化学复习方略 课时提升作业(2) 第一章 第二节 离子反

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课时提升作业(二)
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A.①③⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.只有⑤
D.只有⑥
2.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++SH2O+SO2↑的反应个数有( )
A.4个
B.5个
C.8个
D.12个
3.(2013·防城港模拟)下列离子方程式中正确的是( )
A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：
Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
B.钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na2Na++Cu
C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：
2I-+H2O2+2H+2H2O+I2
4.(2013·柳州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是( )
A.水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1的溶液中：Al、Si、K+、Na+
B.K w/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Si、I-、C
C.pH=1的溶液中：N、Na+、S、C17H35COO-
D.0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、N
5.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、N的水溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目几乎没有变化的是( )
A.Fe2+、N
B.N、Al3+
C.Fe3+、Cu2+
D.Cu2+、Al3+
6.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。

下面四个选项中能达到此目的的是( )
A.Na+、K+、S、Cl-
B.Cu2+、K+、S、N
C.H+、K+、HC、Cl-
D.Mg2+、Na+、Cl-、S
7.(2013·桂林模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应：3NO2+H2O2N+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C
8.(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是( )
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Na+、S、C
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、N、Cl-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、N、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)= 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、N
9.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是( )
10.(能力挑战题)下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(12分)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。

(3)④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为。

12.(14分)(2013·来宾模拟)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、N、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、N、S、C。

已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是；
所含的阴离子相同的两种盐的化学式是。

(2)D的化学式为，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。

(3)A和C的溶液反应的离子方程式是。

E和氨水反应的离子方程式是。

(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是。

13.(14分)(能力挑战题)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：
B ，D 。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g 沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是mol·L-1。

答案解析
1.【解析】选C。

CaCO3、BaSO4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；绝大多数盐是强电解质，故②错；0.5 mol·L-1一元强酸中氢离子浓度为0.5 mol·L-1，一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 mol·L-1，故③错；如0.000
01 mol·L-1盐酸中氢离子浓度小于1 mol·L-1CH3COOH中氢离子浓度，故
④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑥错误；⑤正确。

综上所述，选C。

2.【解析】选A。

2H++SH2O+SO2↑中H+应由强酸电离提供，则符合条件的酸有硝酸、硫酸、盐酸；但硝酸有氧化性，可以把S氧化生成S，不符合题意；而S应由可溶性的亚硫酸盐电离提供，则可以是钠盐和钾盐，故符合条件的反应应该有4个。

3.【解析】选D。

A项中Ba2+与OH-的化学计量数之比应为1∶2，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O；B项中钠不能从溶液中置换出其他金属，钠先与水反应，正确的离子方程式为
2Na+Cu2++2H2O2Na++Cu(OH)2↓+H2↑；C项中醋酸不能拆分为H+，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

4.【解析】选B。

A项水电离的H+浓度为1×10-10mol·L-1，则溶液pH=10或pH=4，若为碱性，则共存，若为酸性，则Al、Si不共存，Al+H++H2O Al(OH)3↓，2H++SiH2SiO3↓；B项中=0.1 mol·L-1，c(H+)·c(OH-)=K W
=1×10-14，故c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液，pH=13，呈碱性，离子可大量共存；C项C17H35COO-不共存，H++C17H35COO-C17H35COOH；D项中NaHSO4Na++H++S，4H++N+3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+、N不共存。

5.【解析】选D。

加入足量的Na2O2固体，相当于加入强氧化性物质和强碱，Fe2+被氧化为Fe3+，同原有的Fe3+一起生成Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，Fe(OH)3溶解，溶液中Fe3+增多，Fe2+不再存在；整个过程中Al3+、Cu2+都是先沉淀后溶解，离子数目几乎没有变化；N在加入足量的Na2O2固体后，生成NH3逸出，数目减少。

6.【解析】选D。

A项，若四种离子的浓度均为1 mol·L-1，溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+，溶液为蓝色；C项，H+和HC不能
大量共存。

【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息，判断错误。

如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1”，仅考虑离子之间相互不发生反应而忽略电荷守恒，导致错选A项，或忽视“无色混合溶液”的信息而错选B项。

