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。

［作业］习题：一、3、4 二、3、4 三、2
板书设计
第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)
一、原理
2H2 ＋O2 2H2O
化学计量数ν之比：2 ∶1 ∶2
扩大NA倍：2NA ∶NA ∶2NA
物质的量之比：2mol ∶1mol ∶2mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

二、步骤
1.写出有关化学反应方程式2NaOH ＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
2.找出相关物质的计量数之比2 1
3.对应计量数，找出相关物质的物质的量0.1 mol n(H2SO4)
4.根据(一)原理进行计算＝
n(H2SO4)= =0.05 mol
三、物质的量与其他物理量之间的关系
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
教学说明
通过初中的学习，学生已知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。

本节课主要揭示了化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进行计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进行计算的简捷性和广泛性。

参考练习
1．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是( )
A．红色B．紫色C．蓝色D．无色
答案：A
2．在标准状况下，11．2 L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为( )
A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L
答案：A
3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为( )
A．1：l：l B．1：2：3
C．I：3：3 D．3：2：1
答案：B
4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )
A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27
答案：C
5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是( )
A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1
C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1
答案C
3、化学式式量教案一等奖设计
作为一名教职工，就难以避免地要准备教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。

教学设计要怎么写呢？以下是小编帮大家整理的九年级化学《化学式》教学设计范文，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

一、设计思路
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，“化学式”这部分内容属于化学用语教学，在研究物质组成、构成的基础上用元素符号和数字连接而成的式子即化学式。

本节内容即是对前一部分知识的总结，同时也为学好化合价打下了基础，起到了承上启下的作用。

本节课在教学时采取分散法完成该内容的教学，对于化学式的定义较容易理解，因此可将其放在预习中自主学习，为了更好的理解化学式表示的意义，可借助模型，通过形象的事物加深学生的理解以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的意义这个教学重点。

对于单质的化学式的书写方法可通过书写常见单质的化学式进行分类总结。

二、教学目标
知识与技能：了解化学式及其意义。

能用化学式表示一些物质的组成。

过程与方法：通过实物展示，理解化学式及数字的意义。

情感态度与价值观：结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展学生科学的想象力。

三、教学重难点
1、重点：化学式的写法、读法、意义。

2、难点：化学式周围数字的意义。

四、教学方法
合作探究、实物展示启发、归纳分析。

五、学情分析
本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；虽然在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；但是，对于物质能否用专门的符号来表示呢？学生比较茫然，因此通过实物展示以及讨论探究的方式进行，学生更易接受。

六、教学过程
（一）课前展示
1、写出下列元素的元素符号。

钠铜锌铝镁铁硫磷碳氦氖氢氧氮氟
2、请写出这些物质的化学符号。

（1）红磷（2）硫（3）二氧化碳（4）氧气（5）水（6）过氧化氢（7）氧hua汞（8）四氧化三铁
（二）课堂探究
新课导入：同学们刚才写的这些化学符号像CO2、H2O等就叫化学式，本节课我们就来学习化学式。

活动与探究一、化学式的定义：
师：请同学们结合老师刚才介绍的和教材中83页1、2自然段内容总结出化学式的定义并完成导学案中的讨论
生：完成导学案中的内容。

1、化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2、讨论：
①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
3、练习：用你手中的气球可以表示出哪些物质的化学式？
活动与探究二、化学式的意义。

师：回忆元素符号有哪些意义以Fe、O为例。

那么化学式有哪些意义呢？以H2O为例看看你能说出几条？
生：总结归纳。

师：请用你手中的气球表示出水的化学式，看看能否帮到你呢？
生：总结出化学式的意义。

化学式能表示：
①某种物质
②该物质由哪些元素组成
③表示某种物质的一个分子
④还表示一个分子中原子的构成。

师：请用球摆出CO2的化学式，并说出有哪些意义。

生：回答
知识补充：Fe、NaCl这两个化学式有哪些意义？
学生回答，教师补充
活动与探究三：化学式周围数字的意义。

师：用你手中的球还能摆出哪些形状，它们有什么意义呢？
生：练习，然后摆出H、2H、H2、2H2并说出意义。

巩固练习：说出屏幕上显示的图示表示什么？
①元素符号前边的数字表示原子的.个数
②化学式前面的数字表示分子的个数
③化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中该原子的个数。

④化学式周围的数字只要大于1时就只具有微观（填“宏观”“微观”）
活动与探究四：化学式的写法和读法。

给出一些常见的单质引导学生总结其读法与写法
有些单质由原子构成写法：用元素符号直接表示
读法：直接读出元素名称。

由分子构成的单质写法：用“Xn”表示
读法：元素名称后一般加“气”字
根据HgO、SO2、Fe3O4NaClKCl的写法和读法总结出化合物的写法和读法。

写法：氧化物氧在后，金属左非金属右，原子个数比为1时“1”省略读法：某化某练习：请摆出常见物质的化学式，同桌写出并读出该化学式。

生：完成屏幕上显示的题。

（三）课堂小结：
通过对化学式的学习，你有哪些收获呢？
（四）课堂检测：
检验一下你真的收获这些了么？
完成屏幕上显示的内容。

（五）挑战中考：
展示近三年的中考题，看看学生是否能挑战成功
（六）布置作业：
“我”的化学式是H2O，向不认识“我”的人介绍一下“我”自己。

七、板书设计：
课题4化学式与化合价
八、教学反思：
本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握、在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。

为了降低初中化学难度，让学生用气球摆出常见物质的化学式，这样更容易表述其意义。