高中化学《2开发海水中的卤素资源2.3从海水中提取溴和碘进一步认识氧化还...》245沪科课标教案教学设计

2.3.1《氧化还原反应》教学设计
三维目标：
知识与技能：
1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；
2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；
3、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。

过程与方法：
1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；
2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感态度与价值观：
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。

教学重点、难点：
从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质
教学方法：探究式教学
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
[情景引入]刚削开的苹果很快变黑
[多媒体展示]
[引导拓展]这种变化和氧化还原反应有关
[讨论]给出一些常见的化学反应方程式，讨论它们属于哪一种反应类型
[多媒体展示]
学生看图片，思考原因
思考，讨论，回答
从生活中的常见问题出发，创设情景，激发学生学习兴趣。

从已知的旧知识引入，减少对新知识常见的反应
2Cu+
O2
====
2CuO
H2
+
CuO
====
H2O
+
Cu
Fe
+
CuSO4
====
FeSO4
+
Cu
CaCO3====CaO+CO2↑
AgNO3+NaCl====AgCl↓
+NaNO3
3CO
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3CO2
温故知新
学生发现最后一个不能被四大基本反应类型包括
的陌生感，为教学创设好的心理基础。

教师为引导，学生动脑思，自主发现问题，激起探究兴趣。

[过渡]最后一个化学方程式不属于四大基本反应类型，那它属于哪一种？
提出对化学方程式新的分类方法：按照化合价的升降分类[板书]一、氧化还原反应
[讨论,回答]
讨论,回答
结合实例给出定义，更加直观易懂。

[讨论]从化合价变化的角度分析以下反应。

[针对学生回答点评，并指出]
化合价降低,被还原
CuO
+
H2
===
Cu
+
H2O
化合价升高,被氧化
[总结]凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化
还原反应
小组讨论代表回答
对学生发现的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识。

[课堂练习]判断下列反应是否属于氧化还原反应。

2Cu+
O2
====
2CuO
H2
+
CuO
====
H2O
+
Cu
思考，回答
巩固知识：
精选习题
知识升华：
△
Fe
+
CuSO4
====
FeSO4
+
Cu
CaCO3====CaO+CO2↑
AgNO3+NaCl====AgCl↓
+NaNO3
3CO
+
Fe2O3
==
2Fe
+
3CO2
[讲述]
化学反应可以分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。

对所有化学反应可以从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行分类。

有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。

[回答]是,因为有元素化合价发生变化
理解
设置诱思点，引导学生发现新的分类标准。

为认识氧化还原特征打下基础。

[设问]化合价的升降是什么原因引起的?
[多媒体]用动画演示离子化合物NaCl的形成过程,并解释其中原理
[过渡]共价化合物HCl的形成有何差别?
[多媒体]用动画演示共价化合物HCl的形成过程,并解释其中原理
思考
认真听讲,了解新知识
利用动画演示直观地表述物质形成的原理,并激发学生的学习兴趣.
[阅读教材]
从电子转移角度认识氧化还原反应。

[小结]
元素的化合价升高与降低是元素得失电子的结果。

从而从电子的得失（或偏移）认识氧化还原反应的本质。

阅读课本
扣紧教材,诠释原理
[总结]从不同的角度分析氧化还原反应的情听讲，总结
梳理知识点，指出况。

（回顾完善板书）
[多媒体]播放“跷跷板动画”，分析被氧化、被还原与化合价升降和得失电子之间的关系。

重点，强调难点，更利于完整知识体系的形成
[讨论]氧化还原反应与四种基本反应之间的关系。

1．有人说置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。

你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。

2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？用图画表示(猪八戒吃西瓜).
[巩固练习]
[学生自我总结]通过本课时的学习，学到了什么？
小组讨论
归纳
画图示意
既要动脑思，又要动口说，还要有合作精神。

总结、对比、归纳多种能力的综合锻炼。

动手画的方法新颖独特，学生更愿意参与。

也反馈了学生应用知识解决问题的能力。

及时反馈教学情况。

板书设计：
第三节氧化还原反应
一、
氧化还原反应
1．从得氧、失氧的角度分析
有局限性
氧化反应:得到氧
（同时发生)
还原反应:失去氧
2．从化合价升降的角度分析
判断依据
氧化反应:化合价升高
还原反应:化合价降低
3．从电子得失的角度分析
本质
氧化反应:失去电子
还原反应:得到电子
4.氧化还原反应和四大基本反应类型的关系。