湖北省襄阳市高一化学下学期期末考试题(含答案)

湖北省襄阳市高一化学下学期期末考试题（含答案）
一、单选题（本大题共18小题）
1. 化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是
A．天然气燃烧B．金刚石变成石墨
C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水
2. 天然皮革是
A．纤维素制品B．脂肪类物质
C．橡胶制品D．凝固和变性的蛋白质
3. 某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是
A．二氧化氮B．二氧化硫
C．一氧化碳D．甲苯等有机物蒸气和甲醛
4. 下列说法正确的是
A．质量数相同的原子，化学性质必定相同
B．在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同
C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质一定相同
D．现已经知道了109种元素，就是知道了109种原子
5. A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是
A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A的金属性比B的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
6. 下列关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物只含有离子键D．以上说法均不正确
7. 下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
8. 关于原电池的下列说法中，正确的是
A．在正极上发生还原反应
B．化学性质较活泼的金属为正极
C．在外电路，电子流出正极
D．是由电能转化为化学能的装置
9. 一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是
A．乙醇B．溴水
C．氧气D．酸性高锰酸钾
10. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则下列说法中正确的是
A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3
B．分子中C、H个数之比为1：2
C．分子中可能含有氧原子
D．此有机物的最简式为为CH4
11. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。

X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。

Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Z＞X＞Y D．Y＞X＞Z
12. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。

对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
D．在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
13. 下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的物质，后者为选用的洗涤剂。

其中搭配不合适的是
A．银镜，氨水B．油脂，热碱液
C．石蜡，汽油D．晶体碘，酒精
14. 按下述实验制备气体，合理而又实用的是
A．锌与稀硝酸反应制备氢气
B．大理石与浓硫酸反应制备二氧化碳
C．二氧化锰与稀盐酸加热制备氯气
D．向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体
15. 某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是
A．C8H8B．C10H16C．C14H22D．C12H22
16. 某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是
A．x︰m︰n=1︰2︰1 B．m︰n=2︰1
C．m≥2x+2D．m＜2x+2
17. 喷水溶液法是一项使沙漠变绿洲的新技术，它先是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下形成一个厚的隔水层，即能阻止地下的盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用。

对聚丙烯酸酯说法不正确的是
A．单体的结构式为CH2=CH—COOR
B．在一定条件下能发生加成反应
C．在一定条件下能发生水解反应
D．没有固定的熔沸点
18. 研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样导电，要使塑料聚合物导电，其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理)。

由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是
A．B．
C．D．
二、非选择题（本大题共6小题）
19. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f可形成两个共价型g 分子。

试写出：
（1）a微粒的结构示意简图；
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 (用化学式表示)；
（3）d与盐酸反应的离子方程式为；
（4）c微粒是，f微粒是 (用化学式表示)。

20. 已知如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应为放热反应，反之为吸热反应。

（1）请你列举出三个放热反应的例子，用离子方程式表示：
①；
②；
③。

（2）再列举出三个吸热反应的例子，用化学方程式表示：
④；
⑤；
⑥。

21. 乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。

请回答关于乙醇的若干问题：
（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油
方法①；
方法②。

（2）用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。

①氧化反应；
②消去反应；
③置换反应。

（3）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。

为什么要用酒精处理后再焊接？。

发生反应的化学方程式为。

22. 某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：；
（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：。

23. 回答下列问题：
（1）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验(只要写出两个实验方案即可)，证明镁元素的金属性比铝强。

试剂：Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
实验方案：①；
实验方案：②。

（2）请利用氧化还原反应Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池。

24. 回答下列问题：
（1）一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。

产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。

求乙醇和氧气物质的量分别是、。

（2）若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积
是。

参考答案
1.【答案】C
【分析】
在变化过程中有“旧键的断裂，新键的形成”的就发生了化学反应，即有新物质生成的就发生了化学反应，否则没有发生化学反应，据此判断。

【详解】
A．天然气燃烧生成二氧化碳和水，所以该反应属于化学反应，故A不符合；
B．金刚石变成石墨，有新物质生成，所以属于化学反应，故B不符合；
C．氯化钠受热熔化只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合；
D，五氧化二磷吸水生成磷酸，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合；
故选C。

