杭州市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

杭州市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（）
A . （b﹣2a） mol
B . mol
C . mol
D . 2a mol
2. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）
A . 1gH2 和 8gO2
B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2
C . 0.1 molHCl和2.24LHe
D . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子
3. （2分） (2020高一上·如东月考) 下表中各项分类都正确的一组是（）
混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质
A水玻璃Na2O2CO2H2O
B漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3
C液氨Al2O3SO2NaCl
D铝热剂Na2O NO2NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列说法错误的是（）
A . 实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中
B . 用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色
C . 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）3胶体
D . 有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场
5. （2分）(2017·南通模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . =1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣
B . 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I﹣、Cl﹣、K+
C . pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
D . 0.1mol•L﹣1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl﹣
6. （2分） (2016高二下·南充月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
7. （2分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A . 35Cl原子所含质子数为18
B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4L
D . 35Cl2气体的摩尔质量为70
8. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法都正确的是（）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。

A . ②③⑤
B . ②④
C . ①⑤
D . ①④
9. （2分）下列实验方法合理的是（）
A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等
10. （2分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是（）
A . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C . CuO+CO Cu+CO2
D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
11. （2分）下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是（）
A . 除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
B . 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C . 除去溴苯中混有的Br2 ，可用NaOH溶液洗涤分液
D . 乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去
12. （2分） MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是（）
A . 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大
B . 溶液中发生的水解反应是A﹣+H2O⇌HA+OH﹣
C . 有关离子浓度大小关系是c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 该溶液是酸性
二、非选择题 (共4题；共26分)
13. （4分） (2015高二上·怀化期末) FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1） FeCl3 净水的原理是（用简练的文字叙述）________；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________;
（2）在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（填字母代号）．
A . NH4+、Al3+、Br﹣、SO42﹣
B . Na+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣
C . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D . K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣．
14. （9分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。

实验室可用铁屑还原法制碘化钠。

回答下列问题：
（1）向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。

将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是________，若温度过高产生的影响是________。

（2）已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。

某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限选试剂及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
（3）向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为________。

充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行________(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是________。

为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于________g(精确到小数点后两位)。

15. （10分） (2018高一下·北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题。

族
ⅠA0
周期
①①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
②②③④
③⑤⑥⑦⑧⑨
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是________。

（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________（填序号）。

a.单质的熔点⑤比⑥低
b.化合价⑤比⑥低
c.单质与水反应⑤比⑥剧烈
d.最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强
（5）为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是________，A中发生的反应的离子方程式是________。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）________。

③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到________。

该实验必须控制加入的⑨单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。

理由是________。

④ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐________（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。

16. （3分） (2019高一下·宁波期中) 现用17.10 g Ba(OH)2固体配成250mL溶液待用。

利用上述所配制的溶液测定Na2SO4和NaHSO4混合物的组成。

（计算结果保留三位有效数字）
（1）配制的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度________mol·Lˉ1。

（2）现称取5.24g该固体混合物，配成100mL溶液。

逐滴加入上述Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。

当产生沉淀最多时，混合溶液中c（OH-）为________mol·L-1（忽略体积变化）。

（3）混合物中n[Na2SO4]∶n(NaHSO4)为________。

参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题 (共4题；共26分)
13-1、
13-2、
14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、
15-5、16-1、16-2、16-3、。