河南省温县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷(解析版)

河南省温县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解
析版）
1．下列用水就能鉴别的一组物质是（）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．溴苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸
【答案】B
【解析】
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被
．．空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al
【答案】D
【解析】
试题分析：K、Na、Fe均与氧气反应生成相应的氧化物，氧化物对内部金属不具有保护作用，而Al与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内部的Al不被继续氧化，答案选D。

考点：考查金属与氧气的反应
(aq)
【答案】D
【解析】
试题分析：A、沉淀的转化，向溶解度更小的方向进行，可知，溶解度：AgI＜AgCl，A错误；
B、电荷不守恒，正确的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，B错误；
C、离子反应不能比较离子的稳定性，稳定性HCO3﹣<CO32﹣C错误；
D、由NH3+H3O+===NH4++H2O可知，得质子能力：NH3＞H2O，D正确。

答案选D。

考点：离子方程式的书写
4．将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。

下列说法正确的是（）
A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)
B. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C. 2 s后物质A的转化率为70%
D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L
【答案】B
【解析】
试题分析： 2A(g)+B(g)2C(g)
起始浓度（mol/L） 2 1 0
转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6
2s 后浓度（mol/L ） 1.4 0.7 0.6
则用物质B 表示2s 内的平均反应速率为0.3mol/L ÷2s ＝0.15 mol/(L ·s)，A 不正确； 用物质A 表示2s 内的平均反应速率为0.6mol/L ÷2s ＝0.3mol/(L ·s)，B 正确；
2s 后物质A 的转化率为%30%1002
0.6＝ ，C 不正确； 2s 后物质B 的浓度为0.7mol/L ，D 不正确，答案选B 。

考点：考查可逆反应的有关计算
点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可，有利于培养学生的规范答题能力。

5．下表为元素周期表的一部分。

X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

下列说法正确的是
X Y
Z W
T
A ．X 氢化物的沸点一定比Y 氢化物的沸点高
B ．Z 的最高价氧化物的水化物酸性一定比W 的强
C ．XZ 2、XW 4与Na 2O 的化学键类型相同
D ．根据元素周期律，可以推测存在T 3Y 4 、TZ 2和TW 4
【答案】D
【解析】
试题分析：X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，根据元素周期表结构可知，X 是第二周期元素，X 元素的最外层电子数是其内层电子数的2倍，所以X 为C 元素，T 为Ge 元素，Y 为N 元素，Z 属于第三周期元素，Z 是硫元素，W 为Cl 元素，据此回答。

A.根据上述推断，X 为C ，Y 为N ，NH 3分子中存在氢键，则CH 4的沸点比NH 3的沸点低，A 项错误；B.同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性W>Z ，酸性：HClO 4 >H 2SO 4,B 项错误；C.CS 2和CCl 4都是由极性共价键形成的共价化合物，而Na 2O 是离子键形成的离子化合物，C 项错误；D.Ge 与C 同族，存在C 3N 4、CS 2、CCl 4等化合物，同族元素性质相似，则可以推测存在Ge 3N 4、GeS 2、GeCl 4物质，D 项正确；答案选D 。

考点：考查元素的推断，原子结构和元素周期律的关系。

6．举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。

有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法正确的是 ( )
A ．该分子中所有碳原子一定共存于同一平面中
B ．1 mol 该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4 molBr 2
C ．该物质属于苯酚同系物，则其遇FeCl 3溶液一定显色
D ．由于该物质能使酸性KMn04溶液褪色，即可证明其分子
必存在碳碳双键
【答案】B
【解析】该物质不属于苯酚同系物，酚也能使酸性KMn04溶液褪色。

7．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
【答案】A
【解析】
试题分析：A、酒精中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，蒸馏可得纯酒精，正确；B、乙醇能与溶液中的水互溶，不能提纯，错误；C、乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，乙烷中引入新的杂质，错误；D、溴与碘化钾生成的碘单质能溶于溴苯，不能提纯，错误；故选A。

考点：物质的分离与提纯
8．下列说法中正确的是
A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B．处于最低能量的原子叫基态原子
C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项，小黑点表示的是电子出现的概率。

B选项正确。

C选项，错误。

能量高的垫在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动。

D选项，错误。

光谱也有可能是由激发态跃迁到能量稍低的激发态而产生，或电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。