2.【答案】D
【详解】
蛋白质主要存在于动物的皮肤、毛发、蹄角等处，天然皮革中的蛋白质经过了鞣酸处理，蛋白质已凝固变性。

故选D。

3.【答案】D
【详解】
某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是甲苯等有机物蒸气和甲醛。

答案选D。

4.【答案】B
【详解】
A．质量数相同的原子不一定是同一种元素的原子，如14C和14N，则化学性质不同，A错误；
B．天然存在的同位素，相互间保持一定的比率，所以在氢气和水中，均含有微量的氘，且在氢元素中氘的原子百分数相同，B正确；
C．两种微粒的核外电子排布相同，其化学性质不一定相同，如Ne原子和Na+具有相同的核外电子排布相同，但化学性质不同，C错误；
D．同种元素还会有不同的核素，所以原子种类要大于109种，D错误；
综上所述答案为B。

5.【答案】C
【详解】
A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，A 的原子半径小于B，故A错误；
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，A的原子半径小于B，故B错误；
C．A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故C 正确；
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，A的原子半径小于B，故D错误；
故选C。

6.【答案】A
【详解】
A．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键， A项正确；
B．共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，B项错误；
C．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键， C项错误；
D．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，即A说法正确，B、C说法错误，D项错误；
故选A。

7.【答案】D
【详解】
A．任何化学反应都伴随着能量变化，但这种能量变化不仅仅以热能的形式表现出来。

比如可以转化成电能、光能、动能等等，A项错误。

B．反应条件和反应是否吸热没有必然联系。

B项错误；
C．有的放热反应需要加热或高温，C项错误；
D．反应物和生成物所具有的总能量的大小决定着反应是吸热还是放热，D项正确；故选D。

8.【答案】A
【分析】
原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答判断。

【详解】
A．原电池放电时，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
B．原电池中，化学性质较活泼的金属失电子作负极，故B错误；
C．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D．原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；
故选A。

9.【答案】C
【详解】
C2H6为乙烷，可与氯气在光照条件下发生取代反应，可在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，与乙醇、溴水和酸性高锰酸钾均不发生反应，综上，C项符合题意。

故选C。

10.【答案】C
【详解】
燃烧生成物中的CO2中的C和H2O的H来自有机物，但是不能肯定原有机物中有无氧元素；CO2和H2O的物质的量之比为1：2，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，原有机物可能是甲烷、甲醇等有机物；故选C。

11.【答案】B
【详解】
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由电子层数相同的粒子，原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，由同周期原子半径越大，原子序数越小，则原子序数为Z＞Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z＞Y＞X，故选B。

12.【答案】B
【详解】
经2min ，B的浓度减少0.6 mol•L-1，则v(B)=0.6mol/L
2min
=0.3mol•L-1•min-1。

A．A为固态，不能用浓度变化表示其反应速率，故A错误；
B．化学反应速率与化学计算成正比，用B、C、D表示反应的速率比值是3∶2∶1，故B正确；
C．化学反应速率v(B)为平均速率，不是即时速率，故C错误；
D．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，反应速率逐渐减慢，生成物的浓度的变化量逐渐减少，则2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的，故D错误；故选B。

13.【答案】A
【详解】
A．银单质与氨水不反应，应用稀硝酸，故A错误；
B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故B正确；
C．石蜡易溶于有机溶剂汽油中，故C正确；
D．单质碘易溶于有机溶剂酒精中，故D正确。

故选A。

14.【答案】D
【详解】
A．锌粒与稀硝酸反应生成一氧化氮，不生成氢气，故A错误；
B．硫酸钙微溶，一般用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳，故B错误；
C．二氧化锰与稀盐酸不反应，在加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，故C 错误；
D．浓硫酸具有吸水性，向浓盐酸中滴加浓硫酸可制备氯化氢气体，故D正确。

故选D。

15.【答案】C
【分析】
苯环的不饱和度为4，碳碳双键不饱和度为1，碳碳三键的不饱和度为2，由于该烃的结构式中含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳碳三键，该烃的不饱和度为
4+1+2=7
【详解】
A．C8H8的不饱和度为2
2
828
⨯+-
=5；
B．C10H10的不饱和度为210210
2
⨯+-
=6；
C．C12H12的不饱和度为212212
2
⨯+-
=7；
D．C14H14的不饱和度为214214
2
⨯+-
=8；
故选C。

