人教版高中化学必修一-第一学期高一化学(12月).docx

高中化学学习材料
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静海一中2015-2016第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷
命题人：审题人：主管领导：
考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
Fe:56 Cu:64 Zn:65
知识技能学习
能力
习惯
养成
总分
内容钠及其化
合物
铝及其
化合物
铁及其化
合物
硅及其化
合物
学法题卷面
分数35 25 25 15 12 2—3
第Ⅰ卷基础题（共80分）
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
2．钠在空气中发生变化的过程是
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤ NaAlO2
A．③④B．②③④C．①②③④ D．全部
4．下列物质能通过化合反应直接制得的是
①Na2O2②NaHCO3③Al(OH)3 ④FeCl2⑤Fe(OH)3
A．只有①②③ B. 只有①②④⑤
C. 只有①②④
D. 全部
5．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共 存的是 A ．Na ＋、K ＋、Cl －、CO 32－ B ．Cu 2＋、Na ＋、SO 42－、NO 3－ C ．Ba 2＋、K ＋、Cl －、SO 42－ D ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、CO 32－ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．铁和盐酸反应 2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑
B ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合： Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O
C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH － ══ Al(OH)3↓
D ．Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32－+ CO 2+ H 2O ＝2HCO 3－ 7．下列有关含硅物质的说法正确的是
A ．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
C ．二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸
D ．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
8．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A
．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧ 9．全世界每年铜的产量为8×106t ，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu 2S ，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu 2S+O 22Cu+SO 2下列说法正确的是 A ．该反应中Cu 2S 只是还原剂 B ．每生产1molCu 需转移2mol 电子
C ．该反应中SO 2既是氧化产物又是还原产物
D ．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO 2的体积为1.4×106L
10．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。

加入足量稀H 2SO 4使其完全溶解后，再加入NaOH 溶液，生成沉淀的质量随NaOH 溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是
二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项） 11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O
2
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
C．Na2O2与CO2反应，每消耗1mol Na2O2，转移电子的物质的量为1mol
D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
12．下列各组物质只用胶头滴管和试管就能鉴别的是
A．KOH溶液与AlCl3溶液B．AlCl3溶液与氨水
C．NaAlO2溶液与盐酸D．NaHCO3溶液与盐酸
13．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．NaAlO2溶液D．Fe(OH)3胶体
14．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是A．CuSO4B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3
15．有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标准状况下）H2，则该混合物的组成不可能是
A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Na D．Al、Fe
16．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是
A．Cu、Fe3＋ B.Fe2＋、Fe3＋ C.Cu、Cu2＋ D.Cu、Fe2＋
17．某无色透明溶液可能含有下列离子中的几种：Mg2+、Fe3+、Ba2+、H+、
SO42—、HCO3—、OH—，在其中加入金属铁，发生反应放出H2，试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有
A．2种B．3种C．4种D．5种
18.将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A．(m－16)g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．16 g
19．甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A．甲=乙B．甲>乙C．甲<乙D．无法确定
三、填空题（本题共4个小题，共22 分）
20．（2分）（易混易错题组）
下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性更强
C．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
D．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
E．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
F．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深
G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反应现象均为黄色
21.（11分）I. 书写下列反应的化学方程式
(1) 用FeCl 3溶液作为腐蚀液刻制铜印刷电路板 ； (2) 工业上粗硅的制取： . II. 与量有关的离子方程式书写
(1) Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液反应后溶液呈中性：
离子方程式 ； (2) Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应
离子方程式 ； (3) Al 2(SO 4)3溶液与过量NaOH 溶液反应
离子方程式 ；
（学法题）书写此类离子方程式的关键是： 。

22．（9分）怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

需加入的除杂试剂 发生反应的离子方程式 ①CO 2气体中混有HCl 杂质
②NaHCO 3溶液中混有Na 2CO 3 ③FeCl 2溶液中混有FeCl 3杂质 ④Fe 2O 3固体中混有Al 2O 3杂质 学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法
四、推断题（共 9 分）
23．从铝土矿（主要成分是23Al O ，含2SiO 、23Fe O 等杂质）中提取23Al O 的两种方法如下：
请回答下列问题：
（1）方法甲中，固体A 的化学式____________.
（2）方法乙加入烧碱后生成SiO 32-的离子方程式为_____________________. （3）简述检验滤液B 中含3Fe 的方法
（4）滤液K 中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该物质的一种用途 。

方法甲 方法乙
五、实验题（11 分）
24．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
探究一 设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。

