2024学年浙江省东阳市东阳中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析

2024学年浙江省东阳市东阳中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质的性质和应用均正确的是
A．氯化铝是强电解质，可电解熔融的氯化铝制铝
B．碳酸钠溶液显碱性，热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
2、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．CO32-、PO43-、K+、Na+
C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．HCO3-、Na+、HSO3-、K+
3、用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是( )
A．c(OH－) B．c(NH4＋) C．c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)
4、下列物质中不属于高分子化合物的是
A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯
5、下列有关化学用语使用正确的是
A．核内质子数为117、中子数为174的核素Ts可表示为：174117Ts
B．COCl2的结构式为：
C．甲烷分子的比例模型：
D．H2O2的电子式为：H+[ ]2-H+
6、有机物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示。

有关它的说法中错误的是（）
A．其二氯代物有4种B．它所有的原子均在同一平面上
C．其分子式为C6H8D．它不可能是环丙烷的同系物
7、在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（）
①酸性增强，pH减小②醋酸的浓度减小③c(H+)变小④c(CH3COO－)变小
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
8、在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
( )
A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1
C．v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1
9、下列水溶液一定呈中性的是
A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C．pH=7的溶液
D．室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液
10、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
11、下列各组物质：①C60、C70、金刚石、石墨；②苯甲醇、对甲基苯酚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚；③C、C、C；
④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO；⑤新戊烷、2,2－二甲基丙烷；⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

从左至右按同类有机物、同位素、同系物、同分异构体、同素异形体、同种物质的顺序排列正确的是( )
A．①⑥②③⑤④B．⑥③⑤④①②
C．④②⑥①⑤③D．⑥③④②①⑤
12、有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以葡萄、西瓜、山渣内为多，X的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；
1.34gX与足量的钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.336L。

X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物。

X在一定条件下可发生如下转化：X A B C(X、A、B、C分子中碳原子数目相同)。

下列有关说法中不正确的是( )
A．X的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH
B．A的分子式为C4H4O4
C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有3种
D．C物质能溶于水
13、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比
H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS；⑦HCl酸性比H2S 强
A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④⑥D．①③⑤
14、下列有关金属的说法中正确的是（）
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
15、对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列图象正确的是
A．A B．B C．C D．D
16、下列反应中，水作氧化剂的是
A．铁粉与水蒸气B．Na2O2与水
C．NO2与水D．氯气与水
二、非选择题（本题包括5小题）
17、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，请计算
⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___________g
⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是__________________g（用a或b的表达式表示）
18、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
(1) X的化学式是________。

绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________。

加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。

19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：
①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。

②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。

所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。

试回答:实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。

a.托盘天平（带砝码，镊子）
b.滴定管
c.100mL量筒
d.100mL容量瓶
e.烧杯
f.漏斗
g.锥形瓶
h.玻璃棒
i.药匙
j.烧瓶实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。

若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。

在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L，由此可计算x的值是____________。

20、滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。

某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。

测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。

实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为______，为何此种情况能测出NaOH的含量？______。

②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。

测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。

准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。

有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。

滴定次数待测液的体积(mL) 滴定前的读数(mL) 滴定后的读数(mL)
第一次25.00 0.00 V＝______
第二次25.00 0.00 14.99
第三次25.00 0.00 15.01
该碘盐中碘元素的百分含量为________。

下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定终点时，俯视刻度
b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
c．锥形瓶中有少量的蒸馏水向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。

21、铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

放电时，正极的电极反应式是___________________________，电解液中H2SO4的浓度逐渐
________________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________________g。

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接电解，则在A电极的电极反应式是___________________， B电极的电极反应式是
____________________，电解后铅蓄电池的正、负极的极性将______________（填“改变”或“不改变”）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、D
3、D
4、B
5、B
6、B
7、A
8、D
9、A
10、C
11、D
12、C
13、A
14、B
15、D
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、233 g 689.5a g或275.8b g
18、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2O CuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2
19、f、j胶头滴管酸无影响滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。

aV/1050w/(9aV)－5
20、由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积碱15.90 3.18×10－5×100%b B
21、276 PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O降低48PbSO4+2e-==Pb+SO42-PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-改变。