16.【答案】C
【详解】
某有机物C x H m O n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，说明有机物耗氧量取决于分子中的C原子数，则分子式应满足C x(H2O)y，即m：n=2：1，由C原子的成键规律可知，饱和烷烃中N（H）=2N（C）+2，则该有机物中应满足m≤2x+2。

A．x：m：n=1：2：1，满足分子组成C x(H2O)y，符合要求，故A正确；
B．m：n=2：1，满足满足分子组成C x(H2O)y，符合条件，故B正确；
C．根据以上分析可知该有机物中应满足m≤2x+2，故C错误；
D．根据以上分析可知可能满足m＜2x+2，故D正确；
故选C。

17.【答案】B
【分析】
将聚合物的链节由单键变为双键，双键变为单键，即可得聚合物单体；聚合物的结构中不存在碳碳双键；聚合物中存在官能团酯基；聚合物属于混合物，只有纯净物才有固定的熔沸点。

【详解】
A．由高分子化合物的结构简式可知其单体为CH2=CH-COOR，故A正确；
B．该高分子中没有碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；
C．聚丙烯酸酯含有酯基，一定条件下能发生水解反应，故C正确；
D．聚丙烯酸酯是混合物，因此没有固定的熔沸点，故D正确；
综上所述，本题正确选项B。

18.【答案】B
【详解】
根据题意“导电塑料”的结构特征在于是“其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合”；
A．内部的碳原子之间不是单双键交替，故A错误；
B．内部的碳原子之间是单双键交替，符合题意，故B正确；
C．内部的碳原子之间不是单双键交替，故C错误；
D．内部的碳原子之间不是单双键交替，故D错误。

答案选B。

19.【答案】；NaOH>Mg(OH)2；NH 3+H += NH 4+
；OH -；H 3O +
【分析】
a 是单核且含有10电子的微粒，则a 是Ne ；
b 是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b 是Na +；
c 是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c 是OH -；
d 是多核10电子分子，d 是由共价键构成的四原子分子，则d 是NH 3；
e 是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e 是Mg 2+
；
f 是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，
g 是多核分子且电子数为10的分子，c 与f 可形成两个共价型的g 分子，则f 是H 3O +
、g 是H 2O ； 根据以上分析结合元素周期律知识进行解答。

（1）
a 是Ne ，Ne 原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne 原子结构示意图为
，故答案为：
；
（2）
金属性：Na ＞Mg ，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH ＞Mg(OH)2，故答案为：NaOH ＞Mg(OH)2； （3）
d 为氨气，与盐酸反应生成氯化铵，方程式为NH 3+H +
=NH 4+；故答案为：NH 3+H +=NH 4+
； （4）
c 的化学式为：OH -，f 是H 3O +
，故答案为：OH -；H 3O +。

20.【答案】H ++OH -=H 2O ；Mg+2H +=Mg 2++H 2↑；2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑；C+CO 2=2CO ；C+H 2O=CO+H 2；Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+ 10H 2O ； 【详解】 （1）
酸碱中和反应是放热反应，离子方程式为H +
+OH -=H 2O ；活泼金属和酸的反应属于放热反应，离子方程式可以为Mg+2H +=Mg 2++H 2↑、2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑； （2）
碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应，方程式为C+CO 2=2CO ，碳和水蒸气反应属于吸热反应，方程式为C+H 2O=CO+H 2，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应是吸热反应，方程式为Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+ 10H 2O 。

21.【答案】各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽
油；O 2+2CH 3CH 2OH Cu
Δ−−→2H 2O+2CH 3CHO ；CH 3CH 2OH 浓硫酸
170℃
−−−−−→CH 2=CH 2↑+H 2O ；2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑；用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO ，会影响焊接质量。

