安徽省滁州市乌衣镇中学2020年高一化学月考试题含解析

安徽省滁州市乌衣镇中学2020年高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。

下列有关说法中错误的是
A. 硅烷的分子通式可表示为Si n H2n+2
B. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C. 甲硅烷(SiH4)相同条件下的密度大于甲烷(CH4)
D. 甲硅烷的热稳定性强于甲烷
参考答案：
D
【详解】A、硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为Si n H2n+2，故A正确；
B、与甲烷性质类比，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，故B正确；
C、SiH4的相对分子质量比CH4大，所以密度应比甲烷大，故C正确；
D、硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，故D错误。

答案选D。

【点睛】掌握烷烃的结构和性质特点是解答的关键，注意元素周期律和烷烃知识的迁移灵活应用。

2. 下列说法不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤
B.①④⑤
C.②③④
D.①②③④⑤
参考答案：
B
3. 溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。

制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法错误的是A. 制备溴苯的反应属于取代反应
B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽
D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去
参考答案：
B
【详解】A. 实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确；
B. 装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误；
C. 该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确；
D. 溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确；
答案为B
4. 实验室区别下列物质，选用的试剂正确的是
A．苯和乙烷(发烟H2S04) B．植物油与矿物油(氢氧化钠溶液)
C．乙醛和丙醛(溴水) D．Na2CO3和NaHC03(石灰水)
参考答案：
AB
5. m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）
A. 2n
B. 16n/m
C. 32n/m
D. n
参考答案：
B
试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正确。

6. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是[来源: ]
A．升高温度 B．增大压强 C．增大反应物的量 D．使用催化剂
参考答案：
A
略
7. 下列有关合金性质的说法正确的是
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
参考答案：
D
8. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）
A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量
参考答案：
B
略
9. 下列有关玻璃仪器洗涤的事项不正确的是
A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂
B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤
C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干
D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下
参考答案：C
10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
参考答案：
D
略
11. 能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )
A.该酸易挥发
B.该酸的稀溶液中有一种分子存在
C.导电能力比盐酸弱
D.0.1ｍol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ｍol/L
参考答案：
D
略
12. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40H-+4e-=4H20 02+2H20+4e--=40H-，据此作出判断，下列说法中错误的是( )
A. H2在负极发生氧化反应
B. 供电时的总反应为：2H2十02=2H20
C. 燃料电池的能量转化率可达100%
D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池
参考答案：
C
分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境无污染。

详解：由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，A正确；电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，B正确；氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，C错误；氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，D正确。

故选C。

13. 下列电离或化学方程式书写正确的是( )
A．Na3PO4=Na++3PO43-
B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．CH3COOH= CH3COO- +H+
参考答案：
B
略
14. 有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是 ( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
参考答案：
C
略
15. 下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是
A. 浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝BaSO4↓+ H2O
C. 小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－＝CO32- + H2O
D. 氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝H2O
参考答案：C
【详解】A. 浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；
C. 小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确；
D. 氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。