(1)硬质玻璃管B 中发生反应的化学方程式为____________________。

(2)反应前A 中投放碎瓷片的目的是______________________。

(3)装置E 中的现象是_______________________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN 溶液。

若溶液变红色，推断硬质玻璃管B 中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B 中固体物质的成分为________。

①一定有Fe 3O 4 ②一定有Fe ③只有Fe 3O 4 ④只有Fe
探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B 中固体含铁元素的质量分数。

固体28.8 g ――→稀盐酸淡黄色溶液――→试剂a 淡红色溶液――→新制氯水
――→过量试剂b ――→过滤――→强热红棕色
固体32 g
(6)试剂b 的化学式是________。

(7)计算反应后B 装置中铁元素的质量分数为________。

第Ⅱ卷 提高题（共20分）
25. （6分）
(1) 现有三份固体，分别是：
① 纯净的Na 2CO 3 a mol
红色溶液
③纯净的NaHCO3a mol
按要求回答下列问题：
a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________(填序号，下同) b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________
(2)若将上述(1)中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题。

a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为________________
b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为____________
(3)若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为__________。

26.（6分）
（1）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2, 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

①根据以上方程式比较Fe2＋
、Br－
、
I－还原性的强弱
②含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________
（2）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的1 L混合溶液中,如果SO42－浓度为0.4 mol/L,当加入等体积0.4 mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,反应后混合溶液中K+的浓度为mol/L
27.（8分）把NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入2mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图．试回答：
（写出计算过程）
（1）原混合物中的NaOH、MgSO4、Al2(SO4)3的物质的量分别为多少？
HCl
（2）Q点HCl溶液加入量是多少mL？
静海一中2015-2016第一学期高一化学（12月）
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力 （学法）
习惯养成 （卷面整洁）
总分
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项）
三、简答题（本题共 4 小题，共22分） 20.
21. I. (1) ； (2) ； II. (1) ； (2) ； (3) ； （学法题）书写此类离子方程式的关键是， 。

22. ① ；
② ； ③ ； ④ 。

学法题：归纳总结除杂试剂选择的方法 四、推断题（共 9 分） 23.（1） _
1 2 3 4 5 6 7 8
9 10
11 12
13
14
15
16
17
18
19
（2）___________________
（3）_____________ （4）___ _____(填化学式)，_____ ___
五、实验题（11 分）
24.探究一
(1) 。

(2) (3) 。

探究二
(4)_____ _ (5) 。

探究三
(6) (7)
第Ⅱ卷提高题（共20分）
25. （6分）
(1) a． b.
(2) a．b.
(3)
26.（6分）
(1) ①②
(2)
27．（8分）（写出计算过程）
(1)
(2)
高一化学（12月）参考答案
一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
二、选择题（每小题2分，共18分，每小题有1~2个正确选项）
三、简答题（本题共 4 小题，共22分） 20. （2分） BD 21. （11分）略 22. （9分）
物质 需加入的除杂试剂
（写化学式）
发生反应的离子方程式
CO 2气体中混有HCl 饱和NaHCO 3溶液 略 NaHCO 3溶液中混有Na 2CO 3 足量CO 2 略 FeCl 2溶液中混有FeCl 3 铁粉 略 Fe 2O 3固体中混有Al 2O 3 NaOH 溶液 略
四、推断题（共 9 分） 23. （1）SiO 2
（2）SiO 2 +2OH —
= SiO 32—
+ H 2O
（3）取少量滤液B 于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液呈红色，则滤液B 中含Fe 3+ （4）NaHCO 3；做发酵粉或制纯碱等合理答案 五、实验题（11分）
24. (1)3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2
(2)防止暴沸 (3)黑色固体变红，右端管壁有水珠 (4)稀硫酸 (5)① ② (6) NaOH (7)77.8%
第Ⅱ卷 提高题（共20分）
25. （6分） (1) A.①>②>③ B ．①＝②＝③ (2) A. ①>②>③ B ．③>②>①
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B
B
C
B
A
D
C
B
C
A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 C
AC
CD
AD
A
D
C
A
C
(3) 84b－53a
31a×100%
26. （6分）(1)①I－〉Fe2＋〉Br－② I－、Fe2＋
27．（8分）
（1）MgSO4：0.02mol（2分）
Al2(SO4)3：0.02mol（2分）
（2）HCl：110mL（3分）
（要求：没有写过程，只有结果的不给分）
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