考点：原子核外电子的能级分布
9．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为N A
B．34g H2O2中含有的非极性共价键数为 N A
C．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002N A
D．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为N A
【答案】B
【解析】
试题分析：标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；1分子双氧水中含有1个非极性键。

34g双氧水的物质的量是1mol，含有的非极性共价键数为 N A，B正确；锌在反应中失去2个电子，1.3g锌的物质的量是0.02mol，转移0.04mol电子，C 不正确；选项D中的反应是可逆反应，反应物的转化率不可能是100%的，因此将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数小于N A，D不正确，答案选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

10．有FeO、Fe3O4的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全
为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的盐酸的体积至少为（）
A．0.1L B．0.2L C．0.4L D．0.5L
【答案】A
【解析】
试题分析：FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g为混合物中氧原子的质量，物质的量0.8g÷16g/mol=0.05mol；
将等质量的FeO、Fe2O3的混合物与盐酸反应，使之完全溶解，当恰好反应时，需要硫酸的体积最小，此时恰好为FeSO4、Fe2(SO4)3，FeO、Fe2O3中O元素为-2价，用-2价的SO42-替换-2价的O，所以n(SO42-)=n(O)=0.05mol，所以硫酸的体积为0.05mol/0.5mol•L-1=0.1L；故选A。

【考点定位】考查混合物的计算
【名师点晴】本题是混合物的计算，如果不能真正理解题目中隐含的信息，就很难快速解题，甚至能解对都很难说，解这类题一定要对题中所给数字要认真理解，挖掘信息，如本题固体混合物与过量氢气反应质量的减轻就是失去的氧元素的质量，而溶解于酸时，酸中的H+就是与混合物中的氧原子结合成水，判断出实际解题的关键，就找到了解题的思路，题目的难度也随之降低，答案也就容易得出。

11．从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程：则正确的步骤为
①氧化：用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
②将海水浓缩；
③提取：用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；
④富集：用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr．
A．②①③④ B．①②③④ C．③②①④ D．②①④③
【答案】D
【解析】海水提取溴的主要工艺流程为浓缩海水Br2溴蒸气HBr Br2，所以其工
艺流程为浓缩→氧化→富集→提取，涉及的方程式有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr、Cl2+2HBr=Br2+2HCl，故选D．
12．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的是( )
A．接触室 B．沸腾炉 C．吸收塔 D．转化器
【答案】C
【解析】
试题分析：工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。

考点：硝酸的性质
13．25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（）
A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)
【答案】AC
【解析】
试题分析：常温下，水的离子积Kw=1×10－14 ，因为溶液pH=4，所以可计算得c(OH－）= 1×10
－10 mol·L－1 ，A正确；氯化铵水解呈酸性，所以不水解的离子大于水解离子，离子浓度大小顺序有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，B错误；根据电荷守恒，有c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl
－）+ c(OH－)，C正确；NH
3·H2O由NH4+ 微弱水解而来，所以c(NH
3·H2O）< c(NH4
+)，D错误；
故选AC。

考点：本题考查的是单一盐溶液中离子浓度大小的比较。

14．下列说法错误的是
A．用煤制取甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾
B．医疗上用的“钡餐”其成分是氯化钡
C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料
D．利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保
【答案】B
【解析】
15．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是
A．用图装置除去Cl2中混有的少量HCl
B．用图装置分离水和溴苯的混合物
C．用图装置制备并收集NO气体
D．用图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
【答案】B
【解析】A．因氯气、HCl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故A错误；
B ．水和溴苯不溶，可用分液分离，故B 正确；
C ．NO 易与氧气反应，不能用排空法收集NO ，只能用排水法，故C 错误；
D ．AlCl 3溶液水解得到的HCl 易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应利用在HCl 气流中蒸发，故D 错误．
16．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）写出乙池的总反应方程式是_________
（2）甲池若为用电解精炼铜的装置，①A 极是_________（填“阴极”“阳极”、）
，②电极B 反应为______________③电解质溶液为_________________。

【答案】（1）2NaCl + 2H 2O = H 2↑+2NaOH+Cl 2↑ （3分）
（2）①阴极 ②Cu - 2e －＝Cu 2+ ③硫酸铜溶液（每空2分）
【解析】
试题分析：由题意知A ，C 分别为电解池的阴极与阳极，B 和Fe 电极分别为原电池的负极与正极。