答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学兴趣小组的同学按照课本装置（见图1甲）做“测定空气里氧气的含量”实验．他们将燃烧匙内的红磷点燃后，立即伸入广口瓶中并把塞子塞紧，待红磷熄灭和冷却后，打开弹簧夹，观察集
气瓶中水面变化，发现气体减少的体积小于．这是什么原因呢？兴趣小组的四位同学就该现象做了如下探究．请你参与他们的探究，并回答有关问题：
【提出问题】
造成这个结果的原因是什么？如何改进？
【猜想与假设】
排除了属于偶然现象的原因之后，其中三位同学对原因做了如图2猜想，对于这一现象的原因，你还能做出怎样的猜想？请写出你的一个合理猜想：．
【分析与交流】
对小周的猜想，大家一致认为小周的猜想不合理，并认为这样做的结果将使误差更大，原因
是：
．
【实验与结论】
（1）小吴决定使用图1甲装置重做实验，并在实验前重新检验了装置的气密性．小吴检验图1甲装置气密性的正确操
是
．
（2）为了验证小施的猜想，同学们将500mL干燥的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g．由上述实验事实可知，残余气体中有氧气；残余气体中氧气的体积占%（已知该条件下氧气的密度为1.4g/L）．
【反思与评价】
针对课本实验装置和操作的不足，同学们经过认真思考，改进并设计了如图1乙的实验装置，实验中
发现白磷比红磷更易于燃烧，原因是
．除此优点外，与图甲的装置相比较，请你说出新装置的两
个优点：
（1）；
（2）．
实验结束后，同学们还意外发现左玻璃管内壁上端附着黄色固体．该黄色固体主要成分可能是．参考答案：
【猜想与假设】可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
【分析与交流】蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
【实验与结论】
（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
（2）4；
【反思与评价】白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；
白磷；
考点：探究物质的组成或测量物质的含量．版权所有
专题：实验探究和数据处理题．
分析：【猜想与假设】根据发现气体减少的体积小于进行猜想解答；
【分析与交流】根据蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少解答；
【实验与结论】（1）根据检验装置气密性的方法解答；
（2）根据铜粉增重的原因分析氧气的存在，并计算其体积分数；【反思与评价】
根据改进的实验装置，从装置的特点、安全、环保等方面与原来的装置相比较总结优点．
根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，可以据此解答该题．
解答：解：【猜想与假设】
①可能是红磷的量不够，导致氧气没有耗尽；
②可能是红磷熄灭后还没等冷却到室温，就打开了弹簧夹；
③可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
故答案为：可能是氧气含量减少到一定程度的时候，红磷就不再燃烧了，使氧气没有耗尽；
【分析与交流】
蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
故答案为：蜡烛中含有碳元素和氢元素，燃烧消耗氧气的同时产生CO2和水蒸气，反应前后气体总体积无明显减少，反应前后压强无明显减少；
【实验与结论】
（1）将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
故答案为：将装置如原图所示重新装配，在烧杯中注入足量水，打开弹簧夹；用热毛巾捂住广口瓶，如果看到有气泡冒出；撤掉热毛巾后，导管中将倒吸一段水柱，则装置的气密性良好；
（2）根据将500mL的残余气体与足量灼热的铜粉充分反应，结果发现铜粉增重0.028g，可知铜粉增重的质量就是消耗氧气的质量，即0.028g，所以残余气体中有氧气，且其体积为：
×1000ml=20ml，则残余气体中氧气的体积分数为：×100%=4%；
故答案为：4；
【反思与评价】改进的实验装置，与原来的装置相比较的优点有：
（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；（凡是与体积相关的答法均属此列）
（3）避免原装置的导管中存在空气，造成的体积误差；
（4）让磷的燃烧在密闭体系中进行，不污染大气，绿色环保；
（5）避免燃着的红磷在伸进广口瓶的时候造成热空气的散逸，影响实验的科学性；
故答案为：白磷的着火点低，（1）装置简单、紧凑，操作方便，现象明显；
（2）装置中直接有刻度，方便直接读取数据，利于数据比较；
根据【查阅资料】可以知道，白磷为白色或黄色固体，所以左玻璃管上端的黄色固体主要成分可能是白磷固体受热蒸发后的附着在玻璃管上的；
故答案为：白磷；
点评：本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，是中考的主要考点之一．本题根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的．对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握，题目难度中等．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。

求气态烃的分子式
参考答案：
C2H6
18. 某饱和一元醇0.3克,跟足量的钠反应后,生成56毫升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和分子量,并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式.
参考答案：
C3H8O 60 CH3CH2CH2OH CH3CH(OH )CH3
19. 向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______ g 。

(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272 L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。

(3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。

参考答案：
(1)0.5 32 (2)16 (3)1.56
【分析】
（1）发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，根据n=计算，被还原的硫酸生成
SO2，根据硫原子守恒计算被还原的硫酸，结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量；
（2）发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，最后的溶液中溶质为FeSO4，根据n（SO2）计算硫酸铜的物质的量，根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量，根据硫元素转化，再根据c=计算。

（3）根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。

【详解】（1）Cu与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4被还原为SO2，根据硫原子守恒可以知道，被还原的硫酸的物质的量n（H2SO4）=n（SO2）
==0.5mol；根据反应方程式可知：Cu～SO2，参加反应的Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：0.5mol，32g。

（2）加入足量的铁放出氢气，说明与铜反应的硫酸过量，过量硫酸与铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，将反应后的混合物加水稀释，过量硫酸的物质的量为n
（H2SO4）=n（H2）==0.28mol，根据（1）与铜反应的硫酸的物质的量为n（H2SO4）=2n （SO2）=2×0.5mol=1mol，即原浓硫酸的物质的量为：1.0mol+0.28mol=1.28mol，则c（H2SO4）
==16mol/L，故答案为：16。

（3）根据以上的分析及元素的化合价可知，反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价由+6价降低为+4价，转移2个电子，所以该反应中转移的电子的物质的量为
0.5×2=1mol，反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合价由+1价降低为0价，所以该反应中转移的电子的物质的量为0.28mol×2=0.56mol，故上述两个反应中转移的电子共有1+0.56=1.56mol，故答案为：1.56。

【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。