在酒精中蘸一下，发生反应，排除了CuO 对焊接质量的影响；CuO+CH 3CH 2OH Δ
−−
→Cu+H 2O+CH 3CHO ；
【详解】 （1）
①物理方法：利用与水的溶解性的差异，各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇，故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层者为汽油，不分层者为乙醇；
②化学方法：利用能否与钠反应，各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油，故答案为：各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为乙醇，不反应的为汽油； （2）
①乙醇能燃烧，燃烧是氧化反应，方程式为：O 2+2CH 3CH 2OH Cu
Δ−−→2H 2O+2CH 3CHO ，故答案为：O 2+2CH 3CH 2OH Cu
Δ
−−→2H 2O+2CH 3CHO ； ②乙醇发生消去反应生成乙烯和是，方程式为CH 3CH 2OH 浓硫酸
170℃−−−−−→CH 2=CH 2↑+H 2O ，故答案为：CH 3CH 2OH 浓硫酸
170℃
−−−−−→CH 2=CH 2↑+H 2O ； ③乙醇与钠反应生成氢气，该反应为置换反应，方程式为：
2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑，故答案为：2CH 3CH 2OH+2Na →2CH 3CH 2ONa+H 2↑； （3）
用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO ，会影响焊接质量。

在酒精中蘸一下，发生反应生成Cu ，排除了CuO 对焊接质量的影响，方程式为：CuO+CH 3CH 2OH
Δ
−−→Cu+H 2O+CH 3CHO ，故答案为：酒精能与氧化铜反应生成Cu ，排除CuO 对焊接质
量的影响；CuO+CH 3CH 2OH Δ
−−
→Cu+H 2O+CH 3CHO 。

22.【答案】3Y + Z ⇌2X ；0.025mol·L -1·min -1 【详解】 （1）
由图像可以看出，反应中Y 、Z 的物质的量减小，X 的物质的量增多，则Y 、Z 为反应物，X 为生成物，且Δn （Z ）：Δn （Y ）：Δn （X ）=0.1mol ：0.3mol ：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为3Y+Z ⇌2X ，故答案为：3Y+Z ⇌2X ； （2）
由图像可以看出，v （X ）=0.24L 2min
mol
⨯=0.025mol·L -1·min -1，故答案为：
0.025mol·L -1·min -1。

23.【答案】
（1） 用Mg 条和Al 丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢 将Mg 条和Al 丝靠在一起，插入稀HCl 中，观察其气泡产生的情况 ；
（2）结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl 3溶液 【详解】 （1）
第 11 页，共 11 页 证明镁元素的金属性比铝元素强，可利用金属与酸的反应，最高价氧化物水化物的碱性来比较，或者利用原电池原理，则方案一：用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢；方案二：将Mg 条和Al 丝靠在一起，插入稀HCl 中，观察其气泡产生的情况，故答案为：用形状大小相同的铝条和镁条分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，观察其反应速率快慢；将Mg 条和Al 丝靠在一起，插入稀HCl 中，观察其气泡产生的情况；
（2）
Cu + 2FeCl 3＝2FeCl 2 + CuCl 2中铜元素化合价升高，失去电子，被氧化，作负极，铁离子得到电子，在正极放电，所以该原电池组成为负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl 3溶液，故答案为：结合原电池构成的条件而定，负极材料为铜，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl 3溶液。

24.【答案】
（1） 0.2mol 0.55mol ；
（2）4.48L
【详解】
（1）
浓硫酸增重10.8g ，即生成水的质量是10.8g ，n (H 2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，
根据氢原子守恒，可得：C 2H 5OH ～3H 2O ，所以n (C 2H 5OH)==10.63
mol ⨯=0.2mol ；碱石灰增重的质量即为生成CO 2的质量，故n (CO 2)=1
13.2g 44g?mol -=0.3mol ，根据碳原子守恒：n (CO)=2×0.2mol -0.3mol=0.1mol ，根据氧原子守恒：n (O 2)=
0.60.10.320.22
mol mol mol mol ++⨯-=0.55mol ； （2）
9.2g 钠的物质的量是9.2g ÷23g/mol=0.4mol ，根据方程式2C 2H 5OH+2Na ＝2C 2H 5ONa+H 2↑可推知乙醇过量，应按钠的量进行计算，即生成标况下氢气的体积是V (H 2)=0.2mol ×22.4L/mol=4.48L 。