故乙池中是水中的氢离子在Fe 电极上得电子变为氢气，c 电极上发生的是氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气故乙池的总反应式为2NaCl + 2H 2O = H 2 ↑
+2NaOH+Cl 2 ↑。

（2）如前所述，A 为阴极，B 为负极发生氧化反应，而甲池又是电解
精炼铜的装置，则B 即为铜电极，发生的反应为Cu- 2e －＝Cu 2+ ，而电解质溶液必然为
铜溶液。

考点：原电池总反应方程式的书写，阴阳极，正负极的判断。

17．（12分）U 、V 、X 、Y 、Z 五种短周期元素，原子序数依次增大。

U 、V 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Y 与U 同主族；X 、Z 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用实际元素符号表示）________________；
（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系：
其中C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。

写出C 与D 反应的化学方程式：A 甲 乙 NaCl 溶液L
___________________;
①如果B为两性不溶物，则A的化学式为_________，A转化为B的离子方程式为：__ __________;
②如果B由四种元素组成且溶液显碱性，则B含有的化学键类型是_______，A所属物质类
别为_ ___________（填选项序号）。

a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
【答案】（1）Na＞Al＞C＞O＞H （2） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
①Na[Al(OH)4]；[Al(OH)4]－+CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-②离子键、共价键；c
【解析】
试题分析：由“X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素”知，X为氧元素，Z
为铝元素，由“U、V两元素最高正价与最低负价之和均为0”，知两元素可能位于第ⅠA族
或第ⅣA族，结合“U、V、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大”和“Y与U同主族”知，U为氢元素，V为碳元素，Y为钠元素。

(l)结合原子半径比较原则知，五种元素原
子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H；（2）由这五种元素中的几种组成的化合物A、B、
C、D有如下转化关系：其中C是溶于水显酸性的
气体；D是淡黄色固体。

则C为CO2，D为Na2O2，二者反应的化学方程式为：2Na2O2+
2CO2= 2Na2CO3+ O2；①B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为四羟基合铝酸钠、
B为氢氧化铝，四羟基合铝酸根与二氧化碳反应生成氢氧化铝，反应离子方程式
为：[Al(OH)4]－+CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-；②B由四种元素组成，B溶液显碱性，结
合转化关系可知，A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，碳酸氢钠在化学键类型为离子键、
共价键；碳酸钠属于盐。

考点：考查元素推断及相关物质的性质。

18．(10分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。

首先
准确称量样品mg，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的
质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。

（1）Na2O2跟水反应的离子方程式是：；
（2）根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为。

[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的
含量。

（1）上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次
序是 。

(填写仪器编号)
（2）装置①⑤的作用分别是：① ⑤ 。

【答案】(每空2分，10分) 方案一：2Na 2O 2+2H 2O ＝4Na ++4OH -+O 2↑；或
；
方案二：（1）②④⑤①③ （2） ①排水法收集O 2； ⑤除去O 2中混有的CO 2气体(或CO 2与HCl)
【解析】试题分析：方案一、（1）Na 2O 2跟水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式
是2Na 2O 2+2H 2O ＝4Na ++4OH -+O 2↑； （2）氧化铜的质量是ng ，则与铜反应的氧气物质的量是
mol 2
80n ⨯，自然根据过氧化钠与水的方程式可知过氧化钠的物质的量是mol 80n ，质量是g 80n 78，所以纯度是%100m 80n 78⨯。

方案二、（1）过氧化钠与CO 2产生氧气，利用排水法可用测量产生的氧气体积。

根据装置可判断②装置是产生CO 2的，由于生成的氧气中含有CO 2，所以在通入水中之前需要显除去CO 2，所以正确的连接顺序是②④⑤①③。

（2）根据以上分析可知①装置的作用是排水法收集O 2；⑤装置的作用是除去O 2中混有的CO 2气体。

考点：考查过氧化钠纯度测定实验方案设计与探究
19． (15分)用下图装置进行2SO 转化为3SO 的转化率测定实验：
222SO O +32SO ；196.6kJ/mol H ∆=-。