7.【解析】选B。

A项，离子方程式两边的电荷不守恒，A错；C项，醋酸是弱酸属于弱电解质，不能改写成离子，C错；D项向NaAlO2溶液中通入过量CO2，应生成HC，故离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC，D错。

【方法技巧】高考对离子方程式正误判断常设置的错误形式
离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”“适量”“足量”“少量”等。

解此类问题时应做到：
注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。

牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。

8.【解析】选A。

A项，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-，它们与K+、S、C均不反应，A项正确；B项，0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、C，C可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，B项错误；C项，0.1 mol·L-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-，Fe3+既可与SCN-反应，也
可以与I-发生氧化还原反应，C项错误；D项，c(H+)/c(OH-)=1×1014，又常温下c(H+)·c(OH-)=1×10-14，则c(H+)=1 mol·L-1，溶液显酸性，H+与ClO-不能大量共存，D项错误。

9.【解析】选A。

选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的I-与Fe3+、ClO-均不能大量共存。

C中还有BaCO3沉淀生成，D中生成的AgOH将溶解成银氨溶液，A项符合要求。

10.【解析】选A。

B项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为Fe3++3OH-Fe(OH)3↓，第Ⅱ栏反应的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓
+3BaSO4↓；C项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C，第Ⅱ栏反应的离子方程式为HC+OH-C+H2O；D项，第Ⅰ栏反应的离子方程式为CO2+OH-HC，第Ⅱ栏反应的离子方程式为
CO2+2OH-C+H2O。

【方法技巧】与量有关的离子方程式的书写
解决与反应物用量有关的离子方程式的书写问题，较好的方法当首推“设1法”。

此法就是将不足量反应物化学式前面的化学计量数设定为“1”，在此起点上再去推导其他物质(包括另一种过量的反应物和产物)的化学计量数。

具体步骤是：
(1)写出不足量的反应物中参加离子反应的相关离子或分子。

若为离子，则其离子数目之比必须符合不足量反应物的化学式。

例如KAl(SO4)2与
Ba(OH)2反应时电离出的离子应写为Al3++2S(K+不参加离子反应，不必写出)。

(2)再依次写出过量的反应物以及产物中与反应相关的离子(不带化学计量数)，最后再配平。

11.【解析】(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断答案为①②③④。

(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐，其溶液水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH-。

(3)因NaOH的浓溶液是足量的，故OH-既能与HC反应，也能与N反应。

答案：(1)①②③④②④⑥
(2)HC+H2OH2CO3+OH-
(3)N+HC+2OH-C+NH3↑+2H2O
12.【解析】D的焰色反应呈黄色，说明D为钠盐，其水溶液呈碱性说明D 为Na2CO3。

由④⑤两现象推知C为AgNO3，由A的溶液呈中性，结合④⑥现象推知A为BaCl2，E为Al2(SO4)3，B为(NH4)2SO4。

答案：(1)Cu2+、Fe3+(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3C+H2OHC+OH-
(3)Ag++Cl-AgCl↓
Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N
(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色
13.【解析】由①知D中含Cu2+，由④知D中含S，故D为CuSO4；由②知C中含Al3+，由③知C中含K+，由④知C中还含S，故C为KAl(SO4)2；由②知E中含OH-，结合③可判断出E为NaOH；由④知A中含HC，结合③可判断A为NaHCO3；B中含K+，由④知B中不含S，结合⑤可判断B只能为KNO3。

(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。

(3)KAl(SO4)2在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，所以KAl(SO4)2可作净水剂。

(4)根据离子方程式书写的“以少定多”原则，可写出该反应的离子方程式。

(5)若NaOH不足，n(NaOH)=3n[Al(OH)3]=3×=0.03 mol，c(NaOH)== 1 mol·L-1；若NaOH过量，完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为3×2 mol·L-1×0.02 L=0.12 mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为0.03 mol，故c(NaOH)==5 mol·L-1。

答案：(1)KNO3CuSO4 (2)Na2CO3
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C
(5)1或5
【方法技巧】书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则
(1)微溶物：
(2)酸式盐：
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