安徽省淮南市第二中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)

一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确 的是（ ．．． ）
A．在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放 B．“84 消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C．PM2．5 是指大气中直径小于或等于 2．5 微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5 在空气中有 可能形成胶体 D．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用 【答案】D 【解析】 试题分析：A、在汽车排气管上加装“催化转化器”可使一氧化碳和一氧化氮进行转化为无毒气体，减少有 害气体的排放，A 正确；B、“84”消毒液的主要成分是 NaClO，具有强氧化性，能作消毒剂从而预防 流感，B 正确；C、胶体的粒子直径大小为 1—100 纳米，所以当直径小于 0.1 微米（1 微米=1000 纳米） 时，可与空气形成胶体，C 正确；D、碳酸钡可与胃酸反应生成钡离子，所以不能用于抗胃酸药物使用， D 错误。答案选 D。 考点：化学与生活 2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A．常温常压下，32gO2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA B．0.5mol/L MgCl2 溶液中，含有 Cl 离子数为 NA C．2.24L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA D．1mol 碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为 9NA 【答案】A 【解析】 试题分析： A、 32gO2 和 O3 的混合气体所含氧原子的物质的量为 2mol， 则原子数为 2NA， A 正确； B、 0.5mol/L
D.HClO 的氧化性比 H2SO4 的氧化性强
A．NaCl 发生状态变化时，一定会破坏离子键 B．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强 C．物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
D．只含有共价键的物质一定是共价化合物 【答案】A 【解析】 试题分析：A、NaCl 发生状态变化时，离子之间的距离发生变化，一定会破坏离子键，A 正确；B、元素的 非金属性强，单质的活泼性不一定强，如氮气中氮原子之间形成三键，氮气的性质相对稳定，B 错误； C、分子稳定性属于化学性质，分子间作用力影响物质的物理性质，不能影响化学性质，C 错误；D、 只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，如 H2，D 错误。答案选 A。 考点：化学键，物质的稳定性 6 下列说法正确的是( )
淮南二中 2018 届高一年级第二学期期中测试 化学试卷（试题卷）
注意：1、本卷分为试题卷和答题卷，请将答题过程书写在答题卡上。 2、本试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 3、试题卷共 4 页，注意清点试卷页数。 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Fe-56
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③第ⅠA、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元 素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 ⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3 A．①②⑤ 【答案】D 【解析】 试题分析：①元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 F＞O＞S，则热稳定性： HF＞H2O＞H2S ， ①错误；②熔点：Al＞Na＞K，②正确； ③原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅠA、ⅡA 族 元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布， ③错误；④从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，④正确； ⑤一般来说，相对分子质量越大，沸点越高， 但氨气中存在氢键，所以沸点：PH3＜AsH3 ＜NH3，⑤错误。答案选 D。 考点：元素周期律 4．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是() A．氯的最高价为＋7 价而硫的最高价为＋6 价 C．H2S 能被 Cl2 氧化成硫单质 【答案】C 【解析】 试题分析：A、化合价的高低与原子最外层电子数有关，不能用于比较非金属性的强弱，A 错误；B、比较 非金属性的强弱是根据最高价含氧酸的酸性强弱比较，B 错误；C、元素的非金属性越强，单质的氧化 性越强，H2S 能被 Cl2 氧化成硫单质，说明氯气的氧化性大于 S，则元素的非金属性 Cl 大于 S，C 正确； D、比较非金属性的强弱不能根据含氧酸的氧化性强弱，D 错误。答案选 C。 考点：非金属性强弱判断 5．根据有关概念，推断下列说法中正确的是( ) B．HCl 的酸性比 H2S 的酸性强 B．①③④ C．①②③⑤ D．①③⑤
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．PH 3、H 2S、HCl 的热稳定性和还原性从左到右依次增强 C．元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化 D．第三周期金属元素的氧化物、氯化物都含有离子键 【答案】C 【解析】 试题分析： A、 形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力， A 错误； B、 非金属性强弱： P<S<Cl， 则 PH3、H2S、HCl 的热稳定性依次增强，还原性逐渐减弱，B 错误；C、元素性质呈现周期性变化的 根本原因是核外电子排布呈周期性变化，C 正确；D、氯化铝是共价化合物，D 错误。答案选 C。 考点：化学键，元素周期律 7．短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍,下列说法正确的是( )
A．原子半径:X<Y<Z C．Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物 【答案】C 【解析】
B．气态氢化物的稳定性:X>Z D．பைடு நூலகம்高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
﹣
MgCl2 溶液，体积未知，无法求得含有 Cl 的物质的量，B 错误；C、条件未知，无法求得 2.24L CO 和 CO2 混合气体的物质的量，C 错误；D、1mol 碳正离子（CH 案选 A。 考点：阿伏伽德罗常数 3．下列叙述不正确 的是 （ ．．． ）
+ 3 ）所含的电子总数为
﹣
8NA，D 错误。答