已知：
熔点（℃） 沸点（℃） 2SO
-72.4 -10 3SO 16.8 44.3
(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A ～E 中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程） 。

(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是 。

(4)开始实验时，先从乙处均匀通入2O ，为使2SO 有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加
热催化剂的先后顺序是 。

(5)实验中“当23Cr O 表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的
原因是 ；若用大火加热有23Cr O 处的反应管
时，2SO 的转化率会 （填“升高”、“降低”或“不变”）。

(6)实验时若用25.2g 的23Na SO ，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入2O 一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g ，则本实验中2SO 的转化率为 %（保留小数点后一
位）。

【答案】(1)`Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：BE(各1分，共3分)
(2)检查装置的气密性(2分)
(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(2分)
(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(2分)
(5)温度过高不利于SO 3的生成，且影响催化剂的活性(2分) 降低(2分)
(6)70.6％(2分)
【解析】综合题给信息，实验装置自左至右分别为2SO 的发生装置生成2SO ，经浓硫酸干燥
（I ）后催化氧化，生成的SO 3的经冰水冷凝（II ）在U 型管中，为了避免SO 3吸水及SO 2污染空气，在（III ）中填加浓硫酸的吸水装置及NaOH 的尾气吸收装置。

（4）为防止SO 2的损失应该先预热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸
（5）2SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3，正反应是放热反应，温度过高不利于SO 3的生成，且影响催化剂的活性。

（6）Na 2SO 3 → SO 2 → SO 3
可： 25.2g 16g
故：SO 2的转化率为：11.3/16 = 70.6％
20．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。

现用下图所示仪器(夹持装置已省
略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。

已知：①NO＋NO 2＋2OH -＝2NO 2
-＋2H 2O
②气体液化的温度：NO221℃、NO －152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中产生红棕色气体.
①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是___________________
②装置E的作用是______________________
（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________.
如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：
CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1
则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：____________________。

【答案】（1）E；D；B；检查装置的的气密性；
（2）①D中出现红棕色气体；②冷凝，使NO2完全液化
（3）4NO2+O2+NaOH=4NaNO3+2H2O；水会与NO2反应产生NO，影响NO的确定；
（4）2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O；
（5）CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)，△H=-574KJ·mol-1
【解析】
试题分析：（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用D检验NO，所以装置的连接为A→C→E→D→B，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性；故答案为：E；D；B；检查装置气密性；
（2）①D中无色气体变成红色，说明含有NO气体，故答案为：D中出现红棕色气体；
②二氧化氮的液化温度是21℃，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，故答案为：冷凝使NO2完全液化；
（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，如果没有装置C，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，造成干扰，故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O；水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，影响NO的确定；
（4）通过以上分析知，该反应中生成二氧化氮、一氧化氮，同时还有硫酸钠、水生成，所以反应方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O，故答案为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O；
（5）已知：①CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
②2CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
则CH4将NO2还原为NO的反应CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)可以是①×2-②得到，所以△H=2×(-867kJ•mol-1)+1160kJ•mol-1=-574kJ•mol-1，
故答案为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
考点：考查了实验方案设计、物质的检验、盖斯定律的相关知识。

21．现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

（1）求消耗得锌的质量为多少克?
（2）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（3）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？（Zn+2HCl = ZnCl2+H2）
【答案】（1）13g （2）200mL （3）200mL
【解析】
试题分析：（1）（2）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 mol
2 mol 22.4L
n(Zn) n（HCl） 4.48L
n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol =0.4 mol
V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）= 0.4 mol÷2.0mol·L－1 = 0.2L = 200mL
m(Zn)=0.2mol×65g/mol=13g
（3）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
73g 22.4L
m（HCl） 4.48L
m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g =14.6 g
V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）= 14.6 g÷7% ÷1.043g·mL－1 = 200mL
考点：化学方程式的计算
22．根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式是，名称是。

（2）①的反应类型是；②的反应类型是。

（3）反应④的化学方程式是。

【答案】（1）、环己烷
（2）取代反应消去反应
（3）+2NaBr + 2H2O
【解析】
试题分析：A与氯气在光照的条件下能发生取代反应生成，则A为环己烷，在NaOH、乙醇溶液中能发生消去反应生成，与Br2的CCl4溶液能发生加成反应生成B，B 为，B与NaOH、乙醇溶液中能发生消去反应生成，据此回答。

（1）根据上述推断，A的结构简式为，名称是环己烷；
（2）①的反应类型是取代反应；②的反应类型是消去反应；
（3）反应④的化学方程式是+2NaBr + 2H2O。

考点：考查有机物的合成，有机化学反应类型和有机化学方程式的书写等知识。

23．（9分）有下列四种物质：
填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号）
a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
（2）淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物）：
淀粉A B 浓硫酸
170℃
C D乙
A的分子式是________，第三步B→C的反应类型是________．
（3）丁是甲发生聚合反应的生成物，而且没有固定的熔沸点，试写出用甲制备丁的化学反应方程式____________________________________________________________
（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经二步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_________________________________________________．
【答案】（9分）（1）碳碳双键； a. c。

（2）C6H12O6 ；消去反应。

（3）；
（4）C6H6＋C2H5Cl → C6H5- C2H5 ＋ HCl
【解析】
试题分析：（1）甲中含有碳碳双键、酯基，因此其中不含氧原子的官能团是碳碳双键；a．Br2
的CCl4溶液与甲发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，正确。

b．石蕊溶液与甲不能发生反应，错误；c．甲含碳碳双键，可以被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，正确。

（2）淀粉在稀硫酸作用下发生水解反应，形成A：葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生氧化反应形成B：乙醇；乙醇与浓硫酸在加热时发生消去反应形成C：乙烯；乙烯与溴水发生加成反应产生D：CH2Br-CH2Br，D与NaOH的水溶液在加热时发生产生乙二醇：HO-CH2-CH2-OH。

A是葡萄糖，葡萄糖的分子式是C6H12O6 ；第三步B→C的反应类型是是乙醇发生消去反应形成乙烯。

（3）丁是甲发生聚合反应的生成物，而且没有固定的熔沸点，则甲是混合物。

用甲
制备丁的化学反应方程式是。

（4）利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，乙烯与氯化氢发生加成反应形成CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与苯发生取代反应，形成丙。

其中属于取代反应的化学方程式是C6H6＋C2H5Cl → C6H5- C2H5 ＋ HCl。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、反应类型、方程式的书写的知识。

24．［化学——选修5有机化学基础］（15分）异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是_________；B→C的反应类型是_________。

（2）B的结构简式是_________；D的核磁共振氢谱共有_________组峰。

（3）上述转化关系中互为同系物的是_________（填化合物代号）。

（4）F生成PHB的化学方程式是_________。

（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有_________种（不考虑立体异构）。

（6）F除了合成PHB外，还可经过_________、酯化、聚合三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）。

在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是__________________
【答案】（1）2-甲基-1,3-丁二烯；加成或还原；
（2）；3
（3）D和E
（4）
（5）12
（6）消去；
【解析】
试题分析：（1）A中含有2个碳碳双键，1个取代基甲基，从左端开始编号，所以A的名称为2-甲基-1,3-丁二烯；A与3-甲基-1-丁炔发生加成反应生成B为环二烯烃，则B与氢气发生加成反应生成C；
（2）根据已知信息①可知B的结构简式为；D的结构简式是CH3-CO-CH2-COOH，不存在对称结构，所以分子中含有3种H原子在，则核磁共振氢谱共有3组峰；
（3）同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个-CH2的有机物的互称，D与E的分子中都含有羰基和羧基，且分子组成相差2个-CH2，是同系物；
（4）D中的羰基与氢气发生加成反应，则F的结构简式是CH3-CHOH-CH2-COOH，F发生分子间的缩聚反应生成PHB和水，化学方程式是
；
（5）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应，则该有机物中含有醛基和羧基，将醛基作为取代基，取代戊酸分子中的烃基上的H原子，戊酸的同分异构体有4种，分别是正戊酸、2-甲基戊酸、3-甲基戊酸、2,2-二甲基戊酸，每种中的H原子种数（除去羧基的H原子）分别有4、4、3、1，所以共有12种；
（6）分析产物的结构简式判断，F发生消去反应生成CH3-CH=CH-COOH，再与甲醇发生酯化反应生成酯，最后发生加聚反应生成产物；在催化剂条件下，发生加聚反应的化学方程式是
考点：考查有机物的推断，已知信息的应用，同分异构体的判断。